化学必修一第一章测试题

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化学必修一第一章测试题篇一:新课标高一化学必修1第一章单元测试题(附答案)

新课标高一化学必修1第一章单元测试题(B)

(从实验学化学)

班别 学号 姓名 成绩

相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23

一、选择题:(每小题均有一个选项符合题意,每小题5分,共50分)

1.下列气体所含原子数最多的是A

A.7.5g C2H6 B.14g N2

所称取的镁粉的实际质量是B

A.25.2g B.24.8g C.24.2g D.25.8g

3.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B

A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

4.容量瓶上需标有以下六项中的A D.称量时误用"左码右物" C.7g CO D.24g O2 2.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码),他把镁粉放在左盘,当天平平衡时,

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④

5.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这中萃取剂应具备的性质是B

A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应

C.不溶于水,且必须比水密度大 D.②④⑥ B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解 D.不溶于水,且必须比水密度小

6.用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是C

A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1

7.将百分比浓度为a%,物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2 mol·L-1,则c1和c2的数值关系是C

A.c2=c1 B.c2<c1 C.c2>2c1 D.无法确定

8.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质,现欲配制1 mol·L-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A

A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3

9.在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4,b≤4,a、b均为正整数),点燃后充分反应恢复至原温度时,容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A

A.5.6 g·L-1 B.9.6 g·L-1 C.11.2g·L-1 D.56 g·L-1

10.同温同压下,某容器充满O2重116 g,若充满CO2重122 g,现充满某气体重114 g,则某气体的分子量为A

A.28

二、填空题:(20分)

11.若某原子的摩尔质量是M g /mol,则一个该原子的真实质量是 g。

12.483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 和SO42-的物质的量是 ,所含H2O分子的数目是 个。

三.实验题:(16分)

13.已知氢氧化镁难溶于水,硫酸钡既不溶于酸也不溶于水,碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐,请设计实验方案,由粗食盐提纯氯化钠。 B.60 C.32 D.4

实验仪器:

实验步骤:

四.计算题:(14分)

14.实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL,现有2mol /L氢氧化钠溶液。

(1)计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积;

(2)完全中和50 mL已配制溶液,需要1mol/L的盐酸多少体积?

参考答案

一、1-5 ABBAB 6-10 CCAAA

二、11、M/NA g

12、3mol 1.5mol 15NA

三、13、漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架

溶解→加过量Ba(OH)2→过滤→加过量NaCO3→过滤→加HCl调节pH=7 →蒸发结晶

四、14、(1)0.005L (2)5mL

化学必修一第一章测试题篇二:新课标高一化学必修1第一章单元测试题(A)

新课标高一化学必修1第一章单元测试题(A)

(从实验学化学)

班别 学号 姓名 成绩

相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64

一、选择题(每小题均有一个选项符合题意,每小题5分,共60分)

1.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离

A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取

2.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④

3.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A B C D

4.实验中的下列操作正确的是

A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B.Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道

C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中

5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤

正确的操作顺序是

A.③②①⑤④

6.下列叙述正确的是

B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④

A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g

C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

7.已知1.505×10个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是

A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol 23

8.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是

A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量

9.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2

10.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl 个数为1 NA

11.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是

① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中

② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

A.①② B.②③ C.①③ D.①②③ -

12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比

A.5:2

二、非选择题(40分)

13.(8分)如右图所示a、b、c、d分别是几种

常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏

斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、

D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置

在实验中的应用,例如:C和a组合,用于制取气

体。

① A与 组合,用于 ,② B与 组合,用于 ,

③ B与组合,用于 D与组合,用于 B. 3:1 C.15:2 D. 1:3

14.(12分)

(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体,请按下列要求用实验方法鉴别之(简要地写出实验过程) ① 只允许用一种试剂

② 不用任何试剂

(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是

15.(10分)甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

(1)甲:量取20 ml 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。

① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有; ② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ;

③ 定容的正确操作是。

(2)乙:用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 ml 刻度线,再搅拌均匀。

你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处

16.(10分)常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g /cm3,求:

① 该溶液中阴阳离子的总物质的量 ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度

③ 取出20.0 ml该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?

参考答案:

1.C 2.D 3.D 4.D 5.A 6.C 7.D 8.A

9.B 10.B 11.B 12.C

13.① c,制备气体 ② b,分液 ③ d,过滤 ④ d 向酒精灯添加酒精(每小题2分)

14.(1)① 用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,振荡,呈紫

红色的液体是CCl4,呈棕黄色的液体是蒸馏水。(其它合理的方法均可)

② 用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是CCl4,上层液体

是蒸馏水。

(2)沉淀反应后,用试管取出上层清液,再加入CaCl2溶液,若产生白色沉淀,则可确认Na2CO3

已过量。(其它合理的试剂均可)

15.(1)① 量筒、玻璃棒、胶头滴管(2分);② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻

璃棒慢慢地倒入容量瓶中(2分);③ 加水至离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切(2分)。

(2)不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中(4分)

16.① 0.100 mol(3分) ② 1.51 mol /·L(4分) ③ 30.2 ml(3分)(要规范地写出计算

过程)。

化学必修一第一章测试题篇三:高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)

高一化学必修一第一章单元测试题

命题人:王俊 命题时间: 2012-8-7

(本试卷共23个题,满分110分。考试时间:120分钟)

姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分___________

一、选择题(只有一个正确答案,每小题3分,共45分)

1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是( ) A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤

D.搅拌

2.下列有关仪器的使用正确的是( ) A.手持试管给试管内的物质加热 B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C.用天平称量药品时用手直接拿砝码

D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3.下列说法中不正确的是( )

A.1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1 D.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3

4.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1 mol氦气中有2NA个氦原子 B.14 g氮气中含NA个氮原子

C.2 L 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na

D.18 g水中所含的电子数为8NA

5.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是( ) A.16 g

B.32 g D.32 g/mol

C.64 g/mol

6.下列实验操作正确的是( )

A.当某实验没有准确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好 B.取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管

C.胶头滴管取完一种试液后,可直接取另一种不与其反应的试液

D.取用粉末状固体或固体小颗粒时,应用药匙或纸槽,取用块状固体时,应用镊子夹取

7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( ) A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 8.在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是( ) A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸 B.分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁 C.过滤时,烧杯内壁与漏斗下端

D.用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管内壁 9.实验中的下列操作正确的是( )

A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中

10.若某原子的摩尔质量是Mg·mol1,则一个该原子的真实质量是( )

A.Mg

1

B.M

6.02×1023D.g M

M

C. 6.02×1011.下列溶液中,物质的量浓度最大的是( ) A.1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B.0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C.98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D.0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

