【www.guakaob.com--会考】
一、选择题
1、 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是
A．CaCO3 B．Si C．Na2CO3 D．SiO2 2、实验室制取下列气体时，其发生装置相同的一组是
A．C2H4 和O2 B．CO2和 Cl2 C．NH3 和O2 D．Cl2 和H2 3、下列化合物中，只存在共价键的是
A．NaOH B．H2O C．NH4Cl D．CaO 4、下列物质中，属于离子晶体的是
A．干冰 B．金刚石 C．氯化钙 D．乙醇
5、绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中完全符合要求的是 A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应 6、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是
A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Al(OH)3 D．Na2CO3
7、据报道，1996年2月9日欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为 A．114 B．115 C．116 D．117 8、下列各组物质中，互为同素异形体的是
A．甲烷和乙烷 B．丙烯和环丙烷 C．金刚石和石墨 D．35Cl 和37Cl 9、乙烯和溴水的反应（CH2=CH2 + Br2→BrCH2 CH2Br）属于
A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．酯化反应 10、某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所用仪器，其中清洗方法不合理的是 A．用酒精清洗做过碘升华的烧杯 B．用水清洗做过银镜反应的试管 C．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 D．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 11、下列烷烃命名正确的是
A．2 —乙基丁烷 B．1，2 — 二甲基戊烷 C．2，3 —二甲基丁烷 D．3，4 —二甲基戊烷 12、下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是
A．NH3 B．HCl C． SO2 D． CH4 13、下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是
14、下列物质与水反应，能放出氧气的是
A．Na B． Na2O C． Na2O2 D．NO2 15、下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是
A．质量是 4 g B．体积是 33.6 L C．电子数是 3 D．分子数是 1.5×6.02 ×1023 个 16、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 A． H+ 、K+ 、CO32 、SO42
－－
－
B． Na+ 、OH- 、NH4+ 、 Cl D．K+ 、Al3+ 、Cl 、SO42
－
－
－
C． Fe3+ 、Na+ 、OH 、NO3
－
17、下列各组元素，属于同一周期的一组是
1
A．H 、Li 、Na B．Na 、Mg 、Ca C．Al 、P 、S D．N 、O 、Cl 18、下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是
A．SO2 、 HCl B．HNO3 、 H2SO4 C．Na2S 、 NH4HCO3 D．SO3 、 Cl2 19、设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．在常温常压下，22.4 L 氧气所含的分子数目为NA B．44 g 二氧化碳所含的原子数目为NA
C．18 g 水所含的电子数目为9 NA D．1 mol 钠作为还原剂所提供的电子数为NA 20、下列化学反应的离子方程式其中正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32 + 2H+ = CO2↑ + H2O
—
B．氨水与盐酸反应：OH+ H+ = H2O
—
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+ + OH+ H+ + SO42= BaSO4↓+ H2O
—
—
D．铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 二、 填空题
21、化学式为 C2H6O 的有机物能与钠反应，它的名称是_________；俗名是______________。 22、⑴ 配平下列化学方程式（将系数填在横线上），并写出还原剂。 ___NH3 +___O2 = ___N2 + ___H2O，该反应中的还原剂是_________。
⑵ 铁和稀硝酸反应，若反应后铁无剩余，则生成的盐可能是__________或____________或______________；若反应后硝酸有剩余，则生成的盐是___________；该反应的化学方程式为：____________________________________________。 23、分子式为 C5H12 的某烃，它的一氯代物只有一种结构，则该烃结构简式为： _______________________；按系统命名法命名，其名称为：_______________________。
24、只用一种试剂就能区别下列四种溶液：NaHCO3 、NaCl、 Na2SO3 、 BaCl2 ；则该试剂应是_____________溶液。 25、某温度下，w g 某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量 Na2O2 反应，固体质量增加 w g 。在下列物质中符合题意的选项是（填序号）：________________。 ①CO ②H2 ③CH2=CH2 ④HCHO
⑤C2H5OH ⑥CH3COOH ⑦ HOCH2CH2OH 。
26、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图(反应条件略)。已知A和B是单质，B、E、F 在常温下为气体，C为淡黄色粉末。
（1）写出A、B、的化学式：A__________; B__________。
（2）写出C和D反应生成E 的化学方程式： _____________________________________。 （3）写出C和F反应生成E 的化学方程式：_____________________________________。 （4）写出C物质的电子式___________________，F的结构式 _____________________。 （5）用电子式表示D的形成过程：_______________________________。
三、实验题
2
27、如下图所示的装置中，A是氯气发生装置，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水；D 中装有浓硫酸），E 是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液。
试回答：
（1）实验室制氯气的化学方程式：_______________________________； （2）C装置的作用是________________；D 装置的作用是__________________； E中发生化学反应的方程式为：_____________________________。
（3）烧杯G 中装有氢氧化钠溶液的作用是___________________；发生反应的化学方程式为：_______________________________________。
28、某有机物的结构简式为HOCH2CH2CHO ,请完成下表，指出该有机物中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关的化学方程式。
四、计算题
29、在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6 L氢气，计算（1）需要多少摩的锌？（2）需要2 mol / L 的盐酸多少mL ?
