化学反应原理 图像选择题

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　　化学反应原理是高考“主考”和“必考”的内容,纵观近几年新课标高考主观题型中.下面是中国招生考试网http://www.chinazhaokao.com/小编今天为大家精心准备了化学反应原理 图像选择题,希望对大家有所帮助!

　　化学反应原理 图像选择题(1)

　　《化学反应原理》检测题

　　(总分：100分考试时间： 90分钟)

　　可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23

　　第I卷 (选择题共50分)

　　本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分

　　1.下列物质属于强电解质的是( )

　　A.氯化钠 B.乙醇 C.醋酸 D.铜

　　2.下列反应中，属于放热反应的是( )

　　A.CaCO，受热分解

　　C.C与CO2反应 B.盐酸和NaOH溶液反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应

　　3.下列物质的水溶液显碱性的是( )

　　A.HClO B.NaCl C.FeCl3 D.CH3 COONa

　　4.下列溶液一定显酸性的是( )

　　A.含H+的溶液

　　C.pH<7的溶液 B.c(OH)<c(H+)的溶液 一D.能与金属Al反应放出H2的溶液

　　5.工业上常用电解法冶炼的金属是( )

　　A.Al B.Fe C.Cu D.Ag

　　6.新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于能源的是( ) ①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能

　　A.①②③ B.①②⑤ C.②③⑤ D.③④⑤

　　7.用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，pH保持不变的是( )

　　A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl

　　8.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )

　　A.H+、NH4+、CO32- B.Fe3+、Cl-、NO3-

　　C.Na+、OH-、HCO3- D.Al3+、OH-、NO3-

　　9.下列关于铜电极的叙述，正确的是( )

　　A.铜锌原电池中，铜是正极 B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

　　C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极

　　10.下列说法不正确的是( )

　　A.电解池是将电能转化成化学能的装置

　　B.化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量

　　C.增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大

　　D.含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合;放出的热量即为中和热 D.电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

　　11.下列说法正确的是( )

　　A.天然物质都比人造物质好 B.通过化学变化一定能改变物质的性质

　　C.氧化还原反应中不一定有电子转移 D.所有化学反应进行得越快、越彻底越好

　　12.下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是( )

　　A.强电解质全部是离子化合物

　　B.强电解质在稀的水溶液中完全电离

　　C.强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度

　　D.强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱

　　13.下列叙述不正确的是( )

　　A.钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀 B.可以用船尾连锌块的方法来保护船身

　　C.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

　　14.表示下列变化的化学用语不正确的是( )

　　A.氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH- D.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

　　B.硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na++H++SO42-

　　C.Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O

　　D.FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2OH2S+2OH- Fe(OH)3+3H+?

　　15.下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )

　　A.工业合成氨时使用催化剂

　　B.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸

　　C.在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol/L

　　D.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

　　16.0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH

　　A.加水时，平衡向逆反应方向移动

　　B.加入少量0.1 mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小

　　C.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

　　D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

　　17.已知：N2(g)+3H2(g)

　　2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol。下列说法不正确的是( ) CH3COO-+H+。下列说法正确的是( ) A.生成2 mol NH3，需要l molN2参加反应

　　B.1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3(g)的能量

　　C.加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本

　　D.将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密闭容器中反应，放出92.2 kJ的热量

　　18.右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为： 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。下列判断不正确的是( )

　　A.电极A为电池负极

　　C.工作一段时间溶液pH保持不变 B.电极B表面上发生还原反应 D.燃料电池工作时不会出现火焰

　　19.对可逆反应N2+3H22NH3，下列图像正确的是( )

　　20.一定量的气体在密闭容器中发生反应：

　　xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是( )

　　A.平衡向正反应方向移动 B.物质B的转化率降低

　　C.x+y<z D.物质C的体积分数增大

　　21.在一体积固定的密闭 容器中，进行化学反应：

　　2X(g)+Y(s)

　　和温度(℃)的关系如下表： Z(g)+W(g)，若其化学平衡常数(K)

　　t/℃

　　K 700 0.6 800 0.9 900 1.3 1000 1.8 1200 2.7

　　对该反应而言，下列说法正确的是( )

　　A.该反应正反应为放热反应 B.K越大，反应物的转化率越大

　　C.温度不变，增加X的用量，K增大 D.达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动 22.25℃时，将水不断滴人0.1 mol/L.的氨水中，下列变化的图像不正确的是( )