12.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.64 g SO2含有氧原子数为1NA B.物质的量浓度为0.5 mol·L

-1

的MgCl2溶液,含有Cl数为1 NA

C.标准状况下,22.4 L H2O的分子数为1NA D.常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 NA

13.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( ) ①0.5 mol氨气

②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸 A.①④③② C.②③④①

B.④③②① D.①④②③

14.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B,B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是( )

A.有1个氧原子 C.有1个A原子

B.有2个氧原子 D.有2个A原子

15.不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列物质:( )

①NaOH溶液,②Mg(NO3)2溶液,③CuSO4溶液,④KCl溶液,正确的鉴别顺序是 A.①②③④ C.④①②③ 二、非选择题

16.(10分)某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L1KCl溶液,请回答有关问题。

B.③④②① D.③①②④

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L1,请说明理由。 17.(10分)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:

(1)该气体的物质的量为__________mol; (2)该气体在标准状况下的体积为__________L; (3)该气体在标准状况下的密度为________g/L; (4)该气体所含原子总数为__________个; (5)该气体的一个分子的质量为__________g。

18.(6分)(1)标准状况下,112 mL某气体的质量为0.14 g,则其摩尔质量为________,相对分子质量为________。

(2)1.56 g显+1价的某金属与足量盐酸完全反应,生成0.04 g氢气,则该金属的摩尔质量为________。

19.(10分)(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液,请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程):①只允许用一种试剂:用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,振荡,呈紫红色的液体是__________,呈棕黄色的液体是__________。

②不用任何试剂:用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是__________,上层液体是__________。

(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2转化为沉淀而除去,

确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。

20.(6分)某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分,按照下图所示步骤进行实验,请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

21.(6分)如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略),其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题:

(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是 __________________________________; (2)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是 ____________________________________; (3)烧杯中还要盛有的物质是________________。

22.(8分)为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO24以及泥沙等杂质,某同学设计

了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。

(2)第④步中,相关的化学方程式是_______________________________________。 (3)配制NaCl溶液时,若出现下列操作,其结果偏高还是偏低? A.称量时NaCl已潮解( ) B.天平的砝码已锈蚀( )

C.定容摇匀时,液面下降又加水( ) D.定容时俯视刻度线( )

23.(9分)常温下,将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算:

(1)混合后溶液的质量分数。 (2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?

参考答案

答案:1、B 2、D 3、C 4、B 5、D 6、D7 、D8、D 9 D、10、C 11、D 12、D 13、A 14、A 15、D

16【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm~2 cm处,改用胶头滴管滴加 。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。m22.4 m2mNMM-17【答案】(1)(2)(3) (4) (5)【答案】(1)28 g·mol1 28 (2)39

MMM22.4NAg·mol

-1

19【答案】(1)①CCl4 蒸馏水 ②CCl4 蒸馏水

(2)沉淀完全后,静置,取出上层清液少量,再加入CaCl2溶液,若产生白色沉淀,则可确认Na2CO3已过量 20【答案】试剂:过量HNO3溶液 过量Ba(NO3)溶液 少量AgNO3溶液 结论:Na2CO3 Na2SO4 NaCl 21【答案】(1)防止暴沸 (2)冷凝气体 (3)冰水22【答案】(1)取第②步后的上层清液1~2滴,滴于点滴板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量(2)CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl (3)A.偏低 B.偏高 C.偏低 D.偏高【答案】(1)20%

(2)2.28 mol·L1

(3)2.48 mol

【解析】(1)混合后溶液中KNO3的总质量为: 20.0 g×14.0%+30.0 g×24.0%=10.0 g 溶液总质量为:20.0 g+30.0 g=50.0 g 混合溶液中KNO3的质量分数为: w(KNO3)=

10.0 g

100%=20% 50.0 g

(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为: n(KNO3)=0.099 mol 混合后溶液的总体积为: V(KNO3)(aq)=4.35×101 L

混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为: c(KNO3)=2.28 mol/L

(3)因为混合后溶液中KNO3质量为10.0 g,故其中的溶剂水的质量为50.0-10.0=40.0 g,根据

m10.0 g250 g=m=250 g,于是可知,1 000 g水需要KNO340.0 g1 000 g101 g/mol

=2.48 mol。

化学必修一第一章测试题篇四:化学必修一第一章测试题

化学必修一第一章测试题

满分100分 考试时间:90分钟.

相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Cl—35.5 He—4 P—31

第Ⅰ卷(共45分)

一、 选择题(每题有只有1个正确答案,每题3分,共45分) 1、在实验室进行分液操作,下列实验仪器一定用不着的是( ) A、烧杯 B、分液漏斗 C、温度计 D、铁架台 2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是( )

3、下列实验操作或作法正确的是( )

A.用100ml量筒量取8.5ml的水 B.为了不造成浪费,实验剩余的药品放回原 瓶C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 4、除去铜粉中混有少量的氧化铜,其主要操作过程是( ) A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤 C.加适量水、微热、过滤 D.加适量稀硫酸、微热、蒸发

5、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓 度偏高( )

A.所用NaOH已经潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.定容时观察液面仰视 6、在试管的内壁附着下列物质,用稀盐酸浸泡而不能除去的是( ) A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.盛石灰水后留下的白色固体

D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

7、相同状况下,下列气体所占体积最大的是( )

A.80g SO3 B.16g O2 C.32g H2S D.3g H2

8、下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是( )

A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B.200mL 0.25mol/L NaCl溶液 C.50ml 1mol/L NaCl溶液 D.25ml 0.5mol/L HCl溶液

9、1g O2和1g O3中( )

A.所含原子数相同 B.所含分子数相同

C.同温同压下,气体体积相同 D.同温同压下,气体的密度相同

10、0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为( )

A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1 11、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B.在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA C.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

12、如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是( ) A.n/1mol-1 B.9n mol-1 C.2n mol-1 D.n mol-1

13、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后,混合液中Cl-浓度为( )

A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L 14、下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是( ) ①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④③②

15、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是( ) A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.6:3:2

化学答题卷

第Ⅱ卷(非选择题,共55分)

一、 填空题 (每空1分,共16分)

16、1mol H2SO4中含 个硫原子, 个氢原子, mol O.

