成都市0诊

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成都市0诊(一)
成都市2016届零诊数学(文、理)

成都市0诊(二)
2013届成都市0诊数学(理)

成都市2013届摸底数学试题（理科）

一、选择题：每小题5分，共60分.在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．设集合P1,2,3,4,Qx|3x7,xN．则PQ

（A） （B）3,4 （C）1,2,5,6 （D）1,2,3,4,5,6

2．对于函数f(x)ax1(a0,a1,xR)．下列命题正确的是

（A）恒过点(1,1) （B）x0R,使得f(x0)0

（C）f(x)在R上单调递增 （D）f(x)在R上单调递减 3．在等差数列{an}（nN*）中，若a4a5a627．则a1a9等于 （A）9 （B）27 （C）18 （D）54 4．函数f(x)xlgx3的零点所在区间为

（A）(3,) （B）(2,3) （C）(1,2) （D）0,1 5．已知为第四象限的角，且sin()

4

．则tan 5

3344

（A） （B） （C） （D）

4433



2

6．若某空间几何体的三视图如图所示， 则该几何体的体积是

（A）15 （B）20

（C）30 （D）60

7．设l,m,n为不重合的三条直线，其中直线m,n在平面内．则“l”是“lm 且ln”的

（A）充要条件（B）充分不必要条件（C）必要不充分条件（D）既不充分也不必要条件

x2y2

8．已知椭圆221(ab0)的左右焦点分别为F1,F2，且F1F22c，点P在椭圆上，

ab

2

满足PF2F1F20,PF1PF2c．则椭圆的离心率e等于

（A

）

11 （B

） （C

） （D

） 2222

P为线段BC1上的动点．则下列判断错误9．如图，正方体ABCDA的是 1BC11D1中，．．

（A）DB1平面ACD1

（B）BC1//平面ACD1 （C）BC1DB1

（D）三棱锥PACD1的体积与P点位置有关

1

10．一批军用物资随17列货车从甲地以vkm/h（100v120）的速度匀速运达乙地.已知两地铁路线长600 km，为了安全，两列货车的间距不得小于(这批货物全部运达乙地最快需要的时间是

（A

）小时 （B）9.8小时 （C）10小时 （D）10.5小时

v2

)km （货车长度忽略不计），那么20

x11．在直角坐标系xOy中，直线l

的参数方程为t为参数）．以原点O为极点，

y4

以x轴的正半轴为极轴建立极坐标系，曲线C

的极坐标方程为)．则直线l和曲

4

线C的公共点有

（A）0个 （B）1个 （C）2个 （D）无数个

12．已知定义域为R的奇函数f(x)满足f(x1)f(x1)，给出以下命题：①函数f(x)是周期为2的周期函数；②函数f(x)的图象关于直线x1对称；③函数f(x)的图象关于点