　　23.已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O

　　H++OH-。下列叙述正确的是( ) A.升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH<7，所以溶液显酸性

　　一 B.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH)降低

　　C.向水中加人少量硫酸，c(H?)增大，所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L

　　D.向水中加入少量NH4Cl，NH4+结合水电离出的OH-，由水电离出的c(H+)>l×10-7 mol/L

　　24.以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式：CH4(g)+2O2(g) =CO2 (g)+2H2O(l) △H= -890 kJ/mol，下列说法中正确的是( )

　　A.有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量

　　B.有NA个C—H共价键断裂时，放出890 kJ的能量

　　C.有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量

　　D.有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量

　　25.常温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2 mol/L CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是( )

　　A.当pH=7时，一定有：c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+) --

　　B.当a=25时，一定有：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+) -

　　C.当c(CH3COO-)>c(Na+)时，a一定大于12.5

　　D.当c(OH)>c(H+)时，a一定小于12.5 -

　　第II卷(非选择题共50分)

　　26.(9分) 下图为化学能与电能相互转化的装置示意图。

　　(1)在甲图中，锌极为________极(填“正”或“负”)，该极的电极反应式是_____________________;有H2逸出的电极为________极(填“锌”或“石墨”)。溶液中SO42-向_______极(填“锌”或“石墨”)移动。

　　(2)在乙图中，a和b均为惰性石墨电极，NaCl溶液中滴有酚酞。接通电源一段时间后，发现a极先变红。则电源的M极为______极(填“正”或“负”)，b电极的电极反应式是___________________________，乙装置中反应的化学方程式是______________________。假如电路中有4 mol电子通过，a电极理论上析出气体的体积是__________L(标准状况)。

　　27.(6分) A、B、C为三种重要的工业原料，焰色反应均为黄色，其中A常用来制糕点，B可用来去除油污，他们之间的转化关系如下：

　　请回答：

　　(1)反应①的化学方程式是________________________________。

　　(2)B的水溶液中c(H+)______ c(OH-)(填“>”或“<”)，原因是(用离子方程式表示)________________________。

　　(3)在B的水溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。将所得沉淀分成两份，一份中滴加过量HNO3，现象是_______________________________________，反应的离子方程式是_______________________;另一份中先加人过量C的溶液后，充分振荡，过滤后在滤渣中再滴加过量的HNO3，滤渣不溶解，反应的离子方程式是____________________________。

　　28.(7分)(1)今有①盐酸 ②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0.1 mol/L时，H+物质的量浓度：①______ ②(填“>”、“<”或“=”，下同)，pH：①________②;中和等量NaOH时消耗的体积：①________②;与足量的Zn反应生成H2的物质的量：① ________②。

　　(2)今有①醋酸 ②硫酸的两种溶液，在体积相同、pH均为2时，溶质物质的量浓度： ①______②;分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积： ①________②;加水稀释到pH均为3时，所加水的体积：①_______②。

　　29.(6分) 工业上用粗CuO制备CuCl2·2H2O的流程如下：

　　各种离子相关数据如下：

　　开始转化成氢氧化物沉淀时的Ph

　　完全转化成氢氧化物沉淀时的Ph

　　请回答：

　　(1)CuO溶于盐酸的离子方程式是___________________。

　　(2)已知NaClO为强氧化剂，能将Fe2+氧化为Fe3+。

　　①NaClO溶液显___________性(填“酸”或“碱”)。你认为用NaClO作氧化剂是否妥当_________ (填“是”或“否”)，理由是____________________________。

　　②另有几种常用的氧化剂，可用作氧化剂X的是______________ (填编号)。

　　a.浓H2SO4 b.C12 c.H2O2

　　(3)试剂Y的作用是调节溶液的pH=3.2得到CuCl2溶液。下列试剂中适宜作试剂Y的是______。 a.NaOH b.Na2CO3 c.CuCO3

　　30.(6分) 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液;

　　②准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中;

　　③滴加几滴酚酞溶液;

　　④用0.10 mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

　　滴定序号

　　Fe2+ 7.0 9.0 Cu2+ 4.7 6.7 Fe3+ 1.9 3.2 待测液体积 所消耗演算标准的体积(mL) 滴定前 滴定后

　　化学反应原理 图像选择题(2)