17、19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子,ACl2的摩尔质量是 ,相对分子质量是 ,A的相对原子质量是 。 18、选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。 A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法 (1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物;

(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾; (3)

(4) 分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C),已知四氯化碳和甲苯互溶。

19、用20g烧碱配制成500mL溶液,其物质的量浓度为 mol/L;从中取出1mL,其物质的量浓度为 mol/L;含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L,其中含Na+ g。

20、欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质,若只准加一种试剂,则这种试剂是 ,反应的化学方程式是 。

三、推断题:(每空2分,共10分)

21、A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种,

现利用另一种溶液X,用如图所示的方法可将它们依次确定。

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。

A:,B:,C: D:,X:。 四、实验题:(22题9分,23题16分,共25分)

22、有两包黑色粉末,分别是铁粉(通常情况下呈黑色)和木炭粉,请你设计多种实验方案进行鉴别,并填写下列实验报告。

23、某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次 检测结果如下表所示,请回答:

(1)三次检测结果中第__________次检测结果不正确。

(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子: 首先,向溶液中滴加___ __溶液(填化学式),其目的是 ;其次,然后继续加入过量的该溶液,其目的是;第三,过滤,向滤液中加入 溶液(填化学式),其目的是 第四,过滤,再向滤液中加入_____________溶液(填化学式),其目的是 。

五、计算题(4分)

24、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液2L,若K+为4.5mol、Cl-为2.5 mol、Mg2+为3mol,求K2SO4的物质的量浓度?

试题答案

一、选择题(每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意)

二、填空题 (每空1分,共16分) 16、6.02×10 ,1.204×10

23

24

,4

17、95 g/mol , 95 , 24 18、F ,C , D , E

19、1, 1, 0.04, 0.01, 0.023g

20、H2SO4 , H2SO4 + Ba(OH)2 ═Ba SO4 ↓ + 2H2O 三、推断题:(每空2分,共10分)

21、A

:NaOH ,B:NaNO3 ,C:Ba(NO3)2 ,D:HNO3 ,X:MgSO4 。 四、实验题:(22题9分,23题16分,共25分)

22、

其它答案合理亦给分

23、(1)二 (2)HNO3 ,检验碳酸根离子;除尽碳酸根离子; Ba(NO3)2,检验硫酸根离子;AgNO3,检验氯离子。 五、计算题(4分) 2 mol/L

化学必修一第一章测试题篇五:高一化学必修1 第一章及第二章综合测试题(含详细解答)

2010年高一化学第一章及第二章单元测试题

(90分钟,100分)

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意,每小题3分,共54分) 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是(

) ...

【解析】 A项为蒸馏,用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离;B为渗析,用于胶体的净化;C为过滤,用于固体与液体的分离;D为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作,不属于分离物质的操作。本题考查的是分离的基本操作原理。

【答案】 D

2.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气,以防止环境污染。下列既能吸收尾气,又能防止溶液倒吸的装置是(

)

【解析】 本题中A装置虽然能防止倒吸,但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。C、D装置中进气管插入了液面以下,不能起到防止倒吸的作用。

【答案】 B

3.以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是(

)

【解析】 本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。装置A设计原理错误,气体没有“通路”易发生爆炸;装置C漏斗已伸入液面以下,发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离,不能达到目的。装置B中的双球及装置D中干燥管的容积大,发生倒吸时引起的液面差大,可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。

【答案】 BD

4.(山东五莲2009-2010学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系: 对下列概念的说法正确的是(

)

A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与氧化物属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化反应与化合反应属于并列关系

【解析】 A中纯净物与混合物属于并列关系,C中单质与化合物属于并列关系,D中氧化反应与化合反应属于交叉关系。

【答案】 B

5.现有一瓶物质甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表。

A.萃取法 C.蒸馏法 【答案】 C

【点拨】 本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质,综合分析后选出最佳方案。升华法显然不行,又因为甲、乙物质均溶于水,所以用分液法、萃取法也不行,故只能根据

B.升华法 D.分液法

沸点的差异,采取分馏法最为方便。

6.在标准状况下,将某X气体VL溶于水中,得到12mol·L的溶液500mL,则气体的体积V是( )

A.134.4L C.44.8L

-1

-1

B.67.2L D.537.6L

-1

【解析】 12mol·L的溶液500mL,其溶质的物质的量为n(X)=0.5k×12mol·L=

-1

-1

6mol。而标准状况下,气体摩尔体积为22.4L·mol,所以,气体体积V=22.4L·mol×6mol=134.4L。

【答案】 A

【点拨】 不要忘记标准状况下,气体的摩尔体积为22.4L·mol-1

7.体积为VmL,密度为dg·cm-3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol·L-1,质量分数为w,下列表达式正确的是( )

A.c=(w×1000×d)/M B.m=V×d×(w/100) C.w=(c×M)/(1000×d)% D.c=(1000×m)/(V×M)

【解析】 根据质量分数、物质的量浓度的概念,可推导出它们之间的关系。质量分数换算成物质的量浓度c=

1000×d×w10×d×w

A不正确;已知溶液的体积和密度及质

MM

c×V×M

100%=

1000×V×d

量分数,求得溶质质量m=V×d×w,B错误;换算成质量分数w=

c×Mm/M

,C错误;已知溶质质量、溶液的体积和溶质分子量,求物质的量浓度c=1000×dV/10001000m

D正确。 MV

【答案】 D

【点拨】 对物质的量浓度的计算要熟记,并且能正确运用。

8.配制250mL0.10mol·L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度

【解析】 B项,如下图甲所示,定容后液面高于容量瓶的刻度线,溶液体积偏大,NaOH物质的量浓度偏小;C项,如下图乙所示,情况与B项相反;A、D两项易判断会偏

-1

小。

【答案】 C

【点拨】 对于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液这部分知识,同学们应不仅熟悉实验的操作步骤、仪器的使用,还应掌握对实验结果进行误差分析。构成实验误差的因素是多方面的,中学阶段仅对由于操作不当引起的实验误差进行讨论和判断。

9.在一定温度下,已知有关某饱和溶液的一些数据:①溶液的质量,②溶剂的质量,③溶液的体积,④溶质的摩尔质量,⑤溶质的溶解度,⑥溶液的密度,利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度,不能算出的一组是( ) ..