(k,0)(kZ)对称；④若函数f(x)是(0,1)上的增函数，则f(x)是(3,4)上的增函数．其中，正确

命题的番号是

（A）①③ （B）②③ （C）①③④ （D）①②④

二、填空题：本大题共4个小题，每小题4分，共16分.将答案直接填在答题卡上．

13．调查某单位职工健康状况，其青年人数为300，中年人数为150，老年人数为100．现考虑采用分层抽样，抽取容量为33的样本，则应从老年人中抽取的个体数为 ．

14．函数f(x)ln

x1

的定义域为 ．

12x

x1

y1

15．若实数x、y满足不等式组yx1，则z的最大值为．

xx2y20



16．已知某程序框图如图所示，则执行该程序后输出的结果为

三、解答题：本大题共6个小题,共74分.解答应写出文字说明、证明过程或推演步骤． 17．（本小题满分12分）

已知函数f(x)2sinxcosx2xxR． （Ⅰ）化简函数f(x)的解析式，并求函数f(x)的最小正周期；



（Ⅱ）在锐角ABC中，有f(A)1,ABAC,求ABC的面积大小．

18．（本小题满分12分）

E、F分别是D1C、AB的中点. 如图，已知正方体ABCDA1BC11D1的棱长为2，

（Ⅰ）求证：EF//平面ADD1A1； （Ⅱ）求二面角DEFA的余弦值． 图中AE、EF应该是虚线？

D1C1

A1B1

C1

A1

19．（本小题满分12分）

某幼儿园为了培养幼儿的思维和动手操作的能力，在“六•一儿童节”开展了一次亲子活动，此次活动由宝宝和父母之一（后面以家长代称）共同完成，幼儿园提供了两种游戏方案：

方案一 宝宝和家长同时抛掷一枚质地均匀的正方体骰子（六个面的点数分别是1,2,3,4,5,6），宝宝所得点数记为x，家长所得点数记为y；

方案二 宝宝和家长同时按下自己手中一个计算器的按钮（此计算器只能产生1到6的随机实数），宝宝的计算器产生的随机实数记为m，家长的计算器产生的随机实数记为n.

（Ⅰ）在方案一中，若宝宝所得点数加1恰为家长所得点数的两倍，则奖励宝宝小红花一朵，求抛掷一次后宝宝得小红花的概率；

（Ⅱ）在方案二中，若宝宝所得随机实数比家长所得随机实数的两倍还要大，则奖励兴趣读物一本，求按下一次按钮后宝宝得兴趣读物一本的概率.

20．（本小题满分12分）

已知函数f(x)logax，g(x)loga(2xm2)(a,a1,mR).

（Ⅰ）当m4,x[1,2],且函数F(x)f(x)g(x)有最小值2，求a的值； （Ⅱ）当0a1，x1,2时，有f(x)2g(x)恒成立，求实数m的取值范围． 21．（本小题满分12分）

x2y2

已知双曲线C:221(a0,b0)的左、右顶点分别为A、

B,右焦点为F一条

ab

渐近线的方程为y曲线于另一点Q.

（Ⅰ）求双曲线C的方程；

（Ⅱ）求直线AP与直线BQ的交点M的轨迹E的方程；

（Ⅲ）过点N(1,0)作直线l与（Ⅱ）中轨迹E交于不同两点R、S，已知点T(2,0)，设

x，点P为双曲线上不同于A、B的任意一点，过P作x轴的垂线交双2



NRNS，当2,1时，求TRTS的取值范围．

OB

22．（本小题满分14分）

1

设数列an满足a12，amnamn(a2ma2n)mn，其中m,nN,mn，数列bn满足

2

bnan1an．

（Ⅰ）求a0，a2；

（Ⅱ）当nN*时，求证：数列bn为等差数列；

2n2(bn2)

（Ⅲ）设cn（nN*），令Snc1c2cn,求证：

n

Sn1S1S2n

n(nN*). 23S2S3Sn12

成都市2013届高中毕业班摸底测试参考答案及评分意见

数学（理工农医类） 第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一、选择题：（本大题共12个小题，每小题5分，共60分）

1．D； 2．A；3．C； 4．B；5．A；6．C；7．B；8．C；9．D；10．B； 11．A；12．C.

第Ⅱ卷（非选择题，共90分）

二、填空题：（本大题共4个小题，每小题4分，共16分） 13．6； 14．(1,)； 15．

1

251； 16．. 22【成都市0诊】

三、解答题：（本大题共6个小题,共74分）

17．解：（Ⅰ）由题，f

(x)2sinxcosx2x1)．

sin2xx ………………………………2分

2sin(2x)，………………………………2分 32

………………2分 故函数f(x)最小正周期为2

（Ⅱ）在锐角ABC中，有f(A)2sin(2A





3

)1,0A



23,

2A



3



4 3

2A



3



5

A………………………………2分 64

成都市0诊(三)
四川省成都市2014届0诊化学试题_Word版含答案_2

成都市2014届高三上学期摸底测试

化 学 试 题

本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：

1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，只将答题卡交回。

第I卷（单项选择题，共40分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56

本卷共20题，每题2分，共40分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。 1．如图为酸雨的形成示意图，相关说法不正确的是 ． A．HNO3、H2SO4均有腐蚀性 B．酸雨的pH：5.6≤pH≤7 C．汽车尾气中含NO D．工业尾气中的SO2、NO2的应回收利用【成都市0诊】