　　1.电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是

　　A.化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电

　　B.铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大

　　C.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点

　　D.锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高

　　2.下列叙述正确的是

　　A.生成物总能量一定低于反应物总能量

　　B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

　　C.反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定

　　D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

　　3.下列说法正确的是

　　A.将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na+)=c(Cl-)

　　B.1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数

　　C.80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH

　　D.等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数

　　4.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=−196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

　　|反应时间/min |n(SO2)/mol |n(O2)/mol |

　　|0 |2 |1 |

　　|5 |1.2 | |

　　|10 | |0.4 |

　　|15 |0.8 | |

　　下列说法不正确的是

　　A.反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 min−1

　　B.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)> v (逆)

　　C.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量

　　D.相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

　　5.常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L−1，下列说法正确的是

　　A.四种溶液的pH的大小顺序：①>④>③>②

　　B.将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c(NH4+)<c(NH3·H2O)

　　C.向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L−1盐酸后，溶液中c(NH4+)：①<②

　　D.将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH−)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32−)

　　6.下列说法正确的是

　　A.氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4+)的值减小

　　B.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

　　C.常温下，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H<0

　　D.相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3

　　7.常温下，将v1 mL c1 mol·L-1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 mol·L-1的盐酸中，下列结论中正确的是(　　)。

　　A.若v1=v2　c1=c2，则混合液中c(NH4+)=c(C1-)

　　B.若混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)>c(C1-)

　　C.若v1=v2且pH<7，则一定有c1<c2

　　D.若混合液的pH=7，则c1v1>c2v2

　　8.下列图示与对应的叙述相符的是

　　A.图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化

　　B.图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80 ℃的KNO3的不饱和溶液

　　C.图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

　　D.图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定0.100 mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知Ⅰ为盐酸的滴定曲线。

　　9.高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是

　　A.该反应化学方程式为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

　　B.恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大

　　C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

　　D.该反应的焓变为正值

　　10.下列有关化学平衡移动叙述，正确的是(　　)

　　A.可逆反应：Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一

　　B.可逆反应Co(H2O) 62++ (粉红色)+4Cl-CoCl42-+ (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二

　　C.可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三

　　D.可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH <0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四

　　11.某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是

　　A.为了增加污水的导电能力，可向污水中如入适量的Na2SO4固体

　　B.甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+

　　C.为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环物质为H2O

　　D.当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96 L

　　12.某温度时，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

　　下列说法正确的是

　　A.加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

　　B.加入少量水，平衡右移，Cl-浓度减小

　　C.d点没有AgCl沉淀生成

　　D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

　　【答案】D

　　13.如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是

　　A.③①④② B.①②④③ C.①②③④ D.②①④③

　　14.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：

　　①水溶液中：X+Y2+=X2++Y;

　　②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑;

　　③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M-2e-=M2+;

　　④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

　　A.M<N<Y<X<Z B.N<M<Y<X<Z

　　C.N<M<X<Y<Z D.X<Z<N<M<Y

　　15.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是

　　16.下列有关电化学装置完全正确的是 (　　)

　　17.已知在25℃时：2C(s)+O2(g)=2CO(g)　△H1=-222kJ/mol

　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　△H2=-484kJ/mol

　　C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ/mol

　　则25℃时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热△H4为

　　A.-82kJ/mol　　　 B.-41kJ/mol 　C.-312kJ/mol　　　 D.+82kJ/mol

　　18.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )

　　A.放电时负极附近溶液的pH不变

　　B.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

　　C.充电时电池的负极应与电源的负极相连接

　　D.充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

　　19.关于下列各图的叙述正确的是

　　A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=-483.6kJ·mol-1

　　B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

　　C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

　　D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

　　20.下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是

　　A.0.1 mol•L—1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH—)

　　B.10mL0.01mo1•L—1HCl溶液与10mL0.01mo1•L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

　　C.在01mo1•L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)

　　D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有

　　c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—)

　　化学反应原理 图像选择题(3)

