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2015高考化学试卷
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55
7.下列说法不正确的是( ) ...
A.臭氧(O3)是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体,可用作自来水的消毒剂
B.人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成,而合成纤维是利用自然界的非纤维材料(如石油、煤)通过化学合成方法得到
C.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝的冶炼方法比较简单
D.有机玻璃是以有机物A(甲基丙烯酸甲酯)为单体,通过加聚反应得到,合
Pd成A的一种途经是:CH3C≡CH+CO+CH3OHH2CCC
OCH3,其过程符
3合绿色化学的原则
8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:
下列有关香叶醉的叙述正确的是
A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A. W2-、X+ B. X+、 Y3+
C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2-
10.能正确表示下列反应的离子方程式( )
A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
11.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器漫入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
12.己知
某溶液
中含有C1-, Br-和CrO42-,浓度均为0.010mo1·L-,向该溶液中逐滴加入
0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A. C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1-
C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1-
26.(13分)
下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成
的二元化合物。已知:
① 反应C+GB+H能放出大量的热,改反应曾应用于铁轨的焊接;
2F+D,F中E② I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I
元素的质量分数为60%。
回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为 ;
(2)化合物I的电子式为 ,它的空间结构是 ;
(3)1.6g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少需铜粉的质量(写
出粒子方程式和计算过程);
(4)C与过量NaOH溶液反应的粒子方程式为 ;
27.(15分)反应aA(g)+bB(g) cC(g)(H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下
图所示:
回答问题:
(1)反应的化学方程式中,a:b:c为 ;
(2)A的平均反应速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小排列次序
为 ;
(3)B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是其值【2015年高考化学真题】
是 ;
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是 ,
采取的措施是 ;
(5)比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应速度(T3)的高低:T2
T3
填“>、=、<”判断的理由
是 ;
(6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的
平衡,请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲
线上必须标出A、B、C)
.
28.(15分) 请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是:
B________________________________________;
C________________________________________;
D________________________________________.
(2)在实验室欲制取适量N0气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号);
②
③简单描述应观察到的实验现象
_______________________________________。
36.【化学—选修2:化学与技术](15分)
草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。
一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:
回答下列问题
(1) CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方
程式分别为 、 。【2015年高考化学真题】
(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是 ,
滤渣是 ;过滤操作①的滤液是 和 ,
滤渣是 ;
(3)工艺过程中③和④的目的是 。
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制各草酸。该方案
的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是 。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品
0.250g溶于水,用0.0500 mol . L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至
浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反应的离子方程式
为 ;列式计算该成品的纯度 。
37.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)
硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:
(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号,该能层具有的原子
轨道数为 、电子数为 。
(2)硅主要以硅酸盐、
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以 相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI
在液氨介质中反应制得SiH4,,该反应的化学方程式
为 。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实
:
① 硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃
多,原因是 ② SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是
(6)在硅酸盐中,四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、
链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅
酸根;其中Si原子的杂化形式为 。Si与O的原子数之比为 化学式为
38.[化学—选修5:有机化学荃础](15分)
查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体,其中一种合成路
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2015年全国新课标Ⅱ理综化学试题
2015年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合能力测试化学试题 2015年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷) 2015年山东理综-化学部分试题及答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试(海南省) 江苏省2015年高考化学试卷
2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ)理科综合能力测试化学
试题
7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,
能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ) A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.卤水 8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为( )
A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1
10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H
2O
12.W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:w>Z C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
13.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随
的变化如图所示,下列叙述错误的是( )
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当
=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大
26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可
文字
观察到的现象是_________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为
进
行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分 装置(可以重复选用)进行实验。
A
B
C
澄清石灰
水
D
E
无水氯化钙
G
H
排水集气装置
I
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管
中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。 (3)①设计实验证明:
①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。
27.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、
FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率,除适当增硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有_________(写出两条)。
(2)利用_______的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______(化学式)。
(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5,目的是_________。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为_______。
(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程___________。
H
28.(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即
可得到I2,该反应的还原产物为____________。
(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,
浸渣
滤渣
含镁盐母液
c(I)-10
当AgCl开始沉淀时,溶液中为:_____________,已知K(AgCl)=1.8×10,sp
c(Cl)
Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)已知反应2HI(g)=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分
子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。 (4)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g
)H2(g)+I2(g)在716K时,气体
混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:___________。 ②上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1,在t=40min时,v正=__________min-1
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反
应重新达到平衡,相应的点分别为_________________(填字母)
)nmi0(1/v0.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
x
36.[化学——选修2:化学与技术](15分)
氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分 解技术生产CuCl的工艺过程如下:
-3-1
2015年高考化学试题分类汇编
1.化学与生活 ................................................................................................................................... 2
2.阿伏伽德罗的计算 ....................................................................................................................... 4
3.离子反应 ....................................................................................................................................... 8
4.氧化还原反应 ............................................................................................................................. 15
5.金属与非金属及其化合物 ......................................................................................................... 28
6.元素周期表及元素周期律 ......................................................................................................... 43
7.热化学 ......................................................................................................................................... 53
8.化学平衡 ..................................................................................................................................... 68
9. 盐类水解 ................................................................................................................................... 93
10.电化学 ..................................................................................................................................... 106
11.化学实验操作 ......................................................................................................................... 121
12.化学与技术(选修2) .......................................................................................................... 153
13.物质的结构与性质(选修3) .............................................................................................. 159
14.有机化学(必修2) .............................................................................................................. 166
15.有机化学(选修5) .............................................................................................................. 171
1.化学与生活
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Br 80 I 127
(2015·新课标I卷)7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中―强水‖条目下写道:―性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。‖这里的―强水‖是指( )
A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.卤水
【答案】B
【解析】分析答案备选选项,硝酸具有强氧化性,可溶解除金铂外大部分金属。
(2015·新课标II卷)7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 ..