2．下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不

属于这三种物质之列的是 A．Na2O2 B．KMnO4

C．HNO3 D．Na2SO4

3．下列基团与—OH组成的化合物中，属于饱和醇类的是

A．CH3CH2—

B． C． D．R—CO—

4．某实验兴趣小组用如图所示装置实验，其中描述不合理的是 A．Zn为负极 B．H+向负极定向移动 C．化学能转化为电能

D．Cu电极反应：

5．对下列实验现象的描述不正确的是 A．光亮的金属Na暴露在空气中，表面逐渐变暗 B．将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色 C．将Mg（OH）2固体投入FeCl3溶液中，无明显现象 D．浓硫酸与Cu混合加热，可能有白色固体析出 6．下列有关说法正确的是

A．含有18个中子的氯原子：

B．的名称是2—甲基—3—丁烯

C．化合物是苯的同系物

D．乙醇分子中的C—O键可在红外光谱中发生振动吸收 7．已知2—氨基丙酸铵结构如图，下列叙述正确的是 A．该物质中只含有共价键 B．—NH2可以与H2O形成氢键 C．该物质难溶于水 D．该物质的晶体属于分子晶体

8．某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是 A．滤液的溶质是Fe（NO3）2

B．该实验中发生的反应都为氧化还原反应

C．沉淀X为Fe（OH）2 D．沉淀X受热分解得到Fe2O3

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．常温常压下，22.4L CH4含有4NA个C—H共价键

C．2mol N2与2mol H2混合充分反应，转移的电子数目为4NA D．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA 10．下列反应中产生气泡速率最快的是

11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置分离有机层和水层 B．用图2所示装置从食盐水中提取NaCl C．用图3所示装置用水来吸收HCl D．用图4所示装置收集并检验氨气

12．关于柠檬醛的说法不正确的是 A．该物质存在顺反异构体 B．该物质的分子式为C10H18O C．该物质可以发生银镜反应 D．1mol该物质最多消耗3molH2

13．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断不正确

的是 A．原子半径最大的是X B．电负性最大的是W C．Y、Z原子序数差为8 D．氢化物最稳定的是Z

14．下列反应的离子方程式正确的是

A．将氯气溶于水制备次氯酸：B．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C．Na2O2与H2O混合：

D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

15．下列有机反应属于取代反应的是 A．CH3CH2OH遇炽热CuO B．用新制Cu（OH）2检验葡萄糖 C．戊烷与氯气混合光照 D．苯与足量的氢气反应 16．常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

——

A．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2、OH

———

B．无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4

———

C．c（H+）/c（OH）=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO23、NO3

——

D．通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是：K+、Ca2+、NO3、Cl

17．已知

确的是

下列说法不正

A．氧化产物为 B．作氧化剂

C．每1mol KMnO4转移5mol e-

18．现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是

D．H2SO4起酸的作用

A．两种溶液中水的电离程度：①=② B．两种溶液的浓度：

C．两种溶液等体积混合后：D．加水稀释相同倍数后：

19．向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。

反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是 A．原溶液的浓度为0.1mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

—

C．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D．原溶液中c（Br）=0.4mol/L 20．反应

达到平衡时c(I3)与温度的关系如图所示。

—

下列说法正确的是

A．图中反应进行到状态D时，一定有v逆>v正 B．A点和B点的化学平衡常数相同

C．对B点溶液升高温度时，该反应△v正>△v逆 D．增大KI溶液浓度有利于I2的溶解

第II卷（非选择题）

21．（13分）Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途，

（1）焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为其原理用离子方程式解释为 。

（2）硅藻遗骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。从中获取Al（OH）3的过程如下： 步骤I：取适量硅藻遗骸用70%H2SO4浸泡； 步骤II：向上述浸泡液中加入过量NaOH并过滤； 步骤III：向上述滤液中通入过量CO2过滤得到Al（OH）3。 ①用70%H2SO4浸取硅藻遗骸的目的是 。 ②步骤II中涉及铝元素的离子方程式为 ③步骤III中能否用HCl代替CO2？ （填“能”或“不能”）；该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为 ；向该滤液中滴加少量NaOH溶液，则 填（“变