　　一、试卷的功能

　　作为各级教研员命制的模块测试题应包括包括四项功能：

　　1.考查功能 2.检查功能 3.激励功能 4.指导功能

　　考查功能：是针对学生而言。通过具体的试题，考查学生对基础知识、基本技能和学科思想方法等方面的掌握程度。

　　检查功能：是针对教师而言。通过具体的试题，检查教师对基础知识、基本技能和学科思想方法等方面教学任务和教学要求完成的程度。

　　激励功能：是针对学生而言。通过考试，让学生看到自己的成绩，增强自信，所以平均分不能低、及格率不能低;同时也要让学生感受到自然科学的深刻的科学性、逻辑性和科学魅力，让学生看到自己的差距，明确奋斗目标，激发起学生学习的积极性。下面向老师们汇报的这份试卷，是为一所重点中学命制的模块试题，预计难度在0.70左右，及格率在0.8左右。

　　指导功能：是针对教师而言。通过具体的试题，指导教师要研究课标、研究课堂教学、研究高考的考试说明和研究高考试题，在平时的生活和教学中，用化学的视角观察社会，研究以上诸方面对素质教育带来的积极的促进作用。

　　二、试卷命制的流程

　　我个人认为命题一份试卷至少要走四步，这是必须的。第一步：定位，第二步：构架，第三步，精细，第四步：布点。

　　第一步：定位

　　通过认真学习课程标准、和考试说明、通读教材，确定重点考查的内容、考查的要求和考查的程度。

　　比如：关于《化学反应原理》这个模块，从内容确定方面讲　主要是三部分内容主题一是化学反应与能量，包括能量的形式与能量的转化(包括电能与化学能之间的转化)、化学反应与反应热的计算两大部分。主题二是化学反应速率和化学平衡;主题三是溶液中的离子平衡。但主题三中所包括的电离平衡、水解平衡和溶解平衡这三大平衡，都是化学平衡原理在新素材、新背景下的具体应用。

　　从考查要求和考查程度上讲，课程标准在内容标准方面共有三项实验探究的要求，其中两项就是通过“实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律”。“通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释”。当然要具体命题时不一定对两项内容都进行探究，只要进行一项就可以了，以点带面。

　　从能力考查方面看：在高考的考试说明的“化学实验与探究能力”中有明确要求：了解并初步实践化学实验研究的一般过程，以及解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律。

　　在试题形式方面除前面所说到的一定要有探究实验形式的试题外，还结合课标和考试说明的要求以及近年来高考在这方面落实以上两纲要精神而出现的图表、图像题等等。

　　课程标准在这方面是这样要求的：在化学学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

　　高考考试说明把对化学学习能力的要求作为第一要求，其中明确提出：　　1.接受、吸收、整合化学信息的能力――能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。

　　所以在本模块测试题中要相对多的出现图像、图表应用类的试题，如第9题，从定性的角度分析外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，第10题，从定量的角度来考查反应速率和化学平衡的建立，以及第14题温度对化学平衡的影响和第15题绘制外界因素对化学平衡影响的一组图像。

　　第二步：架构

　　架构就是搭建整个试卷的整体框架。首先从核心内容开始，根据定位的要求和手中的素材，确定了用探究的形式进行有关化学反应速率和化学平衡内容的考查，并结合图像和图表的使用考查学生的学习能力。-见15题。

　　本题是通过一个环保的素材，充分体现了探究实验的单变量控制原则，体现了在科学思想和科学方法的指导下进行实验设计的考查要求，同时考查了使用信息、多形式表达结果的学科能力。

　　化学平衡有关的计算包括根据化学方程式的计算和根据化学平衡常数的计算，在目前化学计算已经淡化的新课标时代，课标中仍然明确要求“能利用化学平衡常数计算反应物的转化率”，所以在命题，在14题考查了三量法的计算，在15题考查了用化学平衡常数的计算及化学平衡常数判断反应进行的方向。

　　考虑到试题的大小问题以及防止瓶颈现象，把对化学平衡特征的考查单独另题，放在选择题中考查，如第7题。

　　这样就完成了对化学平衡基础知识本体的考查，而对化学平衡的应用方面的考查，则多是结合电解质溶液即溶液中的三大平衡来考查的，如11题关于溶度积常数的含义及应用、13题关于水的电离平衡，第5、6、8题的水解平衡等。

