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化学反应中的热能
各位领导、老师们大家好！
我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题二、第二单元《化学反应中的热能》，下面我将从教材分析、教法分析、学法指导、教学过程四个方面展开说课。
一、教材分析
1、教材的作用和地位
化学反应中的热能是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。能源又是人类生存和发展的重要物质条件，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以确保社会的可持续发展。本节内容与高三的“反应热、热化学方程式、燃烧热、中和热”等知识前后呼应。并且学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而旧键的断裂需要吸热，新键的形成需要放热。也就是说，学生有一定的认知基础。
因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的认知发展规律，确定学习目标如下：
知识与技能
1、认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2、了解化学反应中能量变化的实质。
过程与方法
通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化，了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。
情感、态度、价值观
有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
3、学习重、难点
基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，
重点：化学反应中的能量变化；放热反应和吸热反应。
难点：化学反应中能量变化观点的建立。
二、说教法
教学活动是教与学的互动过程 本节课我将采取开放式的教学模式，以学生课前自主查阅资料的方式来引入课题，这种方式既能培养学生收集资料、处理信息的能力,又能使学生了解化学与社会和科技的密切联系。之后在课堂教学中我将采取 “引导—实验—探究”的教学模式学生通过动手操作—观察现象—比较分析—归纳总结,获得自主发现的快感,激发学习化学的兴趣。对于燃料
的利用部分内容我主要采取 “自学—讨论”的教学模式教师引导学生通过自学质疑、集体讨论等形式对相关内容加以理解和掌握。
这样处理能培养学生的自学能力和合作能力,增强学生珍惜资源、节约能源和保护环境的意识。
三、说学法
在学情方面，初中时，学生已经学习了很多有关燃烧的反应，对化学反应中伴有能量的变化有大致的印象。这位本节课的学习打下了一定的基础。在学法指导上主要是在教师的引导下，学生通过分组实验来探究化学反应中的能量变化；使学生将知识学以致用，充分调动其积极性和主动性，培养学生的创新精神、实践能力和探究性学习的意识。
四、教学程序
根据教材的特点和学生的认知规律,遵循教学设计要有助于突出学生的主体地位,增强学生的学习兴趣;有助于增强教学工作的科学性,提高教学效率和教学成果的要求,本节内容的教学设计总体思路为:
1、 创设情境，引出课题
通过学生小组代表发言展示其对于
1、 初中学过的燃烧反应有哪些？
2、 生活中常用到的能源有哪些？
3、 能源的利用和人类的进步？
等问题的调查报告，教师对于学生的报告予以评价总结来引入课题，这样的引入方式是课堂的开始就让学生积极主动参与，极大地调动了学生的积极性，培养了学生自主构建知识的能力。
2、 实验探究，获取新知
学生分组对课本实验进行探究，发现总结实验现象，教师适当进行指导，根据学生所感受到的实验现象教师加以总结，得出放热反应、吸热反应的概念，并对其表示方法加以讲解。并以水向低处流很顺畅，而水向高处流则需要能量来是学生更加形象的理解化学反应放热和吸热的内不含义。通过学生自主进行试验，发现实验现象，获取新知，培养了学生动手、思考的能力，将所学知识运用与实际，做到学以致用，增强学生的自信心，为培养学生的自主性奠定基础。
3、 自主学习，了解新知
在这一环节中，我主要是结合生活实例相同质量的煤和纸张燃烧放出的热量不同这一问题，给出两者燃烧的一些数据，指导学生自主阅读课本探究其原因，学生通过数据及自主学习相互小组讨论总结归纳知识点。以实际生活为例学生更容易理解并且意识到化学与我们的生活息息相关，感受化学的魅力，通过学生自主学习、交流讨论、教师的设疑点拨，本节课的难点得到了突破。
4、 综合拓展，开阔眼界
在这一环节中，我主要通过一些视频资料，使学生了解到我国对于煤、石油等资源的储存、利用、开采情况，以及其造成的一些污染及危害。让学生意识到合理开采、利用资源的重要性，顺理成章的过渡到提高燃料利用率的一些新技术，了解科技前沿，
进行科普宣传，让学生了解到科学技术对于国家发展的重要作用，培养其科学素养。
5、 课后巩固，拓展思维
在课堂结束我讲给学生布置一份关于“充分利用家庭燃料问题的调查报告”，学生主动走进生活，将化学与生活紧密相连通过设置了这份作业，对学生的学习情况进行了评价，以促使学生做到学以致用，使他们体会到了化学知识与我们的生活息息相关，提高了学生学习化学的积极性。
这堂课就是在这样的生生互动和师生互动的学习氛围中，充分体现学生的主体性，促使学生积极参与，实现课堂教学的有效性。
以上就是我的课堂教学设计，谢谢大家！！
《化学反应与能量变化》说课案 高二化学组 韩国祥 20130825
一 教材和课标分析： 1、地位和作用：
本节是人教版选修4第一章的第一节，主要内容包含了化学反应中的能量变化及热化学方程式的书写等，作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。本节内容还为以后学习燃烧热和化学反应热的计算打下基础，培养学生掌握知识运用知识的能力，对后面的学习生活有着重要的意义，起着承前启后的作用效果。
2、课标对该内容的要求：
本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应；二为燃料的充分燃烧的条件。教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。 3、教学目标： 知识与技能
