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第一章笔记内容大全
1-1物质的变化
一、物质是在不断变化着的
物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？ 化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。 而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质:如颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、晶体的熔点、吸水性等
化学性质：只在化学变化中表现出来的性质如：酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、脱水性、毒性等
二、探究物质变化的方法
通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。 小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探
索物质变化规律的基本方法。
三、物质变化规律的应用
――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？
――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。
【小结】探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。
四、应用
1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？
答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。
1-2物质的酸碱性
一、酸：酸是在电离时，生成的阳离子都是（H+）化合物
－碱：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物
二、酸碱指示剂
1).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.
2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.
3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.
4
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
5、溶液酸碱度的表示法——pH
（1
14
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸，比较精确测量使用pH计
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的降水为酸雨
1-3常见的酸
一酸的共性：
【实验探究1：】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈 蓝色；
再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？
由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？
3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
【实验探究2：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？
2HCl + Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑
2－2232【实验探究3：】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？
铁锈消失，溶液变成黄色6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
黑色粉末消失，溶液变成蓝色 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
【实验探究4：】A、情景和问题的提出
稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色,反应的化学方程式为 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？
B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。
C、设计实验：
D实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。
锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ E、应用：
1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。
2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。
四、稀硫酸酸性实验：
[实验1]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：锌粒表面产生大量气泡。
化学方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
[实验2]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。
化学方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
[实验3]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
化学方程式：Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O
[实验4]：在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：产生白色沉淀。
化学方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 2—43CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O 而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶
－2－解，才能确认有Cl或SO4。
－溶液有可能同时存在Cl－和SO42时，先检验哪种离子？
－应该先检验SO42，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需
－将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl。因为硫酸银微溶于水，
－－如果溶液中SO42浓度较大，若先检验Cl，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉
－淀，而干扰Cl的检验。
酸的共性(通性).
①、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
②、 酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气
③、 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
④、 酸 ＋ 碱 〒 盐 ＋ 水
⑤、 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
1-4常见的碱
一、碱的共性
１．碱能跟酸碱指示剂反应
结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.
【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试
液、无色酚酞试液变色。
2、碱跟非金属氧化物反应
［实验］： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象： 澄清石灰水变浑浊。
化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
【思考】：
1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
2）.二氧化硫排入大气有何危害？
能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．
如何除去二氧化硫气体呢？
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫
SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.
【思考】：
1）、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
2）、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
3、碱能跟某些盐反应
［实验］：1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。
2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？ 现象：出现蓝色絮状沉淀； CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 出现红褐色絮状沉淀．FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
碱的通性
1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
2）、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。
3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水
4）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐
以上碱的化学性质要注意哪些事项？
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。
二、碱的个性：
1、氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠
［实验1］：①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。
用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。
②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。 物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？
③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④1)用玻璃棒沾取少量溶液。
2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性
⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象： 兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
氢氧化钠个性：
① ＮaOH是一种白色固体，
② ＮaOH暴露在空气中易潮解。
③ 极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④ 具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
⑤ 碱的水溶液有滑腻感。
【思考】：
1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？
实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.
二、氢氧化钙：[化学式：Ca(OH)2] 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳 ［实验2］：（1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？
Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2O
Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O
（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？ 产生白色沉淀Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 红褐色沉淀3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
氢氧化钙个性：
1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
3) Ca(OH)2 具有碱的共性
1-5酸碱之间发生的反应
1．碱能与酸反应
［实验2］氢氧化钠溶液与酸反应
1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。 这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性
2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？ 白色的晶体。
化学方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
中和反应：
１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
２）．中和反应的应用：
农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸 ３）中和反应的实质：
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的
第一章笔记内容大全
第一节：物质的变化
一、 物质是在不断变化着的
物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质
化学性质：只在化学变化中表现出来的性质
物质的性质 物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点
金属的延展性、光泽
化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。
2NaOH＋CuSO4 ＝ Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 现象：形成蓝色絮状沉淀
CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O 现象：蓝色固体逐渐变白
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色固体逐渐变蓝
――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在
-----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，利用这一性质可以检验水的存在
第二节：酸
一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质
酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+
二、酸碱指示剂
1).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.
2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.
①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
三、盐酸的性质：
由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色
HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
2HCl + Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O 现象：铁锈消失，溶液变成黄色
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色
Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
四、稀硫酸酸性实验：
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑（实验室用来制取氢气）
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
现象：黑色氧化铜溶解消失，溶液变成蓝色。
Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O
现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl现象：产生白色沉淀。 2—
溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验哪种离子？
应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作
试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。
因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，若先检验Cl－，加入AgNO3
－溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl的检验。
酸的共性(通性).