A.硅胶可用作食品干操剂
B.P2O5不可用作食品干操剂
C.六水氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
【答案】C
【解析】此题考点是化学与生活,A硅胶吸水后还是固体,B选项P2O5用作食品干燥剂吸收水分潮解,后变为液体不易保存,C六水氯化钙已经带有结晶水不能再做干燥剂。所以答案选C.
(2015·北京)6、下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是:
...
【答案】C
【解析】本题考查化学反应的定义、常见生活生产中的反应原理。化学反应的根本标志是有新物质的生成,此题中 A、B、D 中均涉及化学变化。顾C为正确选项。
(2015·天津)7.下列有关―化学与生活‖的叙述不正确的是 ...
A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3
B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒
D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱
【答案】A
【解析】A项,硫燃烧只能生成SO2, SO3的制取需要使用催化剂,故错误;B项,明矾水解显酸性,生成的H+可以跟铜锈反应生成Cu2+,故可以除去铜锈;C项,水杨酸含有羧基,羧基酸性比碳酸强,可以跟NaHCO3反应,故可以用NaHCO3溶液解毒;D项,钙离子会跟肥皂产生的高级脂肪酸钠反应生成不溶性的沉淀,故降低了去污能力。
(2015·重庆)1.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是
A.用胆矾炼铜 B.用铁矿石炼铁
C.烧结粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针
【答案】D
【解析】A.胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,由CuSO4·5H2O
Fe2O3Cu,有新物质生成,属于化学反应;B.由Fe,有新物质生成,属于化学反应;C.制陶瓷的原料是粘土,发生化学变化生成硅酸盐产品;
D. 打磨磁石制指南针,只是改变物质的外形,没有新物质生成,不涉及化学反应;选D。
(2015·广东)7.化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是
A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
【答案】B
【解析】A、木材纤维是属于纤维素,不能使碘水显蓝色,错误;B、花生油属于酯类,鸡蛋清属于蛋白质,两者均能水解,正确;C、聚氯乙烯不属于烃,错误;D、对二甲苯不属于饱和烃,错误。点拨:本题考查常见的有机物。难度较小。
(2015·山东)7、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是:
A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
【答案】D
【解析】A、钠着火生成过氧化钠,与泡沫灭火器中的水和二氧化碳反应生成氧气,A错误;
B、试管加热固体时试管口应略向下倾斜,B错误;
C、浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗,再涂上碳酸氢钠溶液,C错误;
D、制备乙烯时加热到170℃,加入碎瓷片防止暴沸,D正确。
(2015·浙江)7.下列说法不正确的是 ...
A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关
C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
【答案】 C
【解析】 选项A,正确。选项B,正确。选项C,纳米银粒子聚集为胶体的聚集,属于物理变化。选项D正确。
(2015·江苏)1.―保护环境‖是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 ( ) ...