1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 3、了解反应热和焓变的含义
4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 过程与方法
1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法
2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力 情感态度与价值观
激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点 二、学情分析：
因为大纲对本节的要求都是A层次要求，我们可尝试通过设计开放性问题情境和实验情境，使具有不同思维优势的学生都能够参与到课堂中来，通过自由表达各自观点来感受成功的喜悦，同时在小组讨论和合作学习的过程中，激发学生的集体荣誉感，既活跃了学生的思维活动，又使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，使课堂真正成为学生的课堂。
改变教师的教与学生的学的方式，充分体现新课程理念，体现教材改革以人为本，以学生的发展为本的思想，培养学生终身学习的能力。
三、教学重难点：
重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写 难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写 四、教学思路和策略：
本节课属于理论课型，教学方法上要充分调动学生利用已有的知识来学习新的内容，采用讲授与讨论相结合的方法进行，注意启发和问题驱动。利用多媒体的直观性和可控性提高教学效果，丰富教学内容，提高课堂效率。
五、说教学程序：
六、板书设计
第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化
一、反应热 焓变
1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：△H
3、单位：kJ/mol或kJmol
4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。 5、△H计算的三种表达式：
(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量 (2) △H == 生成的总能量 –反应物的总能量 (3) △H == 反应物的键能之和– 生成物的键能之和 二、热化学方程式(thermochemical equation)
1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．书写热化学方程式的注意事项： 4．热化学方程式的应用 七、教学反思：
本节课采用教师提问或学生互相交流的方式创设问题情境，学生以小组为单位进行讨论。这种方式既调动了学生的积极性又增加了内容的趣味性，激发了学生的集体荣誉感，培养了学生交流与合作的能力。学生们主动、积极地参与到活动中来，自由地表达着自己的观点，由此获得了成功的快乐和合作的愉悦。既符合化学学科的特点,也符合学生的心理和思维发展的特点。我认为本节最大的亮点是通过恰当的设计和引导，让学生在实验探究中提高学习兴趣，并轻松的获得知识，还启迪了学生的思维、培养了学生的动手能力和创新能力。让学生在实践中学会交流，学会合作，并认识到合作是学习的有效途径。更重要的是，给学生提供了充分展示自己的机会，实现了课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现了学生的主体地位，大大激发学生学习的积极性。
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第二单元 化学反应中的热量变化
【教学背景及教材分析】
认识化学反应中能量变化并不等同于化学反应中热量的释放与吸收。化学反应中的能量变化，可以以不同的能量形式呈现，如热、光的释放和吸收，电能、电磁波的释放和吸收等。许多化学反应伴随有热量的放出和吸收，在这些反应中，能量的变化也不一定全都以热量的形式呈现。注意帮助学生区分吸热反应与需要加热引发的化学反应。认识可逆反应的正反应和逆反应在能量变化上的区别。不要求学习热效应、燃烧热、中和热、焓变等概念。利用热化学方程式进行有关化学反应中热量的计算时，不涉及盖斯定律的内容。教材通过“你知道吗”栏目，让学生交流和讨论，利用日常生活中观察到的现象认识物质能量转化四处可见、形式多样。在探讨化学反应放热、吸热本质时，要使学生明确三点：1.热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式；2.化学反应过程中的能量守恒；3.化学反应在发生过程中是吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。引导学生从能量变化的高度来学习节内容。
【学习目标】
1、认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；
2、了解化学反应中热量变化的实质；
3、通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；
【重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
【难点】从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【教学方法】学生自学阅读、教师归纳
【课时安排】
[第一课时] 化学反应中的热量变化
【教学过程】
【导入】1、化学反应按反应物和生成物的种类分可分为：化合反应、分解反应 、置换反应、复分解反应
2、化学反应按是否有电子转移可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应
3、化学反应按是否有离子参加可分为：离子反应、非离子反应
4、化学反应按是否有热量的放出和吸收可分为：放热反应、吸热反应
【引导阅读】课本32页
【提问】“你知道吗？”
【板书并讲解】一、化学反应中的热量变化
1、化学反应的基本特征
（1）都有新物质生成，常伴随能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。