大”、“变小”或“不变”）

（3）Al（OH）3可用作阻热材料，试从Al（OH）3的化学性质角度分析其原因 。 22．（9分）高分子G是常用合成材料，可通过下列路线合成。已知F的质谱图中最大质荷

比为86，其中C、H、O的原子个数之比为2：3：1，F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E。

请回答下列问题：

（1）B的分子式为F分子含氧官能团的名称为 （2）G的结构简式为

（3）反应①、⑥的反应类型均是 （4）反应②的化学方程式为

（5）已知：，则E的结构简式为

（6）在F的同分异构体中，核磁共振氢谱有三个峰，三个峰的面积之比为1：1：1，任

意写出其中一种满足上述条件的结构简式 。 23．（9分）A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子

占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。 （1）E2+的核外电子排布式为 。

—

（2）CB23的立体构型是（用文字描述） ；其中心原子的杂

化轨道类型为 。

（3）根据等电子原理，AB分子的电子式为；其中σ键与π键

之比为 。 （4）

间的作用力为

（5）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为 （填离子符号）；D2C的

熔点比CaF2熔点 （填“高”、“低”或“无法比较”）。 24．（11分）工业上以NH3为原料经过一系列反应可以得到HNO3。 （1）工业上NH3的催化氧化反应方程式为 ； 为了尽可能多地实现

的转化，请你提出一条可行性建议

（2）将工业废气NO与CO混合，经三元催化剂转化器处理如下

：

。

已知：

三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为 ；

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下：

①前2s内的平均反应速率v(CO)= ； ②在该温度下，反应的平衡常数K= ；

③假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高CO转化率的是 A．选用更有效的催化剂 B．恒容下充入Ar C．适当降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

成都市0诊(四)
2016成都0诊地理

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成都市0诊(五)
成都0诊(化学)

金星教学考试网 四川省成都市 2011 届高中毕业班摸底测试 化 学 试 题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 100 分钟。 第Ⅰ卷（选择题 共 44 分） 注意事项： 1．答案Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。 3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Cu—64 本卷共 22 题，每题 2 分，共 44 分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。 ．．．． 1．下列物质中有毒且有色的气体是 A．CO B．NO （ C．白磷 D．Cl2 （ D． ） ） 2．下列化学用语所表示的粒子中，氧化性最强的是 A． 26 M 56 3+ B． C． 3．低碳经济要求减少煤、石油等消耗，减少二氧化碳排放。下列有关“低碳”的叙述不正确 ． 的是 A．可利用化工技术降低二氧化碳排放 B．我国煤矿储量丰富，应大力发展火力发电 C．为降低油耗，在飞机制造中采用具有特殊性能的碳纤维材料 D．将二氧化碳注入蔬菜大棚作气体肥料 4．在单质及共价化合物的晶体中，一定不存在 ． A．离子键 C．氢键 B．共价键 D．分子间作用力 （ ） （ ） 5．ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2： △ 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O 下列说法正确的是 A．KClO3 在反应中被氧化为 ClO2 B．该反应的还原产物为 CO2 C．H2SO4 在反应中是氧化剂 金星国际教育集团 版权所有@金星教学考试 （ ） 金星教学考试网 D．0.5 mol H2C2O4 参加反应有 1 mol 电子转移 6．短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述不正确的是 ． A．X 与 Y 可能位于同一主族 B．X 与 Y 不一定位于同一周期 C．X 与 Y 可能形成离子化合物 XY D．X 与 Y 不可能形成共价化合物 XY 7．NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含有的原子数目为 2NA B．分解 H2O2 制 O2，每生成 1 mol O2 转移 2NA 个电子 C．62 g Na2O 溶于水后所得溶液中含有 O2 数为 NA D．常温常压下，1 g H2 含有中子数目为 NA 8．钠单质与下列溶液反应时，既有气体，又一定有沉淀生成的是 A．KCl 溶液 C．Ca（HCO3）2 溶液 B．NH4NO3 溶液 D．KOH 溶液 ） （ ） － （ ） （ ） 9．下列有水参加的反应中，属于加在反应的是 （ 催化剂 C6H12O6（葡萄糖）＋C6H12O6（果糖） A．C12H22O11（蔗糖）＋H2O B．CH3CH2ONa＋H2O