A.采取低碳、节俭的生活方式
C.深入农村和社区宣传环保知识
【答案】D
【解析】综合四个选项,经常使用一次性物品会加剧环境污染和原料的浪费,所以D项不应该提倡。 (2015·海南)1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是
A.明矾净化水
C.食醋除水垢
【答案】D
【解析】A中明矾净水是利用胶体的吸附作用,错误。B中纯碱去油污是利用其碱性与氧化无关,错误。C食醋除水垢是利用其酸性比碳酸强与氧化无关。D中漂白粉中的次氯酸钙与水生成次氯酸有强氧化性,将色素氧化成无色物质,故选D B.纯碱去油污 D.漂白粉漂白织物 B.按照规定对生活废弃物进行分类放置 D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
2.阿伏伽德罗的计算
(2015·新课标I)8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
【答案】C
【解析】A选项,D和H是氢元素的同位素,其质量数不同,D2O和H2O摩尔质量不同,则18gD2O和18gH2O的物质的量不同,所以含有的质子数不同,错误;B选项亚硫酸为弱酸,水溶液中不完全电离,所以溶液中氢离子数目小于2NA,错误;C选项过氧化钠与水反应生成氧气,则氧气的来源于-1价的O元素,所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA,正确;D选项NO与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡,所以产物的分子数小于2NA,错误,答案选C。
(2015·新课标II卷)10.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA ---
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
2351 D.235g核互235U发生裂变反应:U+92920n90
3811Sr+136U+10n净产生的中子(5400n)数为10NA
【答案】C
【解析】A60g丙醇的物质的量是1摩尔,所以共价键的总数应该是11mol,B 项根据物料守恒可知,HCO3-、CO32和H2CO3的离子数之和等于0.1 NA,C无论钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,但是有时最外层失去-
一个电子,23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA 正确,净产生的中子(
答案为C. )数为9 NA ,前面消耗一个,所以
(2015·四川)5、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A、2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B、常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C、标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
D、50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
【答案】A
【解析】B选项中,1个乙醛分子中存在的4个C-H键、1个C-C键是σ键,而C=O中的1个键是σ键,另一个键π键,所以4.4g乙醛即0.1mol的乙醛中应含有0.6mol的σ键,即σ键个数为0.6NA。C选项中,CO2与Na2O2发生如下反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,标况下5.6L即0.25molCO2应转移0.25mol电子,即转移电子数为0.25NA。选项D中,随着反应的进行,盐酸的浓度下降,当达到一定的程度便不再反应,故转移的电子数无法达到0.3NA。
(2015·广东)10.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B.1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含nA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子
【答案】D
【解析】A、错误, 钠与水的反应中,1摩尔钠与足量水只能生成0.5摩尔的氢气;B、错误,1mol足量热浓硫酸反应不可生成SO3分子,只能生成二氧化硫;C、错误;
的混合气体含有2NA个原子。
和和是双原子分子,1摩尔
2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标2卷)化学
7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( ) A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5不可用作食品干燥剂
C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 【答案】【2015年高考化学真题】
C
考点:考查干燥剂的有关判断
8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为( A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C14H22O5 D.C14H10O5 【答案】
A
考点:考查酯类化合物性质及分子式判断
9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-
的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-
和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )
A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 【答案】
B
)
考点:考查元素推断及元素周期律的应用
10.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1L 0.1mol·L
-1
的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA
-
-
-
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
2351 D.235g核互23592U发生裂变反应:92U+0n
90
38
11
Sr+13654U+100n净产生的中子(0n)数为10NA
【答案】
C
考点:考查阿伏加德罗常数计算
11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) ( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
【答案】B【解析】试题分析:分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体,这说明该有机物是羧酸,即分子组成为C4H9—COOH,丁基有4种,所以有机物有4种,答案选B。 考点:考查同分异构体判断
12.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收 【答案】
C
13.用右图所示装臵进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
【答案】D【解析】试题分析:A、盐酸首先中和氢氧化钠,A错误;B、常温下铝在浓硝酸中钝化,得不到气体,B错误;C、氢氧化钠溶液开始是过量的,因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝,C错误;D、草酸具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使其褪色,D正确,答案选D。 考点:考查实验方案设计与评价
26.(14分)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料,有关数据下图所示:溶解度/(g/100g水)
回答下列问题:
(1)该电池的正极反应式为 ,
电池反应的离子方程式为: 。
(2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论消耗Zn g。(已经F=96500C/mol)
(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以通过 分离回收,滤渣的主要成分是二氧化锰、 和 ,欲从中得到较纯的二氧化锰,最简便的方法是 ,其原理是 。
(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是:加入新硫酸和双氧水,溶解,铁变为 加碱调节PH为 ,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全)。继续加碱调节PH为 ,锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加双氧水的后果
+
是 ,原因是 。 【答案】(1)MnO2+e+H=MnOOH;Zn+2MnO2+2H=Zn2+2MnOOH (2)0.05g
—
+
+