（2）能量的变化通常表现为热量的变化。
2、化学反应的本质（实质）
旧化学键的断裂和新化学键的形成
【指导阅读】课本33页活动与探究
3、化学反应按热量的变化分类
（1）概念
放热反应：有热量放出的化学反应；
吸热反应：吸收热量的化学反应；
（2）分类
放出热量的反应〔∑E
（反应物）＞∑E（生成物）〕 化学反应
吸热反应：吸收热量的反应〔∑E（反应物）＜∑E（生成物)〕
【图示法表示】
【补充讲解】化学反应遵循着能量守恒定律：
反应物的总能量 + 断键时吸收的总能量 = 生成物的总能量 + 成键时放出的能量
【练习一】判断下列反应是放热反应还是吸热反应
C（s）+CO2（g）2CO（g）
Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C（s）+H2O（g）
【板书】4、常见的放热、吸热反应
（1）放热反应：a、所有燃烧反应；b、酸碱中和反应；c、金属与酸生成气体的反应；d、大多数的化合反应
（2）吸热反应： CO（g）+H2（g）
a、C（s）+CO2（g）2CO（g）；
b、Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）
c、C（s）+H2O（g）
d、大多数的分解反应
【练习】关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是 （A）
A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等
C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
【指导练习】课本33页“问题解决”
【总结】化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征。我们可以利用化学能与热能及其能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务。化学在能源的开发、利用及解决日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用，同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展，从而深切体会化学的实用性和创造性。
【作业】预习热化学方程式的书写要求；并完成下列练习
一、选择题
1、下列反应是吸热反应的是( )
A． 灼热的炭与二氧化碳反 应
B．铁和稀硫酸的反应
C． 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合
D．钢铁制品生锈的反应
2、已知2H2+O2==（条件为“点燃”）2H2O，关于该反应的下列说法错误的是（ ）
A． 该反应是一个放热反应
B． 参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
C． 该反应是一个吸热反应
D．参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量
3、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是（ ）【苏教版化学化学反应中热量的变化说课】
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 CO（g）+H2（g）
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D. 吸热反应在一定条件下也能发生
4、已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是（ ）
A. 电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
B. 水分解产生氢气和氧气时放出能量
C. 相同状况下，反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应
D. 氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量
[第二、三课时] 热化学方程式和燃料燃烧释放的热量
一、教学目标
1、复习常见的放热反应和吸热反应
2、热化学方程式的含义和热化学方程式的书写
3、标准燃烧热、物质的完全燃烧
二、教学内容
在高考中有关热化学方程式的试题类型主要有3种：
（1）已知一定量的物质参加反应的吸、放热量，写出其热化学方程式或判断所给的热化学方程式的正误。在判断热化学方程式的正误时，一要注意是否标明反应中各物质的状态；二是要注意在热化学方程式右端是否注明热量的变化，△H的“+”、“－”号是否正确，三是热化学方程式中各物质前面的系数只要同后面的热量值相对应，则无论系数为整数、分数还是小数，都应当是正确的。
（2）已知相关的热化学方程式，要求写出新的热化学方程式；这种类型题目的解题思路是：先比较要写的热化学方程式与已知的相关热化学方程式的主要不同，找出无关的物质并变换系数使其相同，再通过对已知热化学方程式加减消去，然后算出新化学方程式的热量。
（3）依据热化学方程式进行有关计算：这类题目是求一定量物质燃烧放出的热量，求混合气体成分或含量，在进行计算时，应把反应热量看成一种产物，按一般化学方程式的计算要求进行计算。
三、典型例题
例1、已知破坏各1mol N≡N键、H—H键和N—H键分别需吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。
计算1molN2(g)和3molH2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值。
[分析]N2(g)与H2(g)反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)，使1mol的N≡N键断裂吸收946kJ的能量，使3molH—H键断裂共需吸收436kJ·mol×3mol＝1308kJ的能量，因此使1molN2(g)和3molH2(g)反应物的化学键断裂共需吸收的能量为946kJ＋1308kJ＝2254 kJ。而2molNH3（g）中含6molN－H键，形成6molN－H键时放出能量为391 kJ·mol×6mol＝2346 kJ 。因此反应热应等于生成物分子形成时所释放的总能量2346kJ·mol与反应物分子断裂时所吸收的总能量2254 kJ·mol之差，即放出了92 kJ·mol的能量。 例２、下列对热化学方程式1/2H2(g)+ 1/2I2(g)====HI(g)；△H = +26kJ·mol的叙述中，正确的是 （ ）
