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期末测试题
第Ⅰ卷
一、选择题
1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是
( )。
A．NO2 B．Cl2
2．下列物质中，属于电解质的是( )。
A．CO2 B．H2 C．Na2SO4 D．Cu C．SO2 D．N2
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )。
A．蔗糖溶液
C．氯化钠溶液 B．盐酸 D．Fe(OH)3 胶体
4．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是( )。
A．碳素钢 B．黄铜 C．硬铝 D．水银
5．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )。
A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
6．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。
A．Mg B．Al C．Si D．Cl2
7．下列名词中，不属于物理量的是( )。
A．物质的量 B．质量 C．摩尔 D．长度
8．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )。
A．FeCl2 B．Na2S C．FeCl3 D．SO2
9．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。
A．烧瓶 B．烧杯 C．试管 D．量筒
10．下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )。
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
11．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是( )。
A．烧杯
B．分液漏斗 C．铁架台 D．温度计
12．下列物质种类中，前者包含后者的是( )。
A．混合物 溶液 B．电解质 化合物
C．浊液 胶体 D．单质 化合物
13．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是( )。
A．晶体硅是良好的半导体材料
B．硅是地壳中含量最多的元素
C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
14．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的( )
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数
15．下列仪器中，常用于物质分离的是( )。
① ② ③ ④
A．①③ B．②③ C．②④ D．①②
16．下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是( )。
A．NO2只作氧化剂
B．NO2只作还原剂
C．NO2既作氧化剂，又作还原剂
D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂
17．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )。
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
18．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是( )。
A．水 B．氢氧化钠溶液
C．稀硫酸 D．稀硝酸
。
19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
－A．Na、Al3、Cl、SO24 ＋＋－B．Cu2、Cl、NO－
3、OH ＋－－
2－C．Ca2、Na、CO3、NO－
3 ＋＋－－D．H、SO24、NO3、OH ＋－【高一化学期末考试试卷及答案】
20．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是( )。
A．氢氟酸 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．水玻璃
21．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。
A．CuO → Cu B．Fe → FeCl2
C．H2SO4 → SO2 D．HNO3 → N2O
22．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 ( )。
A．用过滤的方法分离溶液和胶体
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘
D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
23．下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )。
A．钾跟水反应 2K＋2H＋－
2O＝2K＋2OH＋H2↑
B．铁粉跟稀盐酸反应 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钙溶液跟碳酸反应 Ca2＋＋CO23－＝CaCO3↓
D．碳酸钙跟盐酸反应 CO2－＋
3＋2H＝H2O＋CO2↑
24．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是( )
A．1 mol 任何物质所含的分子数均为NA
B．14 g氮气所含的氮原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2NA
25．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )。
A．Fe2O3跟稀硝酸反应
B．铜跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应
D．Al(OH)3跟稀硝酸反应
。
第Ⅱ卷
二、填空题
26．工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为__________________________________。
(2)2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为___________________________(用离子方程式表示)。
(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_________ ___________________________________(结合化学方程式解释)。
27．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_____性。(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为___________ ___________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_____后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。
三、实验题
28．某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：
(熔点：SO
2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸点：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。 ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 ；
装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
四、推断题
29．某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。 沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。 溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。
五、计算题
30．2.4 g镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。
(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。
高一期末化学试题
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I -127 一、选择题（每题3分，共54分。）
1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、18、18、18
2．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是
A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．HCl和H2S D．NH2和H3O+
3．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有
A．3种 B．6种 C．9 种 D．12种 4.下列关于化学反应说法中不正确的是 A．任何化学反应都伴随着热量的变化 B．化学反应的特征是有新物质生成
C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程
D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等
5．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片 C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 D．电解液的PH值逐渐减少 6．下列关于同系物的说法错误的是
A．同系物能符合同一通式 B．同系物具有相同的最简式 C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团
D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化
7．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成的卤代烃中物质的量最大的是
A．HCl B．CH3Cl C．CH2Cl2 D． CCl4