A.④⑤⑥ C.①④⑥ 【答案】 C

【点拨】 这是对基本公式的考查。A项由c=

wp·1000S

、w=可得,c=M100+S

B.①②③④ D.①③④⑤

Sm(溶质)

·p·1000

100+Sw·p·1000nM

;B项由c=C项缺少溶液的质量;D项由c=MVV(溶液)Mm(溶液)S

·1000

m(溶液)100+SV(溶液)S

w=p=c=

100+SV(溶液)M

10.用下列方法来制备溶胶:①0.5mol·L-1BaCl2溶液和等体积2mol·L-1硫酸相混合并振荡;②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中,边加边振荡;③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L-1盐酸中,用力振荡。可行的是( )

A.①② C.②③

B.①③ D.①②③

【解析】 BaCl2和H2SO4反应可生成BaSO4沉淀,在溶液中还有H+、Cl-,所以是离子反应而不能形成溶胶,凡题含①均不是本题答案,选项A、B、D都应弃去。

【答案】 C

【点拨】 本题考查有关溶胶的制备,在课本上实验部分要求会用上述方法制备氢氧化铁胶体。

11.一般情况下胶体稳定,胶体微粒不易聚集,主要原因是( ) A.胶体有丁达尔现象 B.胶体有布朗运动

C.胶体微粒因吸附带电荷离子而带电,带同种电荷的微粒间相互排斥 D.胶体微粒直径在1~100nm之间,微粒小,不受重力作用 【答案】 C

【点拨】 由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷,胶体的粒子间相互排斥,因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚,而是比较稳定的分散系,故可长时间保存。

12.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为( )

提示:①H2C2O4是二元弱酸

②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4===8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O A.0.008889 C.0.1200 【答案】 B

【点拨】 本题关键要根据信息找出反应物量的关系: 30NaOH~10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 30 10 8 0.1000mol·L×3V c(KMnO4)×V L-1×3V300.1000mol·=8c(KMnO4)×Vc(KMnO4)=0.08000mol·L-1

13.下列反应的离子方程式中,错误的是( ) ..A.铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H===2Fe+3H2↑ B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应

Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑ C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOH+OH===CH3COO+H2O D.碳酸镁跟硫酸反应

MgCO3+2H+===Mg2++H2O+CO2↑ 【答案】 AB

【点拨】 解本题时应采用正向思维,对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与化学方程式及实际情况相吻合,不能随意臆造。浓硫酸与铁作用生成三价铁,而稀硫酸与铁作用生成二价铁,故A选项不正确。Ca(HCO3)2是可溶于水的盐,应写成离子形式,反应前后Ca的数目并没有变,因此离子方程式中不应出现Ca,故B选项也不正

2+

2+

-1

-1

B.0.08000 D.0.2400

3+

化学必修一第一章测试题篇六:高中化学必修1第一章练习题

新课标高中化学必修①期中复习第一章练习题(人教版)

班级 姓 名

一、选择题(每小题有1~2个选项)

1.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是 ( )

A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时,必须迅速用布擦拭,再用大量水冲洗 B.取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记

C. 凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂

D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

2.下列实验操作中,正确的是 ( ) A. 加热试管里的液体时,液体体积应不少于试管容积的三分之一 B. 浓硫酸稀释时,应缓慢的将水加入浓硫酸中,并不断搅拌 C. 用玻璃棒搅拌以加速固体溶解时,可用玻璃棒在烧杯中将固体捣碎再溶解 D.夏季气温较高或装置容积较大时,可用酒精灯火焰微热烧瓶或试管以检查其气密性是否良好 3.下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是: ( )

①分液漏斗 ②容量瓶 ③长颈漏斗 ④三角漏斗

A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②③④

4. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳,振荡后静置,可观察到 ( )

A.分层,上层呈紫红色,下层颜色变浅 B.分层,上层颜色变浅,下层呈紫红色

C.不分层,液体呈紫红色 D.不分层,液体为无色

5.在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 ( )

A.烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸

B.温度计的水银球放在支管口稍下位置,不能插入液面 C. 冷凝水应该是下进上出,与蒸汽的流向相反 D. 开始蒸馏时,应该先加热,再开冷凝水;蒸馏完毕,应该先关冷凝水再撤酒精灯 6.下面关于摩尔概念的叙述中正确的是 ( ) A.摩尔是表示物质质量的单位 B.摩尔是表示物质微粒数的单位 C. 摩尔是表示物质的量的单位 D. 摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位

7. NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是: ( )

A.18g水所含电子数为NA B.14 g CO和N2的混合气体所含分子数为NA

C.16 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA D.58.5 g NaCl所含的离子数为NA

8. n mol N2与n mol 14CO(14表示此时C的相对原子质量为14)相比较,下列叙述错误的是 ( )

A.在同温同压下密度相等 B.所含分子数不等

C.所含原子数相等 D.在同温同压下体积相等

9.已知氨水的密度小于1g·cm-3,现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨水的质量

分数为 ( )

A. 7.5% B.大于7.5%. C.小于7.5% D.无法确定

10.某种酒精与水的混合物中,酒精分子与水分子的个数比为5:6,则该混合物中酒精(化学式

C2H6O)的质量分数为: ( )

A.45.5% B.68.0% C.75.4% D.无法计算

11.某种气体的摩尔质量为M g·mol-1,将标准状况下的该气体V L溶解在1000 g水中,该气体不

与水反应,所得溶液密度为ρ g·cm-3,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ( )

A.

VVV.4molL1 B.22400MVmolL1 C.22400molL1 D.1000VMV22400

molL122 12.将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL,稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 ( )

A.V2VCmol/L B.V1

Cmol/L C.3V2Cmol/L 3V1Cmol/L 1V2V D.

1V2二、填空题

13.右图是实验室里的一种常用装置,利用它可进行若干实验。

(1)若用它作洗气装置来除去CO2气体中的HCl气体,则瓶中应盛放 ; 混合气体应从 (填A或B,下同)端通入。 (2)若在瓶中盛满水,用它作量气装置,则气体应从 端通入,用它可以测量下列哪些气体的体积 (填编号) ①H2 ②O2 ③NH3 ④CO2

(3)若用它作干燥装置来干燥CO2气体,则气体应从 端通入,瓶中可选用下列哪些干燥剂 (填编号) ①碱石灰 ②浓硫酸 ③无水氯化钙 ④生石灰 (4)若用它作气体的收集装置,用排空气法收集气体,当从A端通入气体时,可收集下列哪些气体 (填编号) ①CO2 ②H2 ③O2 ④NH3

14.NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去,确认

Na2CO3已过量的实验方法是:_________________________________________。

15. 甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

(1)甲:量取20 mL 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地将容量瓶加水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有_________________ 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_________________________

定容的正确操作是____________________________________ (2)乙:用100mL量筒量取20mL浓硫酸,向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水到100mL刻度线,再搅拌均匀。 你认为此方法是否正确?若不正确,指出其中错误之处___________________ 16.(1) 为 在同温同压下,同体积的甲烷( CH4)和二氧化碳分子数之比为 ,物质的量之比 ,原子总数之比为

,质量之比为 ,密度之比为 。

(2)在标准状况下,4 g H2,11.2 L O2,1 mol H2O中,所含分子数最多的是,含原子

数最多的是________,质量最大的是________,体积最小的是________。

17. 在标准状况下,将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水(密度为1 g/cm3)中,所得盐酸的密度为1.18 g/cm3(1)该盐酸的质量分数是多少?(2)取这种盐酸10 mL,稀释到1.45 L,所得的稀盐酸的物质的量浓度是多少?

