总结二氧化碳的化学性质并用化学方程式表示

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篇一:《与二氧化碳有关的化学方程式总结》

与二氧化碳有关的化学方程式总结

与碱有关的化学方程式总结

与氢有关的化学方程式总结

与碳有关的化学方程式总结

与盐酸有关的化学方程式总结

篇二:《与二氧化碳有关的化学方程式总结》

与二氧化碳有关的化学方程式总结

篇三:《化学必修二化学方程式总结》

必修二化学方程式

第一章 物质结构 元素周期律 1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2

Na与O2反应（点燃）: 2Na+O2

2Li2 O

Na2O2

Na与H2O反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ K与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑

2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应：

F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 错误！未找到引用源。= 2HCl

Br2 + H2 错误！未找到引用源。= 2Br I2 + H2 错误！未找到引用源。= 2HI总结二氧化碳的化学性质并用化学方程式表示。

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ② Cl2+2NaI===I2+2NaCl

（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr

4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O 错误！未找到引用源。= Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Mg与HCl反应: Mg+2 HCl 错误！未找到引用源。= MgCl2+ H2↑

5、Na与Cl2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯

化氢的形成过程：

第二章 化学反应与能量

1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu原电池）

负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑

3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2

催化剂

△

2H2O+O2↑

4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3 5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO

Fe2O3 + 3CO 错误！未找到引用源。2Fe + 3CO2

第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质

点燃 CO2(g)+2H2O(l) （1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)

（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2 （2）加成反应（（与Br2的反应）

:

点燃 2CO2+2H2O

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH2=CH2 + H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O（4）聚合反应：

CH3CH3

CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH3CH2OH（乙醇）

(乙烯制聚乙烯)① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2 （2）取代反应:

eB3rF



+ HBr

点燃 12CO2+6H2O

① 与Br2的反应总结二氧化碳的化学性质并用化学方程式表示。

+ Br2

② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：

浓硫酸 △总结二氧化碳的化学性质并用化学方程式表示。

2 + HO NO 2

+ HONO2 （3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+ 3H2

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na（2）乙醇的氧化反应

催化剂

2CH3CH2ONa+H2↑

①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2

点燃 2CO2+3H2O

或Ag

Cu 2CH3CHO+2H2O

②乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2 ③乙醇在常温下的氧化反应:

CH3CH2OH

CH3COOH

酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液

5、乙酸的重要化学性质 （1）乙酸的酸性总结二氧化碳的化学性质并用化学方程式表示。

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3

2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2）乙酸的酯化反应

①

反应原理（与乙醇的反应）：

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

②

淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应:

篇四:《化学实验报告格式》

[篇一:化学实验报告的格式]

1、实验题目

编组

同组者

日期

室温

湿度

气压

天气

2、实验原理

3、实验用品试剂仪器

4、实验装置图

5、操作步骤

6、注意事项

7、数据记录与处理

8、结果讨论

9、实验感受(利弊分析)

[篇二:高一化学实验报告格式]

1:实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。

2:实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。

3:实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。

4:实验步骤:

5:实验数据记录和处理。化学实验报告格式。

6:问题分析及讨论

[篇三:化学实验报告格式]

化学实验报告格式示例例一定量分析实验报告格式

(以草酸中h2c2o4含量的测定为例)

实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定

实验目的:

学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；

学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理:

h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反应计量点ph值9、1左右，的现象

5)的反应):实验数据记录和处理。

6):分析与讨论

[篇五:化学实验报告<排水集气法>]

实验名称:排水集气法

实验原理:氧气的不易容于水

仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽

实验步骤:①检——检查装置气密性。

②装——装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧

③夹————用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

④点——点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

⑤收——用排水法收集氧气。

⑥取————将导管从水槽内取出。

⑦灭——熄灭酒精灯。

实验名称:排空气法

实验原理:氧气密度比空气大

仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管

实验步骤:把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可

[篇六:高二化学实验报告]

1实验目的:探究醋酸能否与碳酸钙反应

2实验器材:食醋适量，带有水垢的热水瓶

3实验步骤:

a将适量醋酸倒入有水垢的水瓶中

b振荡并静置一会，使其充分反应

c打开瓶塞，(现象)发现水垢消失，即水垢中的碳酸钙能与食醋中的醋酸反应，被溶解了。

4实验方程式:2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑

5实验结论:醋酸能与碳酸钙反应。由方程式还可得，生成醋酸钙、水和二氧化碳

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