　　第三步：精细

　　精细的含义有三个方面。一方面是文字表述精细，要做到字斟句酌，使试题文字简捷、精炼并且精确到位不产生歧义;这是任何形式的命题都要做到的。二方面，是控制程度精细，模块测试不是高考的模拟考试，学习还处在新授阶段，所以要在知识的深度和难度方面予以适当控制，不能采取一竿子到底的的做法，如关于pH的计算，我们知道，关于pH的计算要求很多，如由溶液浓度计算pH――分为酸型和碱性;有关溶液稀释的pH的计算;有关酸碱混合反应后溶液pH的计算，还有含有字母的要求建立关系式的有关pH的计算和考查。针对本次命题是模块的新授课的测试题，不是高考总复习，所以不考虑“含有字母的要求建立关系式的有关pH的计算和考查”。三方面是体系构建精细，体系化和结构化是模块考试的特点，试题和试卷本身还要为学生的知识体系和知识结构的形成做贡献。下面从试卷中的三个例子来谈一下体系构建化的操作。

　　(1)第13题通过三个填空，就层层递进的完成了酸碱浓度与溶液pH的关系、稀释过程pH的计算、涉及水的电离过程的pH的计算和酸碱混合后溶液pH的计算。学生通过做题、反思就形成了对pH的整体认识，教师通过讲评就会消灭有关pH方面的典型错误。

　　(2)我们化学教师常说，在教学中要做到结构与性质相结合、宏观与微观相结合、定性与定量相结合。我在命题时把第9题和第10题这两道都是关于化学反应速率的图像题放在一起，但前者是定性的考查，后者是定量的考查，两者结合就既体现了定性与定量相结合的要求，还为教师结合学生答卷的情况，深刻的剖析学生的问题所在，高力度、高效益的解决学生在化学反应速率这方面的误区和薄弱点。

　　(3)从能力要求看，读懂图表是学生收集和应用信息能力的重要表现形式，而让学生深刻理解图意并形成应用图表的能力最有效的捷径就是让学生动手作图。在做图前学生要依据反应原理构思框架、图势的走向、线点的确定等，保含了理论分析与精确计算等诸因素。亲手绘一图胜过看十图，当然绘图能力高于看图能力，所以在命题时，我把第9、10和14题中的读图放在前面，而把绘图放在最后的15题。这样就完成了读图和作图等基本学习能力的系列考查。

　　通过命题我深深的认识到，什么样是好题――既好考、又有讲、还好用的试题，在考试中、讲评中和考后对学生的知识构建和能力培养还有指导意义的试题是最好的试题。

　　第四步：布点。

　　根据已经完成的命题，结合本章的知识点和能力要求完成其它的知识点考查，这时可以考虑尽可能扩大考查面。

　　注意的地方：命题开始时不要掬泥于知识点的全面考查，否则就会出现平均用力、重点不突出、缺乏结构性等问题。

　　三、关于其它几个功能的说明

　　1.关于检查功能

　　在教材中有很多内容是开拓学生视野、了解化学发展的内容，在高考的考试说明中是不要求的内容，如《化学反应的方向》一课，从熵变和焓变的角度认识化学反应的方向，要防止学校急功近利，不按照课程标准教学的现象，区县市教研员在命题时，要在此出一个小问题，来检查教师的课标完成情况，如14题，只有一个空，3分。其作用就在于此。

　　2.关于指导功能

　　社会上有句话――“吃着碗里的，看着锅里的”是讽刺品行不端人的语言，但在教学中，看着高考教教材却是优秀教师的良好教风。毕竟高考试题中集中了专家学者的精华。在本试卷中除引用了多道高考试题中难度不太高、立意非常好的选择题外，还把一些容量大、阅读量大、难度高的主观题进行简约化改造，为我所用 、为我模块测试所用，如15题就是09年高考试题的改编题，突出了探究实验的基本原则，突出了用图像表达对化学平衡理解的要求，难度却是会者不难、难者不会的一类区分度很高的试题。这些题的使用立意在于体现试卷对教师的检查和指导功能，指导教师教学要博采众长，用最科学、最生动的素材和形式来提高我们教学的科学性、新颖性和关注性，吸收学生感兴趣于化学，认识化学的真缔、轻松学化学、愉快学化学，而不是学习烦燥的心情下学习一些枯燥的知识。

　　通过试题也可能传递出对教学内容在要求方面的指导。如第11题关于溶解平衡的试题，指导教师要把知识融汇贯通，是基本原理解决新问题，但又不是开辟一个新的领域，深到底宽到边的组织教学。这就是指导作用的又一个例子。

　　以上是抛砖引玉，恳请老师们批评指正。

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