+
(3)加热浓缩、冷却结晶;铁粉、MnOOH;在空气中加热;碳粉转变为CO2,MnOOH氧化为MnO2 (4)Fe3;2.7;6;Zn2和Fe2分离不开;Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近
+
+
+
【解析】试题分析:(1)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,锌是负极,电极反应式为 Zn—2e=Zn2。中间是碳棒,碳棒中正极,二氧化锰得到电子,则正极电极反应式为MnO2+e+H=
—
+
—
+
MnOOH,总反应式为Zn+2MnO2+2H=Zn2+2MnOOH。
+
+
(2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,则通过的电量是150,因此通过电子的物质的量是
150
=1554103mol,锌在反应中失去2个电子,则理论消耗Zn的质量是 96500
0.001554mol
65g/mol=0.05g。
2
考点:考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等
27.(14分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下
合成甲醇,发生的主反应如下: ①CO(g)+2H2(g) ②CO2(g)+3H2(g) ③CO2(g)+H2(g)
回答下列问题:
CH3OH(g) △H1 CH3OH(g)+H2O(g) △H2 CO(g)+H2O(g) △H3
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
由此计算△H1-1,已知△H2=-58kJ.mol-1,则△H3-1
(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为 ;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系
的曲线为 (填曲线标记字母),其判断理由是 。
(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而 (填“增大”或“减小”),其原因是 。图2中的压强由大到小为 ,其判断理由是 。 【答案】(1)—99;+41 (2)K
c(CH3OH)
;a;反应①为放热反应,平衡常数应随温度升高变小; 2
c(CO)c(H2)
(3)减小;升高温度时,反应①为放热反应,平衡向向左移动,使得体系中CO的量增大;反应③为吸热反应,平衡向右移动,又产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO的转化率降低;P3>P2>P1;相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转化率升高。
的量不
受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转化率升高,所以图2中的压强由大到小为P3>P2>P1。 考点:考查反应热计算、盖斯定律应用以及外界条件对平衡状态的影响
28.(15 分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,答下列问題:
2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ)
理科综合 化学部分
7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,
能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ) A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.卤水 【答案】
B
8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA 【答案】C 【解析】
试题分析:A、D和H的质量数不同,则18gD2O和18gH2O的物质的量不同,所以含有的
质子数不同,错误;B、亚硫酸为弱酸,水溶液中不完全电离,所以溶液中氢离子数目小于2NA,错误;C、过氧化钠与水反应生成氧气,则氧气的来源于-1价的O元素,所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA,正确;D、NO与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡,所以产物的分子数小于2NA,错误,答案选C。
考点:考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断
9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液
与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的
量之比为( )
A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1 【答案】C 【解析】
试题分析:该有机物的分子式为C6H12N6,根据元素守恒,则C元素来自甲醛,N元素来自
氨,所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2,答案选C。
考点:考查元素守恒法的应用
10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
【答案】D 【解析】
试题分析:A、稀硝酸与过量的Fe分反应,则生成硝酸亚铁和NO气体、水,无铁离子生
成,所以加入KSCN溶液后,不变红色,现象错误;B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现,现象错误;C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,错误;D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀,再加入硫酸铜,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,沉淀的转化符合由溶解
度小的向溶解度更小的沉淀转化,所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,正确,答案选D。
考点:考查对反应现象、结论的判断
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电
能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( ) A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】A 【解析】
试题分析:A、根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价+4价,所
以生成二氧化碳的反应为氧化反应,所以在负极生成,错误;B、在微生物的作用下,该装置为原电池装置,反应速率比化学反应速率加快,所以微生物促进了反应的发生,正确;C、原电池中阳离子向正极移动,正确;D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应,正确,答案选A。 考点:考查对原电池反应的判断
12.W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数
分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:A>Z C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中 【答案】
B
13.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加
水稀释至体积V,pH随( )
的变化如图所示,下列叙述错误的是
A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当【答案】
D
=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大
26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×102,K2=5.4×105。草酸的钠盐和
-
-
钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶
于水,受
热脱水、升华,170℃以上分解。回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可
观察到的现象是_________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的
装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。 (3)①设计实验证明:
①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。
【答案】⑴有气泡产生,澄清石灰水变浑浊;CO2;冷凝分解产物中的水和甲酸。
⑵ ①F、D、G、H、D; CuO(氧化铜);
②H前的装置D中的石灰水不变浑浊,H后的装置D中的石灰水变浑浊;