C．CH2=CH2＋H2O D．CaC2＋2H2O CH3CH2OH＋NaOH CH3CH2OH Ca（OH）2＋C2H2↑ （ D．8 10．已知乙苯的结构简式为 C6H5—C2H5，其一氯代物的同分异构体有 5 种。不用试写可知， 它与 3 mol H2 发生反应后的一氯代物同分异构体数是 A．5 A．NaCl B．6 B．HCl C．7 C．NH3·H2O ） ） ） 11．只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氧化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ D．NaOH （ 12．下列说法不正确的是 A．SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同 B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物 C．具有相同分子数的甲酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物 D．同温同压下，3 molC2H2（g）和 1 mol C6H6（g）的密度相等 13．国际奥委会公布的违禁药物有 138 种，其中某种兴奋剂分子结构如图。关于它的说法正 确的是 A．该物质属于芳香烃 B．该分子中所有碳原子共面 C．1 mol 该物质与氢氧化钠溶液完全反应， 最多消耗 2 mol NaOH D．该物质的化学式为 C15H24ClNO2 14．下列反应的离子方程式正确的是 A．向苯酚钠溶液中通往少量二氧化碳 CO2＋H2O＋2C6H5O － （ ） （ 2C6H5OH＋CO32 － ＋ － － ） B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH C．向小苏打溶液加入甲酸溶液：HCO3 ＋H 金星国际教育集团 AlO2 ＋2H2O － CO2↑＋H2O 版权所有@金星教学考试 金星教学考试网 ＋ － D．向溴化亚铁溶液中通往过量氯气：Fe2 ＋2Br ＋2Cl2 15．常温下，由水电离出的 c（H ）=1×10 A．K＋、Ba 、NO3 C．Na 、ClO ＋ － ＋ －14 Fe3 ＋Br2＋4Cl ＋ － mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） 2＋ 3＋ － ＋ 2＋ － B．Ca 、Al 、Br － － 、SO42 D．Mg2＋、Cl 、NH4 16．下列实验操作中，先后顺序正确的是 A．在进行中和滴定是，先固定沉定管，后润洗、装液 B．测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚 （ ） C．为检验酸性溶液中的 Cl 和 SO42 ，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 D．实验室抽取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸 17．下列说法或表示正确的是 A．将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多 B．由“C（石墨） H＋＋OH － － － （ －1 ） C（金刚石） ∆H = +1.9kJ ·mol ； H2O（1） ∆H = −57.3kJ ·mol ； －1 可知金刚石比石墨稳定 C．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为： D．在 25℃、101 kPa 时，1 克氢气完全燃烧生成 H2O 放出热量 142.9kJ。则： 2H2O（1） 2H2（g）＋O2（g） ∆H = 285.8kJ ·mol ； －1 18．常温下，下列数据在比值为 2：1 的是 A．0.2 mol/L 的 CH3COOH