高中化学会考复习试卷（3）答案
3
二、填空题
21、 乙醇 酒精
—
22、⑴ 4 3 2 6 ； NH3 或N3 ； ⑵ Fe(NO3)2；Fe(NO3)2，Fe(NO3)3；Fe(NO3)3；
Fe(NO3)3 ； Fe + 4 HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2 H2O CH3|
23、CH3CCH3、 2,2 —— 二甲基丙烷 、
|CH3
24、 H2SO4
25、 ① ② ④ ⑥ ⑦ 26、(1) A: Na B: H2
(2) 2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑ (3) 2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2↑
O：O：]2Na； O=C=O (4) Na[：
。。。。。。。。
(5) 2HOH：O：H
。。
。。
。。。。
三、实验题
27、（1）MnO2 + 4 HCl(浓) = MnCl
2 + Cl2↑+ 2 H2O （2）除去氯气中混有的氯化氢 干燥氯气 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 （3）吸收多余的氯气
Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 四、计算题
29、0.25 mol ；250 mL
30、⑴ C8H8O2；⑵ A：C6H5COOCH3；B：C6H5COOH；C：CH3OH
4
5
云南省2015届普通高中学业水平考试
化 学 试 题
[考生注意]：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。必修模块卷为全体考生必做。选修模块卷含选
修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模
块作答。必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。 相对原子质量：H-1N-14 0-1:6 S-32 Cl-3J．5 Fe-56 Ra-137 必修模块卷（必修《化学l》必修《化学2》） 选择题（共48分）
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
2．下列气体在常温下有颜色的是
3．下列反直中不属于放热反应的是 A．酸碱中和反应 B．NH4Cl晶体与
晶体反应
C．镁条的燃烧
D．活泼金属与酸的反应
4．当光束通过下列分散系时能产生丁达尔效应的是
A．CuSO4溶液 B．澄清石灰水 C．Fe（OH）3胶体 D．KOH溶液 5．下列各物质中，不能发生水解反应的是 A．葡萄糖 B．纤维素 C．油脂 D．淀粉 6．下列表示化学用语或模型正确的是
7．下列反应的离子方程式不能用 A．硫酸氢钠和氢氧化钡 C．硝酸和氢氧化钠
表示的是
B．氢氧化钾和盐酸 D．氢氧化钡和硝酸
8．下列物质中，能溶于水形成强酸的是
9．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是
10．下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是 A．氢氧化钠、液氯、石油、纯碱 B．石油、液氯、纯碱、氢氧化钠 C．石油、液氯、氢氧化钠、纯碱 D．纯碱、氢氧化钠、液氯、石油 11．实验室制备干燥的氨气所需的药品是 A．NH4Cl溶液、NaOH溶液 B．浓氨水、浓硫酸
C．浓NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2S04 D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰
12．化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。下
列实验所选用的仪器合理的是
①用50mL量筒量取5 2mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶 A．①② B②③ C．③④ D．②④ 13．现榨的苹果汁在空气中舍由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是
14．医学研究证明，用放射性；》治疗肿瘤可收到一定疗效。下列有关
叙述正确的是
15．既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是
16．在下列反应中，HC1作氧化剂的是
17．在溶液中能大量共存的离子组是
18．下列化合物中含有共价键的是
19．下列关于有机物的说法正确的是
A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C乙醇和乙酸都存在碳氧双键
D石油分馏可获得乙酸、苯及其同系物 20．下列各组物质性质比较不正确的是
21．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
22．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，
下列叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C甲中铜被氧化，乙中锌被氧化 D产生气泡的速率甲比乙快 23．某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：达到化学反应限度的是
A．压强不再随时间而改变时 B．气体的总质量不再改变时
C．混合气体中各组分的含量不再改变时 D．单位时间内每消耗
同时有2mol HI生成
下列情况一定能说明已
24．有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3． 64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，
并且生成气体的体积在标准状况下为0． 224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化。若将等质量的该混合物在co中加热并充分反应，冷却后固体的质量为 A．2 8克 B．1．52克 C．3．4克 D．2克
非选择题（共32分）
二、填空题（共2道题，共28分） 25．（14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。请用氧、钠、铝、硫、氯
五种元素回答下列相关问题。
（1）用元素符号标出这些元素在周期表中对应位置（以上为周期表的一部分）。 （2）硫元素处于周期表中第____周期第__________族。 （3）这五种元素中原子半径最大的是 。