①、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
②、酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气
③、 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
④、 酸 ＋ 碱 〒 盐 ＋ 水
⑤、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
四、酸的个性：
浓盐酸：浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里
的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。
由于浓盐酸具有挥发性，所浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液
的质量会减少，溶质的质量分数会减少。【初三科学上册第一章知识点ppt】
浓硫酸：
浓硫酸具有强腐蚀性。
浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。【稀释浓硫酸时的注意事
项】稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并
不断搅拌。（由于水的密度较小，水流进浓硫酸时浮在硫酸上面，硫酸溶解时放
出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。导致事故发生）
浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张脱水碳化 。
浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。【由于浓硫酸具有吸水性，所以
浓硫酸长期敞口放置在空气中溶液的质量会增大、溶质的质量分数减小。
第三节：探索碱的性质
一．什么是碱
碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
二、碱的性质
１．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.（只有可溶性碱才能使酸
碱指示剂变色）
NaOH + HCl＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O
中和反应：
１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
２）．中和反应的应用：
农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油
工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]
中和过多的胃酸
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
注意：这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
注意：这一反应常用来除去二氧化碳。
SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
注意： 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.
【思考】：
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
现象：盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀
碱的通性
1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
2）、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。
3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水
4）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐
三、碱的个性：
1、氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠
① ＮaOH是一种白色固体，
② ＮaOH暴露在空气中易潮解。
③ 极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④ 具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
⑤ 碱的水溶液有滑腻感。
【注意】：
⑥、ＮaOH的保存：
实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易
吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
⑦、实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸
性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.
2、氢氧化钙：[化学式：Ca(OH)2] 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2O
Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O
Ca(OH )2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 现象：产生白色沉淀和红褐色沉淀
氢氧化钙个性：
1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
3) Ca(OH)2 具有碱的共性
第四节、几种重要的盐
一、 盐
①盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
②盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。
③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
二、几种盐的性质
①碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O）
1、常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。
含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
2、碳酸钠与酸碱指示剂反应
［实验］：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红
可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。
3、与酸反应：
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
4、与碱反应：
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH （ 制造烧碱 ）
应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。
2-CO3的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。
②碳酸钙 (CaCO3 )
碳酸钙是重要的建筑材料:
1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。
2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
碳酸钙是一种难溶的盐
1、碳酸钙与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、碳酸钙高温分解CaCO高温 3= H2O+CO2↑
用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品) 2、石灰石主要用途是生产水泥。
③食盐 （NaCl） 白色固体、易溶于水
来源：主要来自海水晒盐、井水制盐
粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶
用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