新课标高中化学必修①期中复习第一章练习题(人教版)

一、选择题(每小题有1~2个选项)

1.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是 ( C )

A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时,必须迅速用布擦拭,再用大量水冲洗 B.取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记

C. 凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂

D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

2.下列实验操作中,正确的是 ( D ) A. 加热试管里的液体时,液体体积应不少于试管容积的三分之一 B. 浓硫酸稀释时,应缓慢的将水加入浓硫酸中,并不断搅拌 C. 用玻璃棒搅拌以加速固体溶解时,可用玻璃棒在烧杯中将固体捣碎再溶解 D.夏季气温较高或装置容积较大时,可用酒精灯火焰微热烧瓶或试管以检查其气密性是否良好 3.下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是: ( A )

①分液漏斗 ②容量瓶 ③长颈漏斗 ④三角漏斗

A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②③④

4. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳,振荡后静置,可观察到 ( B )

A.分层,上层呈紫红色,下层颜色变浅 B.分层,上层颜色变浅,下层呈紫红色

C.不分层,液体呈紫红色 D.不分层,液体为无色 5.在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 ( D )

A.烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸

B.温度计的水银球放在支管口稍下位置,不能插入液面

C. 冷凝水应该是下进上出,与蒸汽的流向相反

D. 开始蒸馏时,应该先加热,再开冷凝水;蒸馏完毕,应该先关冷凝水再撤酒精灯

6.下面关于摩尔概念的叙述中正确的是 ( C )

A.摩尔是表示物质质量的单位 B.摩尔是表示物质微粒数的单位

C. 摩尔是表示物质的量的单位 D. 摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位

7. NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是: ( C )

A.18g水所含电子数为NA B.14 g CO和N2的混合气体所含分子数为NA

C.16 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA D.58.5 g NaCl所含的离子数为NA 8. n mol N2与n mol 14

CO(14表示此时C的相对原子质量为14)相比较,下列叙述错误的是 ( A B ) A.在同温同压下密度相等 B.所含分子数不等 C.所含原子数相等 D.在同温同压下体积相等 9.已知氨水的密度小于1g·cm-3

,现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨水的质量

分数为 ( C )

A. 7.5% B.大于7.5%. C.小于7.5% D.无法确定

10.某种酒精与水的混合物中,酒精分子与水分子的个数比为5:6,则该混合物中酒精(化学式

C2H6O)的质量分数为: ( B )

A.45.5% B.68.0% C.75.4% D.无法计算 11.某种气体的摩尔质量为M g·mol-1

,将标准状况下的该气体V L溶解在1000 g水中,该气体不与水反应,所得溶液密度为ρ g·cm-3

,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ( D )

A.

V22.4molL1 B.V22400MVmolL1 C.V22400molL1 D.1000V

MV22400

molL1 12.将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL,稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 ( D )

A.V2VCmol/L B.V1

Cmol/L 3V2Cmol/L 3V1Cmol/L 1VC.2VD.

1V2二、填空题

13.右图是实验室里的一种常用装置,利用它可进行若干实验。

(1)若用它作洗气装置来除去CO2气体中的HCl气体,则瓶中应盛放 饱和 混合气体应从 A (填A或B,下同)端通入。 测量下列哪些气体的体积 ① ② (填编号) ①H2 ②O2 ③NH3 ④CO2

(3)若用它作干燥装置来干燥CO2气体,则气体应从 A 端通入,瓶中可选用下列哪些干燥剂 ②③ (填编号) ①碱石灰 ②浓硫酸 ③无水氯化钙 ④生石灰 (4)若用它作气体的收集装置,用排空气法收集气体,当从A端通入气体时,可收集下列哪些气体 ①③ (填编号) ①CO2 ②H2 ③O2 ④NH3

14.NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3

使Ca2+

离子转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是: 静置 100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。 (1)甲:量取20 mL 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地将容量瓶加水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有 量筒、玻璃棒、胶头滴管___;

将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢

地倒入容量瓶中___;

定容的正确操作是加水至离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切_。

(2) 后,再加入水到 乙:用 100mL 量筒量取 20mL浓硫酸,向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温100mL 刻度线,再搅拌均匀。

你认为此方法是否正确?若不正确,指出其中错误之处_不能用量筒配制溶液;不能将水加入

到浓硫酸中__。 16.(1)在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为 1:1 ,物质的量之比为

,原子总数之比为。 (2)在标准状况下,4 g H2,11.2 L O2,1 mol H2O最多的是_,质量最大的是,体积最小的是17. 的水(密度为为1.18 g/cm3(1)该盐酸的质量分数是多少?(2)取这种盐酸10 mL

,稀释到1.45 L,所得的稀盐酸的物质的量浓度是多少? (36.5% , 0.08 mol/L)

化学必修一第一章测试题篇七:高一化学必修一第一章测试题

第一章 从实验学化学单元测试题

一、选择题(只有一个正确答案)

1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(

)

2.下列有关仪器的使用正确的是( ) A.手持试管给试管内的物质加热 B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C.用天平称量药品时用手直接拿砝码

D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3.下列实验中均需要的仪器是( )

①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 A.试管

B.胶头滴管

C.玻璃棒 D.漏斗

4.下列实验操作中错误的是 ( ) A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C.蒸发结晶时应将溶液蒸干

D.称量时,称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中 5.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是( ) A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B.用托盘天平称量8.75g食盐

C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

6.在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是( ) A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸 B.分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁 C.过滤时,烧杯内壁与漏斗下端

D.用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管内壁 7.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )

A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解 B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩

C.当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干 D.将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( ) A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

9.关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能

用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A.①②③④ C.①②④

B.②③ D.②③④

10.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.64 g SO2含有氧原子数为1NA B.物质的量浓度为0.5 mol·L

-1

的MgCl2溶液,含有Cl数为1 NA

C.标准状况下,22.4 L H2O的分子数为1NA D.常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 NA

11.若某原子的摩尔质量是Mg·mol1,则一个该原子的真实质量是( )

A.Mg

1

B.M

6.02×1023D.M

Mg 6.02×1012.下列说法中不正确的是( )

A.1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1 D.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3

13.下列溶液中,物质的量浓度最大的是( ) A.1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B.0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C.98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D.0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

14.在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g·cm3,这种氨

水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )

A.18.4mol·L1 34.7% B.20.4mol·L1 38.5%

C.18.4mol·L1 38.5% D.20.4mol·L1 34.7%

15.某10% NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液,则该20% NaOH

溶液的物质的量浓度为( )