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 。 （5）写出过氧化钠的电子式________。
（6）写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 （填元素符号）。 26．（14分）（1）（4分）实验室有如图所示仪器，请从A~E中选择适当的装置填入①~③题的空裕内
（填字母）
①常用于溶解固体物质的仪器是
②可以在酒精灯火焰上直接加热的是____。
③配制一定物质的量浓度的溶液所必需的定量仪器是 ④D容器上除标有容量外，还标有 （2）（10分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知在常温常
压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是氕体，C呈黄绿色；化金物E是淡黄色固体，化合物C的焰色反应为黄色，化合物I和H通常状况下呈气态；D和E的反应是化工生产中的一种重要的固氮反应。 请回答下列问题： ①D和E的化学式分别是。 ②H和I混合产生白烟生成铵盐的化学方程式是 ③F和CO2反应的化学方程式是 ④G溶液和H溶液反应生成cO：气体的离子方程式是 ⑤将少量单质c通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为 三、计算题（共1道题，共4分）
27．向200mL稀H：s0。溶液中滴加足量的BaCL溶液至不再产生沉淀，将沉淀经洗涤、过滤、干
燥后称量质量为4 66g，求： （1）生成沉淀的物质的量。 （2）硫酸的物质的量浓度。
选修模块卷
供学习选修l《化学与生活》模块的学生使用（共20分）
四、选择题（本题包括4小题，每小题2分，共8分。每小题只有1个选项符合题意） 28．人体每天均需要从食物中获取各种营养物质。下列不属于人体能消化吸收的营养物质是
A．糖类、油脂 B．蛋白质、淀粉 C．纤维素 D．水、矿物质 29．在污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白结合而引起中毒的有毒气体是
30．下列关于药物的使用，说法正确的是
A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用 B．青霉素有解热镇痛的作用 C．阿司匹林是最重要的抗生素
D．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买荮吃
31．生活中化学知识无处不在，下列化学知识应用错误的是
A．明矾可以除去水中的悬浮颗粒等杂质，所以可以作净水剂 B．可用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维毛巾
C．石英玻璃纤维传导光的能力非常强，所以常用于制作光缆 D．黄瓜含有丰富的维生素C，热锅爆炒可以减少维生素c的流失 五、填空题（共l道题，共12分） 32．（12分）碳酸钠和碳酸氢钠是日常生活中常见的盐，可用于去油污和作食品添加剂。某研究性学
习小组的同学在查阅资料时得知，、胃酸（主要是浓度极稀的盐酸）过多能导致人产生胃部不适，胃酸过多的病人可服用适量的小苏打以减轻不适感。 （1）小苏打和苏打的化学式分别为
（2）写出小苏打和盐酸反应的离子方程式___。
（3）氢氧化铝也是一种胃酸中和剂，西药“胃舒平”的主要成分就是氢氧化铝。 请写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式___。
（4）如果你是内科医生给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药方时，应选用小苏打和氢氧化铝中的学式），理由是____
（填化供学习选修5《有机化学基础》模块的学生使用（共20分）【高中化学会考云南试题】
四、选择题（本题包括4小题，每小题2分，共8分。每小题只有1个选项符合题意） 28．右机物种类繁多的主要原因是 A．有机物的分子结构十分复杂
B有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素
c碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能互相成键 D自然界中存在多种形式的、大量的有机物 29．下列反应中，属于取代反应的是
30．为检验某卤代烃（R - X）中的X元素，有下列操作①加热煮沸②加入AgNO，溶液③取少量该
卤代烃④加入足量稀硝酸酸化⑤加入HaOH溶液⑥冷却，正确的操作顺序是 A．③⑤①⑥④② B．③⑤①⑥②④
必修1、必修2.、选修1化学基础知识点纲要
必背
学业水平测试复习纲要——必修1
1． 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2． 常见的混合物有煤，石油，漂白 粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。 3． 液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4． 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。 5． 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应
6． 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定
是氧化还原反应。
7． 升 失 氧 还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂 8． 摩尔是物质的量的单位
9． 摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1
10． 22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。注：水在标准状况下为液体。 11． n
=
12． c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)
13． 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 14． 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
15． 蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。
16． 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使