8．分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是 A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠 C．食盐 D．甲醇
9．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是
-
A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑
B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用 C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重 D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生
10．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 。则下列判断不正确的是
A．最高正价：X>Y>Z B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 C．稳定性：HX>HY>HZ D．非金属性：X>Y>Z 11．只有化合物中才存在的化学键是
A．共价键 B．非极性键 C．极性键 D．离子键
12．A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为
①m+1 ② m+81 ③ m+11 ④ m+18 ⑤ m+25 ⑥ m+32 A．①③⑥ B．①③⑤ C．②④⑤ D． ①②④⑥
13．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法不正确的是 A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定 C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 14下列属于取代反应的是
A．乙烯通入溴水中 B．光照甲烷与氯气的混合气体
C．苯与溴水混合后撒入铁粉 D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 15．既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能跟银氨溶液溶液反应的物质是
16．以下烃中，一氯代物只有一种的是
A．CH3 CH2 CH2 CH2CH3 B．CH3CH2CH3 C． CH3CH2CH2CH3 D．C(CH3)4 17．从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是 A．乙酸 B．水 C．四氯化碳 D．酒精
18．20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是
A．减少有毒物 B．治理污染点 C．处理废弃物 D．杜绝污染源
二、填空题（共10分）
19．现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物，质量相同时，在相同状况下体积最大的是 ，完全燃烧时消耗O2的量最多的是 ；同状况同体积时，五种物质完全燃烧所消耗O2的量最多的是 ；同质量时，五种物质完全燃烧所生成的CO2最多的是 ，生成的水最多的是 。
20．由核电荷数不同的A和B组成的五组元素如下表：
组别 （1） （2） （3） （4） （5） A的核电荷数 2 19 6 9 11 B的核电荷数 12 11 16 19 13
其中A、B元素可以形成离子化合物的组是 ，可以形成共价化合物的组是 ，A、B元素最外层电子数相同的组是期元素的组是 。 三、推断题（共14分）
21．某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E。转变关系如下： （已知 R——2
浓硫酸 △
R—CH2 +H2O）
H OH
HBr C
D E 氧化 已知B是石油化工发展水平的标志
（1）写出A、B、C、D、E、F的名称和结构简式 A B C D E F
（2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型
B
C
D
F
四、实验题（共15分）
22．如图在试管甲中先加入2mL 95％的乙醇， 并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验。试回答：
（1）试管乙中观察到的现象是
（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的 ，本实验反应开始时用小火加热的原因是
；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是
乙
甲
（4）该实验中长导管的作用是 ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是 （5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是 （6）写出试管甲中发生反应的化学方程式
五、计算题（共7分）
23．向300克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5克固体物质，计算有多少克氯气参加反应？（结果保留三位有效数字）
高一第二学期期末考试化学试卷答案
一·
二·填空题（共10分） 19．（5分）CH4，CH4，C3H6，C2H2，C3H6 （每空1分） 20．（5分）（4），（3），（1）（2），（5） （每个编号1分）
三·推断题（共14分）
21．（14分）（第1小题每空1分，第2小题每空2分）
（1） A： 乙醇CH B： 乙烯：溴乙烷CHDE F（2）A B CH3CH2OH
浓硫酸 △
CH2 2 ↑ + H2O CH3CH2Br
催化剂 △
C CH2CH2 + HBrD 2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
浓硫酸 △
F CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOC2H5 + H2O
四·实验题（共15分） 22．（1）液体分层 （1分）
（2）1/3；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失（3分） （3）催化剂、吸水剂 （2分）
（4）导气、冷凝，防止加热不充分而倒吸 （3分）
（5）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析（3分） （6）H2SO4+2CH3COONa +2CH3CH2OH
浓硫酸 △
2CH3COOC2H5 +2H2O+Na2SO4
（3分）
五·计算题（共7分） 23·1.94g
高一化学（必修一）期末试卷
命题人：程琳
考试说明：
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 137
第I卷（选择题，48分）
注意事项：
1﹒答第I2B铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B
3II卷一并收回。
一、选择题1—15题，每题2分。16—21题，每题3分，共48分）
1（ ）
A、水 C、沙子 D、泡沫灭火剂
2 ）
B、硅 C、镁 D、铝
（ ）
2 的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g
C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol
4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
5、下列离子反应方程式中，正确的是( )
A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑
B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－
C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓
6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的KOH、熔融状态的C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银
7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L
D．常温下，2.7gA
8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3 （ ）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入
C．转移Na2CO3
D
9、ClO2应制得ClO2：34+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说 A． B．ClO2是氧化产物
C2 D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转 （ ）
CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体
11、只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试
剂是（ ）
A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3
12、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．灯泡最暗时溶液无自由移动的离子
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
13、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )
A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3
C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3
D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO3
14 ）
A、都是含氧酸 B
C、都容易挥发 DMg发生反应产生气体
15 ）
A．CO22难溶于水
B．CO2
C．高温下CO2
D．Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, ）
Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
17、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
18、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该
溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）
A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰1
19、将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（ ）
A．3.8g B．4.8g C．5.4g D．6.6g
20、将少量氯水加入盛有KBr静置，产生的现象是（ ）
A．溶液呈橙色
B．溶液呈无色
C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色
D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色
21、某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中，得到无色透明溶液。向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，3溶液，也有白色沉淀生成。对
A．一定存在HCl
C．肯定没有CO2 SO2 HI
II卷（非选择题，52分）
6分，共24分）
3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO24价）
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol。
（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是Cl2的 倍。
23、（6分）实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：
A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
⑴操作步骤的正确顺序为 要仪器是
（填序号）。
A．某同学观察液面时仰视 D
C ．容量瓶使用前内壁沾有水珠
三、推断题（第24题，525题，5分；第26题，8分。共18分）
24、有X、Y、Z（1）X、Y、Z【高一化学期末考试试卷及答案】
（2）XXZ，火焰呈苍白色；
（3）X+ 和Z—，其水溶液能使蓝色石蕊试每X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
X2Y中，所得溶液具有漂白性。
， 分子式：XZ__ __，X2。
25、已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
高一化学下期年级期末学考试题
班＿＿ 学号＿＿＿ 姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿
相对原子质量：He-4 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题（单选，每小题3分共54分）
1、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5 2、下列说法中正确的是
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C.最外层有2个电子的原子都是金属原子 D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
3、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 A.12 B.14 C.16 D.18 4、现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料， ③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
5、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 ．．． A．16 B．26 C．36 D．46 6、向0．1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 A．Na+、CO32- B．Na+、HCO3- C． HCO3-、CO32- D．Na+、OH-
7、巳知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH A．失去1mol电子 B．得到1mol电子 C．失去2mol电子 D．没有电子得失【高一化学期末考试试卷及答案】
8、下列叙述正确的是
A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 9、某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 ．．
10、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是
A．
B．
C．
D
A．质子数
B．质量数
C．原子序数
D．电子数
11、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4++Fe3++Ce3+ A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+
Sn2++2Fe2++Sn4+
B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
12、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+
13、2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 ．．．A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素 C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素
14、下列离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O
-B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH + H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
-D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO +CO2↑+ H2O 15、下列物质中属于离子化合物的是
A.苛性钠 B.碘化氢 C.硫酸 D.水
16、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 A.是4He的同素异形体 B.比4He多一个中子 C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子
17、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A.Mg B. Cu C. Ag D. H2
18、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
二、非选择题（共56分）
19、（8分）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为
请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为
（2）B的化学式（分子式）为 ，B物质中的化学键类型为 ，B和碳反应生成A和E的化学方程式是
（3）C的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 。 20、（5分）某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O （1）该反应的氧化剂是
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 ①KMnO4的系数是 ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O 原性 （填强或弱）
（2）某元素原子的核外L电子层的电子数比K电子层的电子数多3，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。
（3）⑥和⑨元素所在族的原子结构的相同点是 。 （4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）。 22、（12分）在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。 （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）︰V（H2）＝ ________
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 ______________ 。 23、（9分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。
木碳与硫酸的反应式为_______________________________________________________。
（1）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是__________；不能检出的物质是________________。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是_______________。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________________。
24、（8分）向80.00mL浓硫酸中加入56g
铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答
下列问题：
⑪写出反应的化学方程式：___________________________________________________。 ⑫实验测得反应中共有0.616mol SO2生成,被还原的硫酸为_____________mol，反应中转移的电子有______________mol，生成CuSO4的质量为____________g。
⑬将反应后的混合物加水稀释至500.0mL并过滤除去不溶物，再加过量的铁粉时放出标准状况下的H2为5.376L，则反应的铁的质量为___________g，原硫酸的物质的量浓度为__________。
高一化学上册期末考试试题
高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127
一、选择题(本题有25小题，每小题2分。共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1．张清莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准直。In的一种核素为115