A.6.25mol·L1

B.12.5mol·L1

C.7mol·L1

D.7.5mol·L1

二、非选择题

16.某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L1KCl溶液,请回答有关问题。

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L1,请说明理由。 17.某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:

(1)该气体的物质的量为__________mol; (2)该气体在标准状况下的体积为__________L; (3)该气体在标准状况下的密度为________g/L; (4)该气体所含原子总数为__________个; (5)该气体的一个分子的质量为__________g。

18.(1)标准状况下,112 mL某气体的质量为0.14 g,则其摩尔质量为________,相对分子质量为________。

(2)1.56 g显+1价的某金属与足量盐酸完全反应,生成0.04 g氢气,则该金属的摩尔质量为________。

19.(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液,请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程):①只允许用一种试剂:用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,振荡,呈紫红色的液体是__________,呈棕黄色的液体是__________。

②不用任何试剂:用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是__________,上层液体是__________。

(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2转化为沉淀而除去,

确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。

20.某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分,按照下图

所示步骤进行实验,请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

21.如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略),其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题:

(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是_________________________________; (2)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是____________________________________; (3)烧杯中还要盛有的物质是________________。

22.为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO24以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制

备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。

(2)第④步中,相关的化学方程式是_______________________________________。 (3)配制NaCl溶液时,若出现下列操作,其结果偏高还是偏低? A.称量时NaCl已潮解( ) B.天平的砝码已锈蚀( )

C.定容摇匀时,液面下降又加水( ) D.定容时俯视刻度线( )

23.常温下,将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算:

(1)混合后溶液的质量分数。 (2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?

答案:1-5 DDCCC 6-10 DCDAD 11-15 CCDAA

16【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm~2 cm处,改用胶头滴管滴加 。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。

m22.4 mM2mNAM

17【答案】(1)(3)(4)

MM22.4MNA18【答案】(1)28 g·mol1 28 (2)39 g·mol

-1

19【答案】(1)①CCl4 蒸馏水 ②CCl4 蒸馏水

(2)沉淀完全后,静置,取出上层清液少量,再加入CaCl2溶液,若产生白色沉淀,则可确认Na2CO3已过量

20【答案】试剂:过量HNO3溶液 过量Ba(NO3)溶液 少量AgNO3溶液 结论:Na2CO3 Na2SO4 NaCl

21【答案】(1)防止暴沸 (2)冷凝气体 (3)冰水

22【答案】(1)取第②步后的上层清液1~2滴,滴于点滴板上,再滴入1~2滴BaCl2

溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量(2)CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl (3)A.偏低 B.偏高 C.偏低 D.偏高

23【答案】(1)20% (2)2.28 mol·L1

(3)2.48 mol

【解析】(1)混合后溶液中KNO3的总质量为:20.0 g×14.0%+30.0 g×24.0%=10.0 g

溶液总质量为:20.0 g+30.0 g=50.0 g

10.0 g

混合溶液中KNO3的质量分数为:w(KNO3)=100%=20%

50.0 g(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为:n(KNO3)=0.099 mol 混合后溶液的总体积为:V(KNO3)(aq)=4.35×101 L

混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为:c(KNO3)=2.28 mol/L

(3)因为混合后溶液中KNO3质量为10.0 g,故其中的溶剂水的质量为50.0-10.0=40.0 10.0 gm250 g

g,根据=m=250 g,于是可知,1 000 g水需要KNO3物质的量为40.0 g1 000 g101 g/mol2.48 mol。

化学必修一第一章测试题篇八:化学必修一第一章习题

第2节 物质的量练习题

一、物质的量

一、选择题 (每小题有一个或两个选项符合题意)

1.下列对摩尔的叙述中,正确的是 ( )

A.表示物质数量的单位 B. 表示物质质量的单位

C.表示物质微粒的单位 D. 表示物质的量的单位

2.2mol氯气中含有 ( )

A.2mol氯原子 B. 2.408×1024个氯原子

C.2g氯元素 D. 4g氯分子

3. 下列说法中,正确的是 ( )

A.1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢

B.1mol氯化钙中含有2mol氯离子

C.1mol电子约含有6.02×1023个电子

D.1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子

4. 下列叙述中,正确的是 ( )

A. CO2的式量为44,1mol CO2的质量为44g

B. CO的式量为28,CO的摩尔质量为28g

C. 摩尔质量的单位是mol·g-1

D. SO2的摩尔质量是64,SO2的式量也是64

5. 下列物质中,物质的量最大的是 ( )

oA.4C时10mL水 B. 0.8mol硫酸

C.3.01×1022个氧分子 D. 54g铝

6.1.2mol氯气与元素A的单质完全反应,生成0.8mol氯化物AClx,则x的值为( )

A.1 B. 2 C. 3 D. 4

7.n g氧气里含有m个氧原子,由此可估算出阿伏加德罗常数可表示为 ( )

A.32m n B. 16m nC. n 32mD. n 16m

( ) 8.等质量的H2O、H2SO4和CH4,所含的原子数

A.一样多 B. 甲烷的最多

C.硫酸的最少 D. 无法比较

9.所含原子数相等的H2O、H2SO4、CH4,其质量大小关系是

A.H2SO4 > H2O > CH4

C. H2O > H2SO4 > CH4 B. CH4 > H2O > H2SO4 ( ) D. H2SO4 > CH4 > H2O

( ) 10. 跟m g CO2中所含氧原子数目相等的KMnO4的质量是

A.79m79mmmg B. g C. mol D. mol 22444488

二、填空题

11、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒,请按要求写出以下“微粒”的化学式: ⑴ 胆矾: ;⑵ 碳酸钠:

⑶ 氢氧根离子: ;⑷ 铝离子: ; 12.0.5 mol氧化钠中,含有Na+ ,Cl - 23g水中含有0.5 mol氢原子。含氧原子3.01×10个的水的物质的量是

mol。

13.化学式为R2O3 的式量为102,则R2O3 的摩尔质量为R的相对原子质量为 。R的摩尔质量为 ;204g 的R2O3的物质的量为

14. CuCl2 的摩尔质量是FeCl3 的式量是 与ymolFeCl3 所含氯离子数相等,则x:y = 。

15.11.5g Na+ 中,含质子

一、计算题

16.14g 铁粉与质量分数为14.6%盐酸充分反应后,放出氢气的物质的量是多少?

17.31g 红磷与1.9 mol 氯气恰好完全反应,试求生成物中的PCl3 、PCl5 各多少摩?