制生理盐水（0.9%）
0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
【思考】：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
盐的性质：
1、酸＋盐 → 新酸＋新盐 2、碱＋盐→新碱＋新盐
3、盐＋盐→新盐＋新盐 4、某些盐加热能分解
三、盐的制取：
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
复分解反应发生的条件是：
１．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
2. 反应物都溶于水，与酸反应除外
溶解性口诀
钾、钠铵盐溶水快，硝酸盐遇水影无踪
氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，
碳酸盐只溶钾钠铵。碱只溶钾、钠钙钡。
四、三种肥料的作用：
1、氮肥：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。
常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液。化 肥：尿素 CO(NH2)2
2、磷肥的作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。
3、钾肥的作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
铵根离子的检验：
往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，则说明原溶液中含有铵根离子。
使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构。所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。
第五节、寻找金属变化的规律
一、哪些物质是金属
1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。
2、金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。
3、金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。
二、金属的化学性质
①金属跟氧气的反应
［实验1］：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到: 银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色 铜丝不会燃烧，但表面变成黑色
点燃
2Cu +O2 = 2CuO 2Mg +O2 = 2MgO
CuO +2HCl = CuCl2 + H2O 现象：溶液变成蓝色
【注意】若一种金属越容易和一种金属发生反应，则这种金属的化学性质越活
泼。
氧化铝是一层致密的保护膜，可以阻止里面的金属铝和氧气反应。 Mg+ 2HCl = MgCl2+H2↑
Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑
文字概念——❀❀自制（纯手打，棒棒的哦，希望期末有好成绩）
浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。
浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。
氢氧化钠敞口放置会变质（二氧化碳）
会潮解（质量增加，浓度变小）
酸《《《《除锈，炸药，精铜，农药，化肥，酸洗，味精和葡萄糖，治染料，制药 碱《《《《制锅，制皂，造纸，精炼石油
第一章 探索物质的变化
1、物理变化的实质：分子间距离发生改变。
化学变化的实质：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的组合。
2、认识物质，进一步探索物质变化规律的基本方法：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行推测的方法
3、硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其变性而发生凝固
4、物理性质：色、态、味、熔（沸）点，硬度，密度，溶解性，挥发性
化学性质：可燃性，还原性，氧化性，热稳定性
5、风化是化学变化
6、酸：一些物质电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。
盐：由金属离子（或NH4）和酸根离子组成的化合物。
电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。【初三科学上册第一章知识点ppt】
7、酸有一些相同的性质，是因为所有酸电离是生成的阳离子全部都是氢离子，但不同的酸由于组成不同，往往会显示出某些不同的性质。
8、用熟石灰降低土壤酸性，精制石油---中和反应
9、吸收气体
氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
Na2CO3 + Ca（OH）2 == CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）
浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥碱性气体（如：NH3）
10、碳酸钠在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末（风化，质量变少）
11、碳酸钙是重要的建筑材料——主要生产水泥
12、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。
13、氯化钠----食物，重要的化工原料
用食盐水清洗伤口（0.9%）浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
14、侯氏制碱法，应用与工业生产
15、化学肥料---为农作物生长提供养料（土壤中的矿物质、动物的粪便、草木灰）
用矿物、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）
氮肥（N）：主要针对农作物的茎叶茂盛起作用。
（植株矮小，叶片发黄，严重时叶脉变淡棕色） +-
磷肥（P）：对花、果实和种子，促根系发达起作用。
（叶片暗绿、抗旱差、易受冻，过多时贪青晚熟，结实率低） 钾肥（K）：草木灰K2CO3等。主要对茎秆粗壮，促进糖、淀粉生成起作用。 （容易倒伏，茎秆软弱，叶片边缘和尖端呈褐色）
复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3
16、氢气，碳，一氧化碳的化学性质
氢气：可燃性 2H₂+O2==(点燃)2H2O
H2+Cl2==(点燃)2HCl
还原性CuO+H2==(△)Cu+H2O
稳定性
碳：可燃性 C+O2==(点燃)CO2(充分反应)
2C+O2==(点燃)2CO(不充分反应)
还原性C+ 2CuO ==(高温)2Cu+CO2
稳定性
一氧化碳：可燃性 2CO+O2==(点燃)2CO2
还原性CO+CuO==(△)Cu+H2O【初三科学上册第一章知识点ppt】
稳定性
17、.碳的同素异形体：同种元素构成的不同种单质
金刚石：特点：1.无色透明固体2.熔点大3.最硬的物体4.正八面体5.不导电
作用：1.制作工业刀2.钻头3.装饰品4.精密仪器的轴承
石墨：特点：1.灰黑色鳞片状固体2.柔软，有滑腻感3.良好导电性
作用：1.铅笔芯2.润滑剂3.坩埚，电报4.石墨炸弹
木炭：特点：1.灰黑色多孔固体2.有吸附性
作用：1.冶炼金属2.还原剂3.吸附剂
焦炭：特点：1.浅灰色多孔固体2.有吸附性
用处：1.还原剂2.眼睛工业
活性炭：特点：1.黑色多孔固体
作用：1.常用作吸附剂2.脱色剂3.净化水和气体4.防毒面具
炭黑：特点：1.黑色粉末
作用：1.橡胶工业填充剂，耐磨2.墨汁，油墨3.吸附异味
第五节、寻找金属变化的规律
一、哪些物质是金属
1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。
2、金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。
3、金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。
二、金属的化学性质
①金属跟氧气的反应