溶液与 0.1 mol/L 的盐酸溶液中的 c（H ）之比 B．pH=12 的 Ba（OH）2 和 pH=12 的 KOH 溶液中溶质的物质的量之比 C．Na2CO3 溶液中：c（Na ）与 c（CO32 ）之比 ＋ － ＋ （ ） D．pH=7 的氨水和（NH4）2SO4 混合溶液中：c（NH4 ）与 c（SO42 ）之比 19．某燃料电池所用燃料为 H2 和空气，电解质为熔融的 K2CO3。该电池的总反应为 2H2＋O2 ― － 2H2O，负极反应为 H2＋CO32 ―2e H2O＋CO2。下列说法正确的是（ ） 2－ A．放电时 CO3 向负极移动 ― － 2H2O＋O2↑ B．该电池正极反应式为：4OH ―4e 2－ C．电池放电时，电池中 CO3 数目逐渐减少 D．电池放电时，电子经正极、负极、熔融的 K2CO3 后再回到正极，形成闭合回路 20．下列有关图像的分析正确的是 （ ） ＋ － A．图①表示反应“CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ”中的△H 大于 0 B．图②可表示反应“3KSCN＋FeCl3 Fe（SCN）3＋3KCl”向正反应方向移动 C．图③表示反应“A2（g）＋3Br（g） 2AB3（g） ”的△H 小于 0 D．图④可表示压强对反应“2A（g）＋2B（g） 3C（g）＋D（s） ”的影响，且乙 的压强大 21．某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断不 金星国际教育集团 版权所有@金星教学考试 金星教学考试网 正确的是 （ ） A．曲线Ⅰ代表盐酸，曲线Ⅱ代表醋酸 B．溶液中水的电离程度由大到小的顺序：a＞b＞c C．溶液的导电性由强到弱的顺序：a＞b＞c D．a 点溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液酸性降低 22．现有 Cu 和 Cu2O 的混合物，将其分成两等份。一份用足量氢气还原，测得反应后固体质 量减少 8.0g；另一份加入 500 mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，且收集到标准状况下 8.96LNO（假定无其它气体生成） 。则所用硝酸的物质的量浓度为 （ ） A．3.2 mol/L B．4.4mol/L C．5.2mol/L D．6.0mol/L 第Ⅱ卷（非选择题，共 56 分） 注意事项： 1．第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 23． 分） （9 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 原子核内无中子；A 和 E、D 和 F 分别同主族，且 B 与 D 最外层电子数之比为 2：3。试回答下列问题： （1）A 元素的名称是 ，E 元素在周期表中的位置是 ； （2）C、D、F 的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 （填化学式） ； ； （3）E 单质在足量 D 单质中燃烧生成的化合物的电子式是 （4）化合物 X、Y 均由 A、D、E、F 四种元素组成。 ①X、Y 均属于 化合物（填“离子”或“共价”； ） ②X 与 Y 的水溶液相混合发生反应的离子方程式为 ； （5）化合物 E2F 的水溶液中滴入双氧

水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程 式为： 。 24． 分） （9 某合作学习小组分别利用装置Ⅰ、Ⅱ探究铜与硝酸的反应。 （1）Ⅰ中反应的离子方程式为 ．． Ⅱ中反应的化学方程式为 比较装置Ⅰ、Ⅱ中的反应现象，其不同点是； ； ； ； （2）该小组给Ⅰ反应后的溶液用小火加热一会儿，然后自然冷却。实验中观察到：试管 金星国际教育集团 版权所有@金星教学考试 金星教学考试网 上部气体颜色变深，并发现氢氧化钠溶液完全倒吸。倒吸后，试管中混合液呈淡蓝 色，试管中有色气体消失。 ①“试管上部气体颜色变深”的可能原因是 ； ②“倒吸”的原因是 ； 。 ③“溶液呈淡蓝色”的可能原因是 25．常温下，浓度均为 0.1 mol/L 的四种溶液： ①Na2CO3 溶液 NaHCO3 溶液 ③盐酸 ④氨水 试回答下列问题： （1）上述溶液中有水解反应发生的是 （填编号，下同） ，溶液中溶质存在电离 ； 平衡的是 （2）比较①、②溶液，PH 值较大的是 ； （3）在溶液④中加入少量 NH4Cl 固体，此时 + c( NH 4 ) 的值将 c(OH − ) （填“变小”“变 ， 大”或“不变”； ） （4）用溶液③滴定 V mL 溶液④，其滴定曲线如右图所示： ①试分析在滴定过程中，滴定曲线上 a、b、c、d 四点： 点，理由是； 水的电离程度最大的是 ． ； ②a 点溶液中离子浓度大小关系是 ； ＋ ③取少量 c 点溶液于试管，再滴加 0.1 mol/L NaOH 溶液至中性。此时溶液中除 H 、 － OH 外，离子浓度大小关系是 。 26．A、B、C、D、E、X、Y 为中学常见的七种物质，它们有如下转化关系（部分产物与反 应条件略去） ： （1）若 A 为金属单质，B 为氢气，X 为盐酸，Y 为强碱溶。则 A 物质的名称是 ；D ； 与 Y 反应的离子方程式为 （2）若 A、C 为同主族元素组成的单质，通常状况下，A 为气体，C 为液体，Y 为金属单 质。则 A→C 的反应类型是 ；将 X 通入 A 的溶液中，可观察到的现象 是 ；将 X 通入 A 的溶液中，可观察到的现象是 ； D→E 的化学反应方程式为 。 27． （10 分） Ⅰ．现有四种有机化合物： 金星国际教育集团 版权所有@金星教学考试 金星教学考试网 试回答： （1）甲、乙、丁都含有的官能团名称是 ； （2）1 mol 甲、乙、丁分别与足量 Na 反应，生成 H2 最多的是 （填编号，下同） ； ； （3）互为同分异构体的是 （4）等物质的量的甲、乙、丁充分燃烧，消耗氧最少的是 ； （5）丁与醋酸在催化下发生取代反应生成的酯有 种。 Ⅱ．白乳胶是一种在日常生活中使用广泛的有机物。某校化学兴趣小组拟用下列合成路 线合成该物质： 试回答： （1）A 的结构简式