二、气体摩尔体积

一、选择题 (每小题有一个或两个选项符合题意)

1. 下列说法中,正确的是

A.1 mol氢气的体积约为22.4L

B.在标准状况下,1 mol水的体积约为22.4L

C.在标准状况下,17g氨气的体积约为22.4L

D.通常状况下,一氧化碳的密度为1.25g·L-1

2.在标准状况下,相同质量的下列气体的体积,由大到小排列正确的是 。x mol的CuCl2个,电子约 个。 ( ) ( )

①O2 ②CH4 ③N2 ④Cl2

A.①>②>③>④ B. ④>①>③>②

C. ②>③>①>④ D. ②>①>④>③

3. 设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )

A.2g氢气所含的原子数目为NA

B.2.4g镁被氧化成镁离子时失去的电子数目为0.2NA

C.在25oC、1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA

D.17g氨气中所含电子数目为10 NA

4. 在一定温度和压强下,1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积Z(气),则Z的化学式为 ( )

A.XY3 B.XY C.X2Y D.X3Y2

5. 下列各组物质中,分子数目相同的是 ( )

A. 1L标准状况下的氧化和1g氯气

B. 3mol氧化和2mol臭氧(O3)

C. 1g甲烷和2g氧化

D. 标准状况下的10L一氧化碳和10L氯化氢

6.等质量的氮气和一氧化碳中,所含:①分子数,②原子数,③质子数,④电子数,⑤体积。其中一定相等的是 ( )

A.①③⑤ B.①③④⑤

C.③④⑤ D.①②③④

7.由0.2gH2、2.8gN2、0.4g氦气和3.2gO2所组成的混合气体,在标准状况下的总体积应该是 ( )

A.7.84L B.8.96L

C.15.68L D.17.92L

8.在标准状况下,112 mL某气体的质量是0.17g,在此情况下,该气体对氢气的相对密度是 ( )

A.11 B.14 C.16 D.17

9.某真空密闭容器的质量为50.0g,当容器装满CO2气体时质量为58.8g。如果在相同条件下改装满CH4气体,其质量应为 ( )

A.3.2g B.58.8g

C.22.4g D.53.2g

10.由CO和CO2组成的混合气体,密度是相同条件下氢气密度的18倍,则该混合气体中CO和CO2的体积比为 ( )

A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.2:3

二、填空题

11.在标准状况下,下列物质①4g H2,②33.6 L甲烷(CH4),③1 molH2O中,所含分子数最多的是 (填序号,下同);含原子数最多的是 ;质量最大的是 ;体积最小的是 。

12.同温同压下,等体积的CO和CO2,分子数之比为 ;原子数之比为

13.153g含有等体积CO、CO2、N2、H2的混合气体中,H2的质量为 。

14.在同温同压下,将2L氢气和1L氧气混合,其中氢分子与氧分子的个数比为,混合气体的平均式量为。

15.19g某二价金属的氯化物RCl2中,含有0.4 mol Cl- 离子,则RCl2的摩尔质量是 R是

三.计算题

16.体积为1L的烧瓶中,用向上排空气法收集满HCl气体。测知烧瓶中HCl气体对O2的相对密度为1.082,用此气体进行“喷泉”实验,求进入烧瓶中液体的体积应是多少升?

17.a mL H2和O2的混合气体,经点燃后剩余气体的体积为b mL,气体的体积均在同

温同压下测定(温度高于100oC)。求原混合气体中各成分占多少毫升?

三、物质的量浓度

一、选择题 (每小题有一个或两个选项符合题意)

1.下列溶液中,物质的量浓度最大的是 ( )

A.200 ml 0.5 mol•L-1 NaCl 溶液

B.100 ml 0.8 mol•L-1 NaBr 溶液

C.800 ml 0.3 mol•L-1Na2CO3 溶液

D.1000 ml 0.6 mol•L-1NaNO3 溶液

2.100 ml 2 mol•L-1 的 Al2(SO4)3 溶液中,含Al3+的物质的量为 ( )

A.0.4mol B.0.2mol C.2mol D.0.1mol

3.用食盐晶体配制0.1mol/L的NaCl溶液250mL,不需用的下列仪器是 ( ) ①烧杯 ②250mL/L烧瓶 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平

A.只有③ B.②⑥

C.①③ D.①④

4.某学生配制0.1 mol•L-1 NaOH溶液100mL,下列操作会造成实际浓度偏高的是

( )

A. 空盘时天平指针偏向分度盘左边

B. 把烧碱固体放在纸上称量

C. 定容时俯视容量瓶的标线

D. 使用在空气中部分变质的NaOH

5.同体积、同物质的量浓度的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合后,滴入石蕊试液呈

( )

A.红色 B.紫色 C.蓝色 D.无色

6.同物质的量浓度、同体积的下列溶液中,所含溶质的离子数目最多的是 ( )

A.NaCl溶液 B. AlCl3溶液

C.Na2SO4溶液 D.Al2(SO4)3溶液

7.下列对0.3 mol•L-1硫酸钾溶液的说法中,不正确的是 ( )

A. 2L 溶液中含有0.6 mol SO42-离子

B. 2L 溶液中K+离子的物质的量浓度为1.2 mol•L-1

C. K+ 与SO42-离子的物质的量之比为2:1

D. 1L 溶液中含阴、阳离子的总物质的量为0.3 mol

8.8g三氧化硫溶于水,配制成100mL溶液,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ( )

A.0.1 mol•L-1 B.1 mol•L-1

-1C.0.01 mol•L D.8 mol•L

9.M L氯化镁溶液跟M L氯化钠溶液混合后,Cl- 的物质的量浓度为3 mol•L-1,

则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的物质的量浓度可能是 ( )

A.都是3 mol•L-1 B.都是6 mol•L-1

C.都是2 mol•L-1 D.分别是1 mol•L-1和4 mol•L-1

10.密度为d g•cm-3的氯化钙溶液40g中含有2g Ca2+,则溶液中Cl- 的物质的量浓度是c(H2SO4) ( )

A.2.50d mol•L-1 B.1.25d mol•L-1

C.0.01d mol•L-1 D.2.00d mol•L-1

一、 填空题

11.容量瓶是配制

12.在实验室配制500 mL 0.2 mol•L-1的硫酸铜溶液,需要白色粉末CuSO4或蓝色晶体CuSO4•5H2。

13.配制500mL 0.5 mol•L-1氢氧化钠溶液,需用的主要仪器有

,需称氢氧化钠g。 14.100 mL碳酸钠溶液恰好跟125mL 2 mol•L-1氯化钡溶液完全反应,则碳酸钠溶

液的物质的量浓度为 mol•L-1。

15.将4 mL溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸(d=1.19g•cm-3)加水稀释到200mL,