A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量
D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量
[分析]热化学方程式的具体形式是表示一定物质的量的、一定聚集状态的反应物完全反应生成一定聚集状态的生成物时的放热、吸热情况。只要依据书写热化学方程式的六点注意事项，对于本例题就不难作出判断。在A、B、D三个选项中均未指明生成物的状态；且D将反应错认为是放热反应；A则未将反应的化学计量数与△H正确对应起来；B则无视热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数的前提。因此合理答案只有C。
-1-1-1-1-1-1
练习
1、以下反应属于吸热反应的是 ( )
A．生石灰加水制熟石灰 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D．化石燃料的燃烧
2、（1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1＞E2，则该反应为________热反应，该反应过程可看成___ ____________
（2）中和反应都是______热反应，其实质是____________ ___________
3、0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为______ .又已知H2O(l)===H2O(g)；△H = ＋44kJ•mol，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ
4、能源可化分为一级能源和二级能源。自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2Ｈ２Ｏ（l）===2H2（g）+O2（g）该反应要吸收大量的热。根据上述内容回答下列问题 -1
《化学反应与能量变化》说课稿
63中学 陈静
一、说教材
1、 本节教材的地位和作用
化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。 本节内容定量的探讨“质”“能”关系，来进一步理解化学反应的本质，同时引入了焓的概念，是整个化学反应原理学习的基础。
2、 本节教材内容分析
本节教材包含了三个方面的内容：一是化学反应中的能量变化，包括焓变、反应热的概念、符号和单位，并从微观的角度举例定量的探讨反应中的能量变化。二是热化学方程式的书写。
三是附加有实践活动“中和反应反应热的测定”。
本节教学重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写。
本节教学难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写。
3、教学目标分析
（一）知识与技能：
1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；
3、了解反应热和焓变的含义；
4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
（二）过程与方法：
通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引
起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。
（三）情感态度与价值观：
激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。
二、说学情
学生在必修二中已经学习过断开化学键吸收能量，形成化学键要放出能量，知道化学能与热能的相互转化，了解化学能可以转化为电能，化学反应过程中有能量变化这一事实已经接受并认可，但只有定性的认识，没有定量的认识和计算。因此在教学过程中，要让学生独立思考与计算，同时结合课本及与同学相互探讨，相互学习的过程，总结提炼出自己的知识体系，并加以应用。
三、说教法
采用对比法，探究法，为学生创设好学习、研究的环境：把接受知识时间和空间留给学生；把探究过程留给学生；把交流与评价的权力留给学生。在讲授的过程中，注重遵循启发式原则，精心设计知识台阶，减缓知识坡度，循序渐进的引导学生不断设疑，析疑，解疑。恰当地运用现代信息技术，遵守直观性教学的原则。
四、说教学程序
环节1：设疑
CO (g) + O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-283.0kJ/mol【苏教版化学化学反应中热量的变化说课】
CH4 (g) + 2O2(g)＝CO2(g) +H2O(l) ΔH＝-890.31kJ/mol
这两个方程式与我们通常所见的方程式有何不同？
ⅰ：物质后面带有（g）（l）,有何涵义？
ⅱ：系数是分数；
ⅲ： ΔH表示什么？
环节2：析疑
化学反应中为何有能量变化？
(1) 微观：化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。
(2) 宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。
∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量
∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量
环节3：解疑
化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ＋243kJ＝679 kJ， 化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862 kJ， 反应热的计算：862kJ—679kJ=183kJ
环节4：归纳 总结
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热。符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