为 ； （2）写化学方程式： A→B ； D→E 。 28． 分） （9 向体积为 10 L 的固定密闭容器中通入 3 mol X 气体，在一定温度下发生如下反应： 2X（g） Y（g）＋3Z（g） （1）经 5min 后反应达到平衡Ⅰ，此时测得容器内的压强为起始时的 1.2 倍，则且 Y 表示 的反应速率为 mol/（L·min） ； （2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容 器内反应速率分别为： v( X ) = 3.5mol /( L ⋅ min);乙 : v (Y ) = 2mol /( L ⋅ min); 丙： 甲： v( Z ) = 4.5mol /( L ⋅ min); 丁 : v( X ) = 0.075mol /( L ⋅ s ) 。若其它条件下同，温度不 同，则温度由高到低的顺序是（填序号） ； （3）若向Ⅰ的平衡体系中充入氮气，则平衡 （填“向左”或“向右”或“不” ）移 动；若将Ⅰ的平衡体系中部分混合气体移走，则平衡 （填“向左”或“向 右”或“不” ）移动； （4）若在相同条件下向Ⅰ的平衡体系中再充入 0.5 mol X 气体， 则原平衡Ⅰ中 X 的转化率 与重新平衡后 X 的转化率相比较 （选填字母） 。 A．无法确定 B．前者一定大于后者 C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者 （5）若保持温度不变，起始时加入 X、Y、Z 物质的量分别为 a mol、b mol、c mol，达 到平衡时各气体体积分数与Ⅰ平衡相同，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行。 则 c 的取值范围应该为 。 金星国际教育集团 版权所有@金星教学考试 金星教学考试网 参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共 44 分） 6—10：DBCCB 11—15：DDCBA 第Ⅱ卷（非选择题，共 56 分） 23． 分） （9 （1）氢 （1 分）第三周期ⅠA 族（1 分） （2）H2O＞NH3＞H2S（1 分） ＋ ＋ （3）Na Na （1 分） （4）①离子（1 分）②H＋＋HSO3 （5）S2 ＋H2O2＋2H － ＋ － 1—5：DCBAD 21—22：BC 16—20：DADAC H2O＋SO2↑（2 分） △ S↓＋2H2O（2 分） 24． 分） （9 ＋ － ＋ （1）Cu＋4H ＋2NO3 Cu2 ＋2NO2↑＋2H2O（2 分） 3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O（2 分） Cu 在浓硝酸中反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变为绿色；Cu 在稀硝酸中反应，产生 无色气体，遇空气后变红棕色，溶液变为蓝色。 分） （2 （2）①硝酸受热分解产生 NO2 或 2NO2 N2O4 的平衡逆向移动（1 分） ②氮的氧化物被 NaOH 溶液吸收，试管内压强降低（1 分） ③NO2、硝酸与 NaOH 完全反应，溶液变为稀 Cu（NO3）2 溶液（1 分） 25． （10 分） （1）①②（1 分）②④（1 分） （2）①（1 分） （3）变大（1 分） ＋ （4）①c（1 分）两溶液恰好反应生成 NH4Cl，因 NH4 水解促进水的电离，其它各点表示 酸或碱剩余会抑制水的电离，故 c 点水的电离程度最大（2 分） ＋ － － ＋ ②c（NH4 ）＞c（Cl

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