则稀释后盐酸的物质的量浓度为 mol•L-1。

二、 计算题

16.容积为V L的烧瓶中充满HCl气体(标准状况),以此进行喷泉实验,烧瓶中得到稀盐酸。如果稀盐酸充满了烧瓶,且无气体剩余,求所得盐酸的物质的量浓度。

17.一块表面已经氧化为ZnO的锌块,其质量为14.6g。把这锌块与足量盐酸作用,产生了2.24L H2(标准状况下)。若把反应后的溶液用水稀释到500mL,试求所得溶液中Zn2+的物质的量浓度。

化学必修一第一章测试题篇九:人教版高中化学必修一第一章练习题

人教版高中化学必修一第一章练习题

本文介绍了,人教版高中一年级化学必修一第一章练习题,可以通过做练习题从中巩固知识点,加深对知识点的认识。

一、选择题(每小题有1~2个答案,每小题4分,共45分)

1、某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码),他把锌粒放在右盘,当天平平衡时,所称取的锌粒的实际质量应是 ( )

A.24.4g B.25.5g C.23.6g D.24g

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )

A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B.在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

C.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA

D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

3、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 ( )

A.烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸

B.温度计的水银球与蒸馏烧瓶地支管口平齐,不能插入液面

C.冷凝水应该是下进上出,与蒸汽的流向相反

D.开始蒸馏时,应该先加热,再开冷凝水;蒸馏完毕,应该先关冷凝水再撤酒精灯

4、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 ( )

A.13:8:29 B.22:1:14 C.29:8:13 D.26:16:57

5、若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验,其中最难以完成的是( )

A.将金粉和铜粉混合 B.将牛奶加入水中混合

C.蒸发食盐水制取食盐晶体 D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

6、除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),所加试剂或采用的提纯方法正确的是( )

A.NaCl固体(Na2CO3固体):加水过滤

B.KNO3溶液(NaCl):蒸发结晶、热过滤

C.CO2(HCl):通入Ca(OH)2溶液中

D.CuSO4溶液(Cu):直接过滤

7、将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合,若溶液的体积变为二体积之

和,则混合溶液中钠离子的物质的量浓度为 ( )

A.0.2mol/L B.0.3mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L

8、下列叙述不正确的是 ( )

A.质量相等的O2和O3中所含原子数相等

B.物质的量相等的O2和O3中所含分子数相等

C.质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等

D.物质的量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等

9、某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )

A.所用NaOH已经潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

化学必修一第一章测试题篇十:新课标高一化学必修1第一章单元三套测试题(附上答案)

新课标高一化学必修1第一章单元测试题(A)

(从实验学化学)

班别 学号 姓名 成绩

相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64

一、选择题(每小题均有一个选项符合题意,每小题5分,共60分)

错误!未指定书签。.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离

A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取

错误!未指定书签。.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④

错误!未指定书签。.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A B C D

错误!未指定书签。.实验中的下列操作正确的是

A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入

试剂瓶中

B.Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道

C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到

容量瓶中

错误!未指定书签。.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下

几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤

正确的操作顺序是

A.③②①⑤④

B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④

错误!未指定书签。.下列叙述正确的是

A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g

C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

错误!未指定书签。.已知1.505×10个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是

A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol 23

错误!未指定书签。.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的

H3和H2相同的是

A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量

错误!未指定书签。.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2

错误!未指定书签。.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl 个数为1 NA

错误!未指定书签。.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是

① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中

② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

A.①② B.②③ C.①③ D.①②③ -

错误!未指定书签。.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比

A.5:2

二、非选择题(40分)

错误!未指定书签。.(8分)如右图所示a、b、c、d分别是几种

常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏

斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、

D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置

在实验中的应用,例如:C和a组合,用于制取气

体。

B. 3:1 C.15:2 D. 1:3

① A与 组合,用于 ,② B与 组合,用于 ,

③ B与组合,用于 D与组合,用于

错误!未指定书签。.(12分)

(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体,请按下列要求用实验方法鉴别之(简要地写出实验过程) ① 只允许用一种试剂

② 不用任何试剂

(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是

错误!未指定书签。.(10分)甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

(1)甲:量取20 ml 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。

① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有 ;

② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ;

③ 定容的正确操作是。

(2)乙:用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 ml 刻度线,再搅拌均匀。

你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处

错误!未指定书签。.(10分)常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该

溶液密度为1.21g /cm3,求:

① 该溶液中阴阳离子的总物质的量 ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度

③ 取出20.0 ml该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?

参考答案:

1.C 2.D 3.D 4.D 5.A 6.C 7.D 8.A

9.B 10.B 11.B 12.C

13.① c,制备气体 ② b,分液 ③ d,过滤 ④ d 向酒精灯添加酒精(每小题2分)

14.(1)① 用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,振荡,呈紫

红色的液体是CCl4,呈棕黄色的液体是蒸馏水。(其它合理的方法均可)

② 用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是CCl4,上层液体

是蒸馏水。

(2)沉淀反应后,用试管取出上层清液,再加入CaCl2溶液,若产生白色沉淀,则可确认Na2CO3

已过量。(其它合理的试剂均可)

15.(1)① 量筒、玻璃棒、胶头滴管(2分);② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻

璃棒慢慢地倒入容量瓶中(2分);③ 加水至离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切(2分)。

(2)不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中(4分)

16.① 0.100 mol(3分) ② 1.51 mol /·L(4分) ③ 30.2 ml(3分)(要规范地写出计算

过程)。

高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)

一、选择题(只有一个正确答案)

1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( )

A.蒸馏

C.过滤 B.蒸发 D.搅拌

2.下列有关仪器的使用正确的是( )

A.手持试管给试管内的物质加热

B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C.用天平称量药品时用手直接拿砝码

D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

3.下列说法中不正确的是( )

A.1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L

B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1

D.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3

4.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A.1 mol氦气中有2NA个氦原子

B.14 g氮气中含NA个氮原子

C.2 L 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na -+

D.18 g水中所含的电子数为8NA

5.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是( )

A.16 g

B.32 g D.32 g/mol C.64 g/mol

6.下列实验操作正确的是( )

A.当某实验没有准确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好

B.取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管

C.胶头滴管取完一种试液后,可直接取另一种不与其反应的试液

D.取用粉末状固体或固体小颗粒时,应用药匙或纸槽,取用块状固体时,应用镊子夹取

7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( )

A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

8.在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是( )

A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸

B.分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁

C.过滤时,烧杯内壁与漏斗下端

D.用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管内壁

9.实验中的下列操作正确的是( )

A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道

C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到

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