课题2原子的结构课堂实录

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　　原子非常小， 其直径大约有千万分之一毫米，是由位于原子中心的原子核和一些微小的电子组成的，这些电子绕着原子核的中心运动，就像太阳系的行星绕着太阳运行一样。并且原子与宇宙任何黑色粒子相同。中国招生考试网www.chinazhaokao.com  小编精心为大家整理了课题2原子的结构课堂实录，希望对你有帮助。

　　课题2原子的结构课堂实录

　　周小金

　　地区： 江西省 - 上饶市 - 余干县

　　学校：江西上饶余干县董家店初级中学

　　共1课时

　　课题2　原子的结构 初中化学 人教2011课标版

　　1教学目标

　　1.知识与技能

　　(1)知道原子核外电子是分层排布的;

　　(2)了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子;

　　(3)了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

　　2.过程与方法

　　(1)通过想象、猜想——探索证明——归纳原子核外电子的排布;

　　(2)观察1～18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系;

　　(3)探究分析氯化钠的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

　　3.情感态度与价值观

　　(1)逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法;

　　(2)唤起学生对科学的好奇与向往。

　　2学情分析

　　学生大多数来自农村，对化学比较陌生，但是正因为这样学生很感兴趣。

　　3重点难点 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【讲授】原子的结构

　　知识回顾 1.分子、原子的概念。

　　2.构成原子的粒子有哪几种?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?

　　三种，质子、中子和核外电子。质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。在原子中：

　　原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　新课导入：我们已经知道：铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成的。老师要告诉同学们：氯化钠是由离子构成的。同分子和原子一样，离子也是构成物质的一种微粒。要知道离子是怎样形成的，还得从原子结构讲起。

　　一、核外电子的排布(演示右图)

　　假如把原子比成一个大礼堂，原子核就像挂在礼堂中央

　　的一粒豆，核外电子就在这样一个广阔的空间里高速运动。

　　核外电子的运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，而是

　　能量高的电子，在离核远一点的区域经常出现、能量低的

　　电子在离核近的区域经常出现，就像有意分层似得。我们把电子经常出现的区域称为电子层。电子层最多时有七层。电子在不同的电子层上运动，也叫做核外电子的分层排布。各电子层上电子数目有什么规律?

　　1.核外电子的排布规律

　　(1)第一层最多容纳______个电子，第二层最多容纳______个电子

　　(2)最外层不超过 个电子(只有一个电子层时不超过2个)。

　　有了核外电子分层排布的知识，我们可以用形象、简洁的图示表示原子的内部构成情况。下面我们以钠原子为例介绍原子结构示意图的画法。

　　2. 原子结构示意图的画法(多媒体展示)：

　　3.学生背会1~18号元素的原子序数。画原子结构简图。学生活动后展示图片。

　　【分析】分析上表。即元素分类、原子结构与元素化学性质的关系

　　【结论】

　　1.

　　元素分类 最外层电数 结构的稳性 化学性质

　　金属元素

　　一般少个4个

　　不稳定结构

　　易失去最外层电子

　　非金属元素

　　一般多于4个

　　不稳定结构

　　易得到电子

　　稀有气体元素

　　8个电子(He为2个)

　　稳定结构

　　一般不参加化学反应

　　2.元素的性质，尤其是化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

　　二、离子的形成

　　1.氯化钠的形成过程

　　我们从稀有气体那里知道：---------。

　　【小结】像氯化钠这样由阴、阳离子结合而成的化合物还有很多，一般地，含有金属元素的化合物是由阴、阳离子结合而成的。如：氯化镁、氯化钾、碳酸钠等。

　　课题2　原子的结构

　　课时设计 课堂实录

　　课题2　原子的结构

　　1第一学时 教学活动 活动1【讲授】原子的结构

　　知识回顾 1.分子、原子的概念。

　　2.构成原子的粒子有哪几种?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?

　　三种，质子、中子和核外电子。质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。在原子中：

　　原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　新课导入：我们已经知道：铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成的。老师要告诉同学们：氯化钠是由离子构成的。同分子和原子一样，离子也是构成物质的一种微粒。要知道离子是怎样形成的，还得从原子结构讲起。

　　一、核外电子的排布(演示右图)

　　假如把原子比成一个大礼堂，原子核就像挂在礼堂中央

　　的一粒豆，核外电子就在这样一个广阔的空间里高速运动。

　　核外电子的运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，而是

　　能量高的电子，在离核远一点的区域经常出现、能量低的

　　电子在离核近的区域经常出现，就像有意分层似得。我们把电子经常出现的区域称为电子层。电子层最多时有七层。电子在不同的电子层上运动，也叫做核外电子的分层排布。各电子层上电子数目有什么规律?

　　1.核外电子的排布规律

　　(1)第一层最多容纳______个电子，第二层最多容纳______个电子

　　(2)最外层不超过 个电子(只有一个电子层时不超过2个)。

　　有了核外电子分层排布的知识，我们可以用形象、简洁的图示表示原子的内部构成情况。下面我们以钠原子为例介绍原子结构示意图的画法。

　　2. 原子结构示意图的画法(多媒体展示)：

　　3.学生背会1~18号元素的原子序数。画原子结构简图。学生活动后展示图片。

　　【分析】分析上表。即元素分类、原子结构与元素化学性质的关系

　　【结论】

　　1.

　　元素分类 最外层电数 结构的稳性 化学性质

　　金属元素

　　一般少个4个

　　不稳定结构

　　易失去最外层电子

　　非金属元素

　　一般多于4个

　　不稳定结构

　　易得到电子

　　稀有气体元素

　　8个电子(He为2个)

　　稳定结构

　　一般不参加化学反应

　　2.元素的性质，尤其是化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

　　二、离子的形成

　　1.氯化钠的形成过程

　　我们从稀有气体那里知道：---------。

　　【小结】像氯化钠这样由阴、阳离子结合而成的化合物还有很多，一般地，含有金属元素的化合物是由阴、阳离子结合而成的。如：氯化镁、氯化钾、碳酸钠等。

　　段海燕 评论

　　优点:

　　通过回顾知识点引入课题，有助于学生对新知识的理觉，教学设计总体不错

　　缺点:

　　学习本知识点可能会有点抽象，教师应多致力于这方面

本文来源：http://www.guakaob.com/jianzhugongchengkaoshi/695752.html