用酒精。
17． 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液
漏斗。使用时注意“上倒下放”。
18． 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。 19． 氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。 20． 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。 21． 金属钠、钾存放在煤油中 22． 氯水存放在棕色瓶中
23． 托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
24． 可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。 25． 点燃可燃气体前要验纯。
26． 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭 27． 离子检验
28． 钠是质软、密度小、熔点低
29． 过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。 30． 碳酸钠与碳酸氢钠的比较
31． 除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热 32． 除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2
33． 铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。 34． 既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 35． 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 36． Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量 37． Al(OH)3不能溶于氨水中。 38． 除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH 39． Fe2O3 红棕色固体
Fe(OH)3 红褐色沉淀
40． Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀 41． 除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉 42． 除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水
43． 单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等 44． 氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒 45． Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2 46． 氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO 47． 氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。 48． 氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。 49． 多余的氯气用NaOH溶液吸收 50． 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2
51． 二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒 52． SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复 53． 浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3） 54． 浓硫酸与金属反应不能生产氢气
55． NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2
56． NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO 57． NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水 58． 氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝 59． 氨气用向下排空气法收集 60． 硝酸不能与金属生成氢气
61． 不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3 62． 电离方程式 如H2SO4= 2H++SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、Na2CO3 = 2Na++ CO32-【高中化学会考云南试题】
63． 在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、
可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。 64． 离子方程式典型错误：
1) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、 2) 拆分错误，
如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+ = CO2↑+H2O，
－
应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O
3) 化学原理错误，
如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；
H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O
65． 不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-
66． 不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3- 67． 不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子 68． Cl-不能与Ag+共存 69． SO42-不能与Ba2+共存