［实验1］：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到:
银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色 铜丝不会燃烧，但表面变成黑色
2Cu +O2 = 2CuO 2Mg +O2 = 2MgO
CuO +2HCl = CuCl2 + H2O 现象：溶液变成蓝色
【注意】若一种金属越容易和一种金属发生反应，则这种金属的化学
性质越活泼。
氧化铝是一层致密的保护膜，可以阻止里面的金属铝和氧气
反应。
Mg+ 2HCl = MgCl2+H2↑
Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑
Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
【注意】金属和酸发生反应是，产生气泡的速度越快，则说明这种金属的化学 1 点燃
性质越活波。
铝制容器在使用时的注意事项：不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。 Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 现象：铁丝表面有一层红色物质生成
Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜丝表面有一层银白色物质生成
三、金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用规律： ① 金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。（钾钙钠除外） 湿法炼铜 ： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
1-6有机物的存在和变化
一、一些简单的有机物
1.有机物的概念。
（1）通常将含 碳 的化合物叫有机物，碳的氧化物，碳酸盐除外。
（2）有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。
2.甲烷
（1）甲烷的化学式为CH4，它是最简单的一种有机物。
（2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。火星的大气层也发现有很多的甲烷
［实验］：甲烷的可燃性
点燃甲烷气体，在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象： 产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊
化学方程式为：CH4+2O2点燃 === CO2+2H2O
由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯 。家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。
3.有机物的特性。
（1）大部分有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧等。
（2）许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂
4.有机物的用途。
（1）甲烷是常见的清洁燃料。 （2）乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属。（3）乙烯是重要的化工原料。 （4）酒精用于消毒和作燃料。（5）乙酸用作食醋。
1.燃烧指甲、头发或羊毛，能闻到烧焦羽毛气味，同时看到黑烟。
2.点燃棉花纤维，能闻到烧焦的棉布气味。
【思考】点燃棉花纤维和羊毛，所闻到气味为什么不同？
棉花的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质
物质的检验和鉴别：
2—解。
2
CO32-的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。
Cl—的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
铵根离子的检验：
往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，则说明原溶液中含有铵根离子。
干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
3
八年级上《科学》第一章 生活中的水 复习提纲
第一节 水在哪里
1． 海洋水：海水约占地球水总量的96.53% 生物中含水量最高的是：水母
2．陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3%
3．水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化
4．水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水,人体重量的2/3以上是水分
7.储存于地球的总储水量约 1386×10亿立方米，其中海洋水为1338×10亿立方米,约占全球总水量的96.5%。在余下的水量中地表水占1.78%，地下水占1.69%。人类主要利用的淡水约 35×10亿立方米，在全球总储水量中只占2.53%。它们少部分分布在湖泊、河流、土壤和地表以下浅层地下水中，大部分则以冰川、永久积雪和多年冻土的形式储存。其中冰川储水量约24×10亿立方米，约占世界淡水总量的69%，大都储存在南极和格陵兰地区。
因此地球水体储量由大到小应是海洋水、冰川水、地下淡水 8.水体更新周期
3．密度的单位：
或 g/cm³（1）密度的单位：kg/m³，
（2）两者的关系：1g/cm³=1000kg/m³ 1kg/m³=1×（3）水的密度：1×10³kg/m³或1g/cm³ （4）单位转化
1毫升 = 1cm³ = 1×
10
3
g/cm³
：
3
10
6
m³ 1吨=1000千克=1×
10克
6
1毫升 = 1×
10
升 1升＝
10
3
m³
4．密度的测量
（1）测量原理：ρ＝m/v
（2）测量步骤： ①用天平称量物体的质量； ②用量筒或量杯测量物体的体积； ③计算 5．密度知识的应用：
（1）在密度公式中，知道其中任意两个量，即可求得第三个量。 （2）可用于鉴别物质的种类。 第四节 水的压强
1．压力的定义：是垂直作用物体表面的力。 2．压力的方向：总是与受力物体的表面垂直， 3．压力的大小：不一定等于重力
4．压力的作用效果跟压力的大小和受力面积的大小有关，一般在科学上用压强来表示； 5．压强的定义：单位面积上受到的压力叫做压强.
6．压强的计算公式：P=F/S (P表示压强，F表示压力，S表示受力面积) 7．压强的单位： 帕 （1帕=1牛/米²，常用的压强单位有百帕，千帕，兆帕） （对折的报纸对桌面的压强为1帕） 8．增大和减少压强的方法：
（1）增大压强的方法：A．压力不变时，减小受力面积； B．受力面积不变时，增大压力 （2）减小压强的方法：A．压力不变时，增大受力面积 B．受力面积不变时，减少压力 9．液体内部压强的特点： （1）液体内部都存在压强；
（2）液体的压强随深度的增大而增大； （3）同一深度，各个方向上的压强大小相等；
（4）不同液体深度相同处，密度越大，压强越大 （液体内部压强的计算式：P=第五节 水的浮力
1.液体(气体)对浸入其内的物体都会产生向上的浮力， 2．方向：竖直向上
3．阿基米德原理：浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力。 公式：
液
g h）
F
浮
G排液
排
gV
排
注意：（1）浮力只跟物体排开的液体受到的重力有关， （2）浮力与液体的深度、物体的密度，形状无关；
（3）对于完全浸没在液体中的物体而言，浮力还与液体的密度，物体的体积有关； （4）计算时，单位要统一（
排
取kg/m³，
V
排
取m³）
物体的浮沉条件：
浸在液体中的物体的浮沉取决于：物体的重力G和浮力F浮的大小。 ①F浮<G 下沉 ②F浮>G 上浮 ③F浮=G 悬浮 此时
V
排
V物
<
④F浮=G 漂浮 此时
V
排
V
物
上浮和下沉都是不稳定状态，是动态过程，上浮的物体最终会浮出液面，而处于漂浮状态；下注意：①
沉的物体最终则会沉到液底处于静止状态。
② 漂浮和悬浮时，物体都是受到两个力而处于平衡状态，F浮=G （沉到水底时：F浮＋F支持力=G ） 4.实心物体浸没在液体中 ①当
ρ>ρ
液
物
时，上浮（最终漂浮）
②当
ρ<ρ
液
物
时，下沉
③当
ρ
液
ρ
物
时，悬浮
5. 浮沉条件的应用
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