研究方法:a:实验法:直接测量测量的仪器叫量热计
b：计算法
若反应体系的能量减少（放热反应）【苏教版化学化学反应中热量的变化说课】
则△H为“－” 值，即△H<0
若反应体系的能量增加（吸热反应）
则△H为“＋”值 ，即△H>0
总结正确书写热化学方程式的注意事项以及热化学方程式的意义
五、板书设计:分为主板书与副板书两部分，主板书书写重要的公式，副板书举实例进行讲解。
第 1课时 化学反应中的热量变化
班级 姓名
【学习目标】
1． 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2． 知道吸热反应和放热反应的涵义。
【课前预习】
1．复习回顾
化学反应中除了发生物质变化外，还同时伴随着______________变化，这种变化如果以_____________的形式表现出来，反应分为_____________________________________. 请分析常见反应中哪些属于吸热反应？哪些属于放热反应？
2．反应热
___________________________________________________________通常叫做反应热 反应热用符号____________表示，单位为__________________________。
反应热的测量仪器叫___________________________。
从微观角度分析反应热的问题
从化学键的角度分析反应的本质：化学反应无非是_______________________________, 反应物在参加化学反应时必须________能量，破坏分子内原子间的相互作用；当原子间重新结合生成产物分子时，又要______能量.
对于放热反应，反应物参加反应时吸收的能量__________生成物释放的能量，从而使反应本身的能量降低，因此规定放热反应的△H为______________
对吸热反应，反应物参加反应时吸收的能量__________生成物释放的能量，从而使反应本身的能量升高，因此规定吸热反应的△H为______________
能 能
量 量
反应过程 反应过程
3．热化学方程式
①概念：______________________________________________________________________。 ②热化学方程式的意义_______________________________________________________
【同步导练】
（ ）1．吸热反应一定是
A．释放能量 B．储存能量
C．需要加热才能发生 D．反应物总能量高于生成物总能量 （ ）2．下列反应属于吸热反应的是
A．高锰酸钾分解 B．盐酸和氢氧化钠溶液混合
2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，则反应2HCl(g)
－1 C．锌放入稀硫酸中 D．碳不完全燃烧生成一氧化碳 （ ）3．已知H2(g)＋C12(g)H2(g)＋Cl2(g)的△H为 A．＋92.3 kJ·mol B．－92.3 kJ·mol
C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋184.6 kJ·mol－1
确的是
A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
C．正反应是一个放热反应
D．白磷热稳定性比红磷大
（ ）5．燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol 乙炔所放出的热量为
A．50kJ
2H2(g)＋O2(g)2CO(g)＋O2(g)CH4(g)＋2O2(g)B．150kJ C．450kJ －1－1 （ ）4．4P(红磷s) P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正 D．3 900kJ （ ）6．管道煤气的主要成分是CO、H2和少量甲烷。相应的热化学方程式为 2H2O(l)；△H＝－571.6 kJ·mol 2CO2(g)；△H＝－566 kJ·mol CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ·mol －1－1
当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的 热值，后者大约是前者的
A．0.8倍
二、填空题
7．写出下列反应的热化学方程式。
（1）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量
________________________________________________________________
（2）9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ
_______________________________________________________________
（3）10g CaCO3分解吸收热量17.56kJ
_______________________________________________________________
（4）10g 乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成液态水放出热量520.32kJ
_______________________________________________________________
8．298K时，合成氨反应的反应热△H＝－92.4 kJ·mol。在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_______________。
9．人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示：
C6H12O6(s)＋6O2(g)6CO2(g)＋6H2O(l)；△H＝－2 804.6 kJ·mol－1。若每人每天需消耗热量12558kJ，则每人每天至少需要葡萄糖多少______g。 －1B．1.3倍 C．1.6倍 D．3.1倍
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