70． 有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）
学业水平测试复习纲要——必修2
1． 符号
，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z
原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 如：
其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8 电子数=6
2． 元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。
元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。 主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。 3． 第三周期元素（11~17号元素）性质比较
4． 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。
元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。 5． 周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。 6． 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强
7． 短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，
最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。 8． O元素和F元素没有正价
9． 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
高中化学会考模拟试题
原子量：H：1；S：32；O：16；C：12；Na：23；Cl：35.5；He：4；N：14；
一、选择题（每小题均只有一个正确答案，1—10每小题1分，11—25每小题2分，共40分）
1、已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素的原子序数为
A 169 B 457 C 288 D 119
2、下列物质的水溶液显酸性的是
A NaHCO3 B FeCl3 C NH3 D CH3COONa
3、下列物质在潮湿的空气中铁腐蚀最慢的是
A 镀锌铁皮 B 镀锡铁皮 C 生铁 D 纯净的铁丝
4、下列仪器不能直接加热的是
A 坩埚 B 蒸发皿 C 烧杯 D 试管
5、下列有机物不属于高分子化合物的是
A 聚乙烯 B 油脂 C 淀粉 D 有机玻璃
6、下列物质互为同分异构体的是
A C2H2和C6H6 B 淀粉和纤维素 C CH3COOH和CH3OOCH D CH4和CH3CH3
7、等质量的下列物质所含分子数最少的是
A H2 B Cl2 C H2SO4 D He
8、下列微粒属于同位素的是
A 40
1940K和20Ca B 235
92U和238
92U C H2O和D2O D O2和O3
9、下列气体不能用浓硫酸干燥的是
A 氧气 B 二氧化硫 C 甲烷 D 氨气
10、下列物质不能发生水解反应的是
A 葡萄糖 B 蔗糖 C 纤维素 D 蛋白质
11、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是
A CH4 B C2H4 C C2H4O2 D C2H4O
12、下列醇能被氧化生成醛的是
A CH3OH B (CH3)2CHOH C (CH3)3COH D CH3CH2CH(OH)CH3 13、25℃时，0.1mol/L HCl中，下列说法正确的是
＋－－＋－A c(H)×c(OH)=1×1014 B 该溶液中由水电离出的c(H)= 1×107
＋－－＋－C c(H)=c(OH)=1×107 D c(H)×c(OH)=1
14、鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是
A Na2CO3溶液 B 汽油 C 水 D 新制Cu(OH)2悬浊液
15、下列物质中，只含有共价键的是
A NaOH B NH4Cl C H2O2 D NaCl
16、下列实验方法，能得到相应结果的是
A 将淀粉加入稀硫酸中水浴加热几分钟后，加入新制氢氧化铜悬浊液加热，证明淀粉已水解。
B 将乙醇和稀硫酸混合加热到170℃制取乙烯。
C 用乙醇萃取碘水中的碘。【高中化学会考云南试题】
D 在硫酸铝溶液中加入过量的氨水来制取氢氧化铝沉淀。
17、下列各有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。这种有机物可能是
A 甲酸甲酯 B 甲酸乙酯 C 麦芽糖 D 蛋白质
18、下列离子方程式书写正确的是
－A 金属钠投入水中： Na＋2H2O==Na+＋2OH＋H2↑
＋－－B 氯气和水反应： Cl2＋H2O==2H＋Cl＋ClO
－C 铜和稀硝酸反应： 3Cu＋8H+＋2NO3==3Cu2+＋4H2O＋2NO↑
－D 氢氧化镁和盐酸反应：H+＋OH==H2O
19、反应 A＋3B==2C＋4D在不同情况下的反应速率最快的是
－1－1A υ(A)=0.4mol(L·s) B υ(B)=0.8mol(L·s)
－1－1C υ(C)=0.6mol(L·s) D υ(D)=1.0mol(L·s)
20、下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是
———A K+、H+、Cl、ClO B Ba2+、H+、SO42+、NO3
————C K+、Al3+、HCO3、SO42 D Na+、Ca2+、HCO3、NO3
21、下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A 二氧化硫 B 苯 C 甲苯 D 乙烯
22、下列说法不正确的是
A 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体不一定是氯气。
B 铁丝能在氧气中燃烧，但不能在空气中燃烧。
C 二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，它们的水溶液都是强酸。
D 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封。
23、对可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g）（正反应为吸热反应），为提高CO的利用率，可采取的措施是
A 加压 B 加入过量的水蒸汽 C 加入过量的CO D 降温