49In，它的中子数为
A．49 B．115 C．66 D．17
2．油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是
A．氨气 B．氧气 C．氯气 D．氢气
3．如果你家里的食用菜籽油混有水分，你将采用下列何种方法分离
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
4．下列仪器中常用于物质分离的是
A．天平 B．分液漏斗 C．量筒 D．容量瓶
5．阿伏加德罗常数是指
A．6.02×10个原子 B．12g碳所含的原子数
C．0.012kg C-12所含的原子数 D．16g氧所含的原子数
6．在标准状况下，100mL某气体的质量为O.125g，则该气体可能是
A．H2 B．02 C．C12 D．CO
7．下列物质中，属于电解质的是
A．NaOH溶液 B．O2 C．NaHCO3 D．乙醇
8．把O.1mol MgCl2固体溶于水配成100mL溶液，此溶液中Cl的物质的量浓度为
A．3.Omol·L B．2.Omol·L C．O.3mol·L D．O.2mol·L
9．Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用的分类方法中，不正确的是
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3足钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
10．如下图所示的实验操作中，正确的是
-1-1-1-1-23
11．带核原子结构模型是由那个科学家提出的
A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．玻尔
12．下列物质甲，不属于合金的是
A．硬锅 B．水银 C．钢铁 D．黄铜
13．下列不属于硅酸盐产品的是
A．陶瓷 B．水泥 C．玻璃 D．光导纤维
14．在含有KBr、KI、KCl的混合溶液中，通入足量的Cl2，然后蒸干溶液，再灼烧固体，最后剩下的物质为
A．KCl B．KCl和I2 C．KCl、Br2和I2 D．KCl、KBr和I2
15．铝和氧化铁在高温下发生的反应中，铝是
A．氧化剂 B．还原剂
C．既不是氧化剂又不是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
16．SO2通常不具有的化学性质是
A．不稳定性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物通性
17．研究发现，NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，因而有“信使分子”的誉称。
下列有关NO的说法正确的是
A．NO不属于大气污染物 B．NO能溶于水
C．NO易与空气中的氧气化合 D．NO可用排空气法收集
18．下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是
A．用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B．用高锰酸钾加热分解制取O2
C．用浓盐酸与二二氧化锰加热制取Cl2 D．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
19．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A．H、K、ClO、NO3 B．OH、Cl、Na、NH4
C．Cu、NO3、OH、Cl D．Mg、K、Cl、NO3
20．下列离子方程式书写正确的是
A．大理石和稀盐酸反应：2H+CO3=CO2↑+H2O
B．金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑
C．氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al2O3+OH=AlO2+H2O
D．稀硝酸溶液中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3=Fe+NO↑+2H2O)
21．下列物质的鉴别方法不正确的是
A．用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体
B．用盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液
C．用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液 +-3+--+-+2-2+---2++--+-----++
D．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和蒸馏水
22．海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向
灰中加水搅拌：③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为
A．②一①一④-③一⑤ B．②一④一①一③一⑤
C．①一③一⑤-②一④ D．③一①一②一⑤一④
23．有1.5mL 2mol·L的H2SO4溶液与15mL 3 mol·L的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2
的量最多，则正确的操作是
A．把两种溶液快速混合并不断搅拌 B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C．把NaCO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
24．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是
A．NH3→NO→NO2→HNO3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C．S→SO2→H2SO4→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
25．有Al2(SO4)3、FeSO4、BaCl2、NaOH四种溶液，将其两两反应。若有一种溶液滴入另两种
溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是
A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH
二、填空题(本题有2小题，共16分)
26．(7分)实验室要用Na2CO3·10H2O晶体配制500mLO.1 mol·LNa2CO3溶液，回答下列问题：
(1)应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O g。
(2)右翻I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与
C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的
体积是 mL。
(3)若实验中右图II所示的仪器有下列情况，对配制溶液
的浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A．定容前容器底部有水珠 ；
B．定容时加水超过刻度线 ；
C．最终定容时俯视观察液面 。
27．(9分)对牙膏的探究要用到许多化学知识。
(1)下表列举了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写摩擦剂所属的物质类别。
-1-1-1
(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的水溶性属于 (填“易溶”或”难溶”)。
(3)摩擦剂氢氧化铝是“胃舒平”的主要成分，可以用来治疗胃酸(主要是盐酸)过多症，请你用离子方程式表示其原理 。
(4)摩擦剂碳酸钙可以用石灰石米制备，某学生设计了一个制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计另一种制备碳酸钙的实验方案。按照上例所示，将你的流程图表示出来：
(5)摩擦剂二氧化硅也是石英砂的主要成分，利州石英砂与焦炭在电炉里反应可制得粗硅，粗硅提纯后可制得高纯度的硅(Si)。写出石英砂与焦炭在电炉里制得粗硅的化学方程式 。
三、简答题(本题有2小题，共20分)
28．(10分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、
浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。
回答有关上述实验的下列问题：
(1)三种金属投入以上某种试剂中均无明显现象，这种试剂是 。
(2)有一个实验最能直观证明硝酸具有强氧化性，该实验的编号是 。
(3)能说明金属遇浓硫酸会发生“钝化”现象的实验是 (填实验编号)。
(4)若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是 和12(填实验编号)。
(5)写出实验4发生的化学方程式 。
29．(10分)
Ⅰ．下表是诸暨市一百超市出售的“雪涛牌”加碘精制盐的有关说明：
Ⅱ．下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的一些信息：
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。日前世界上碘主要来自钾利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。碘离子(I)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性。如：
2Nal+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (一)
2NaIO3+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2 (二)
反应(一)是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应(三)是从智利硝石中提取碘的主要反应。 根据以上信息，回答下列问题：
(1)
反应(一)中NaI被 (填“氧化”或“还原”，下同)；反应(二)中NaIO3是
剂，若有1.5mol NaIO3发生了反应，则转移的电子是 mol。
(2)下面是某同学设计的，探究上述“雪涛牌”精制盐中是否真的含有碘元素的实验。请你完成空白部分。
实验名称： ① 。
实验目的：1．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应
2．认识碘单质的检验方法
实验用品：试管、胶头滴管、“雪涛牌”精制盐、亚硫酸氢钾溶液、淀粉溶液。 实验步骤：
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