24、NA为阿伏加德罗常数，关于0.2mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是
＋－A 500mLNa2SO4溶液中所含Na、SO42两种离子总数为3NA。
＋B 1L Na2SO4溶液中Na的浓度为0.2mol/L。
－C 2L Na2SO4溶液中SO42的浓度为0.4mol/L。
＋D 1L Na2SO4溶液中Na的总数为0.4NA。
25、某无色气体可能含有HCl、NH3、NO、CO2、O2等气体中的一种或几种，将100mL该气体依次通过浓硫酸，气体体积缩小40mL，通过Na2O2固体，气体体积又减小30mL，则下列说法正确的是
A 该气体中一定含有NH3和CO2 ，可能含有NO 。
B 该气体中一定含有NO和CO2 ，可能含有NH3 。
C 该气体中一定含有NO、NH3和CO2 ，可能含有HCl 。
D 该气体中一定含有NH3和HCl ，可能含有NO和CO2
二、填空题（本题包括8个小题，共35分）
26、（3分）在反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，还原剂是是 ，反应中生成1molO2转移电子的物质的量为 。
27、(4分)标准状况时，33.6L NH3的物质的量是 mol，约含有 个氨分子，质量是 g，全部溶于水后配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。
28、（4分）某浅绿色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀B和黄色溶液C，再溶液C中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D。据此判断：A、B、C、D的化学式：
29、（4分）A、B、C三种短周期元素，A、B同周期，B、C同主族，A与B的核电荷数之和恰好等于C的核电荷数，C的原子失去3个电子后形成具有和氖原子相同的电子层结构的阳离子。
⑴写出B元素的名称 ，B的原子结构示意图为 。
⑵写出A、C两元素形成的化合物与NaOH溶液反应的化学方程式 。
30、（8分）已知，有机化合物A只有C、H两种元素组成且能使溴水褪色，A、B、C、D、E有如下关系：
①写化合物C的结构简式 ，化合物D中官能团的名称 。
②写出B中官能团的电子式 ，化合物E的名称 。 ③写出B＋D→E的化学方程式 。 ④写出B→A的化学方程式 。
31、（2分）KAl(SO4)2·12H2O俗名叫，它常用作净水剂的原因是（用离子方程式表示） 。
32、（3分）将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：
⑴ 敞口放置浓硫酸时质量增加。 ；⑵ 把木屑放入浓硫酸中时，变黑。 ； ⑶ 把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。 。
33、（7分）物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。已知化合物A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，甲是淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。按下列要求回答问题：
①写出化合物F的名
称 ，甲的电子式
是 ，D的化学
式 。
②反应I的化学方程式
是
反应Ⅲ的化学方程式是 。
三、实验题（本题含4个小题，共17分）
34、（3分）指出洗涤下列仪器所用的试剂
(1)做过高锰酸钾分解试验的试管，______； (2) 久置石灰水的试剂瓶，；
(3)做过银镜反应的试管，；
35、（3分）下列有关实验中安全操作或事故处理中正确的是_____________
a．将100g水倒入100g 98% 硫酸溶液中配制成49% 的硫酸溶液。
b．给试管里的液体加热时，液体体积不得超过试管容积的1/3。
c．使用胶头滴管时，应将滴管尖嘴伸进试管内，以免液体外流。
d．不小心将浓硫酸洒到桌面上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗。
36、（2分）下列试剂的保存方法正确的是。
a．白磷保存在水中。 b．金属钠保存在煤油中。
c．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。 d．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中。
37、（9分）实验室用浓HCl和MnO2 反应制取氯气，并用氯气和铜粉反应制取氯化铜，其
流程示意图如下：
图中箭头表示气体流向，根据题给条件回答下列问题：
⑴装置A中所用到的玻璃仪器有 ，
a 烧杯；b 试管；c 酒精灯；d 漏斗；e 长颈漏斗；f 导气管；g 分液漏斗；h 集气瓶； ⑵装置B中所用试剂是 ，装置B的作用是 ，装置C中所用试剂是 ，装置C的作用是 。
⑶画出E的实验装置图 ，装置E中常用试剂是 。 ⑷分别写出装置A和装置E中反应的离子方程式：
；
四、计算题（8分）
38、标准状况时，将2.12g Na2CO3固体加入到100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应生成CO2，计算：⑴得到CO2气体的体积。⑵该盐酸的物质的量浓度。
39、某有机物0.3克完全燃烧后，生成224mLCO2（标准状况）和0.18克水，已知该物质蒸气密度是相同条件下H2密度的30倍，求该有机物的分子式。
高中化学会考模拟试题答题卡
26、（3分），，
27、(4分) 。
28、（4分）29、（4分）⑴B元素的名称B的原子结构示意图为 ⑵化学方程式 。
30、（8分）①C的结构简式， D中官能团的名称 ② B中官能团的电子式 ， E的名称 。
③ B＋D→E的化学方程式 。 ④ B→A的化学方程式 。 31、（2分）俗名。
32、（3分）⑴
33、（7分）①F的名称D的化学式 ②反应I的化学方程式是 ， 反应Ⅲ的化学方程式是 。
三、实验题（本题含4个小题，共17分）
34、（3分）(1) _ ______； (2)____ ___；(3)______ __；
35、（3分）下列有关实验中安全操作或事故处理中正确的是_____________
36、（2分）下列试剂的保存方法正确的是
。
37、（9分）⑴装置A中所用到的玻璃仪器有
⑵B试剂是 ，B的作用是 ， C试剂是，C的作用是 ⑶E的实验装置图（画在右边方框中）装置E⑷分别写出A和E中反应的离子方程式：
；
四、计算题（8分）
38、（4分）
39、（4分）
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