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2014—2015学年高一上学期期末
化学试题
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
相对原子质量：H:l C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Zn:65 Fe:56
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是
A．pH小于7的雨水被称为酸雨
B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒
C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染
－6D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10m)的细小可吸入颗粒物，其
与空气形成的分散系属于胶体
2．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考．．虑的是
A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
3．下列有关说法正确的是（ ）
A．氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物
B．胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸
C．SiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物
D．玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料
4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ．．．．
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2
4
B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4
2C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3
2+D．加入KSCN溶液，出现血红色，一定不含．．．．Fe +
5．下列叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A．1 mol Na2SiO3中含有NA个Na2O
B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4 L，质量为28 g
D．4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2，反应中转移的电子数为0.1NA
6．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )
＋2＋-2－A．强酸溶液中：K、Fe、NO3、SO4
3＋＋－－B．滴加石蕊试液显红色的溶液中： Fe、NH4、Cl、SCN
＋2－2－－C．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na、CO3、SO3、NO3
－＋＋- －D．在含有大量HCO3的溶液中：K、Na、OH、Br
7．下列离子方程式书写正确的是
+- A．钠加入水中：Na+ 2H2O= Na + 2OH+ H2↑
B．Al2(SO4)3溶液中加入过量．．Ba(OH)2溶液：
2Al+ 3SO4+ 3Ba+ 6OH= 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
+ --C．Cl2通入水中 Cl2 + H2O 2H+ ClO + Cl
D．向浓盐酸中加二氧化锰：MnO2+ 4H+ 2Cl + -
3+ 2-2+ - Mn + 2H2O + Cl2↑ 2+
8．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧 化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的 ．．．是
A．2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ B．Cl2 + H2O HClO + HCl
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
9．现有Si和Al2O3的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中
+——c(Na)：c(AlO2)：c(OH)=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为
（ ）
A．3：2 B．3：1 C．7：8 D．7：16
10.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物14 g，与足量的盐酸反应产生的氢 气在标准状况下的体积为11.2 L，则该混合物中两种金属的可能组合共有（ ）
A．4种 B．2种 C．3种 D．1种
11.下列操作过程中能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（ ）
A．向CaCl2溶液中通入CO2至过量
B．向AlCl3溶液中滴加氨水溶液至过量
C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量
D．向Na 2SiO3溶液中滴加盐酸至过量
12.M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热59.2g M(NO3)2使其 完全分解，在标准状况下收集22.4L的气体，那么M的摩尔质量是
A． 24g/mol B．74g/mol C．148g/mol D．40g/mol
13.将3.6 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是
A．150 mL B．200 mL C．250 mL D．280 mL
14.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符 ．．
合该关系的是 ．
15.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状 况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生
-12+成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·LNaOH溶液至Cu恰好完全沉淀,则消耗
NaOH溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是
A．参加反应的硝酸是0.4mol
B．消耗氧气的体积为1.68 L
C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol
D．混合气体中含NO21.12 L
+3+2++2+2-2-16.某澄清溶液可能含有K、Al、Mg、NH4、Fe、SO4、CO3中的一种或几种，为确定
其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生 白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气 体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是
3+2-++ A．肯定有Al、SO4，可能有K、NH4
+2+2-2+B．肯定无NH4、Mg、CO3，可能有Fe
C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液
2++D．肯定有Mg，K只能通过焰色反应才能确定
17．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含 NaClO 25%，密度为1.19 g/cm的消毒液。下列说法正确的是( )
A．定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g
18. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）
3
A．Na、Al、NO3、Cl B．K、Na、Cl、AlO2 C．Fe、K、NO3、Cl D．Na＋＋3＋－－＋＋－－2＋＋－－、HCO3、K、NO3 －＋－
19．下列化学实验事实及其结论都正确的是( )。
．．
是( )
A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液) B．FeSO4溶液(KSCN溶液) C．漂白粉(稀硝酸) D．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]
21. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A．S→SO2→H2SO4→MgSO4 B．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D．N2→NO→NO2→HNO3
22．下列离子方程式正确的是 ( )
－＋△3＋A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3＋6H=====Fe＋3NO2↑＋3H2O
B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应 HCO3＋OH＋Ca===CaCO3↓＋H2O
C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O
D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba＋2OH＋NH4＋HCO3===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O 2＋－＋－＋3＋－－2＋
第Ⅱ卷 非选择题
二、本大题共四小题，共52分。
17.(12分)
I.（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方
程式是 。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离
子方程式是 。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、I、SO2按还原性由强到弱顺
序排列为 。
II.(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂是 ，
离子方程式为 。
(5)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排 出气体物质后冷却，残留的固体物质是 。
17.（8分）完成下列各题。
（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高
（2）如果胃酸过多，可服用 （填写化学式）缓解症状，但如果患有
胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。
（3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反
19.（14分）下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列 出。
已知：B是一种黄绿色气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物。 请回答下列问题： (1) 气体B通常具有较强的 （填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”），
反应②属于四种基本反应类型反应中的 。
(2) 有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有
（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需 要选择的试剂为 (填序号)。
a．酸性高锰酸钾溶液 b．NaOH溶液
c．KSCN溶液 d．稀硫酸
(3) 若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为 。
(4) 若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法
高一考试范围【高一期末考试时间】
考试时间
高二年级考试科目及命题要求
考试时间：1月27、28、29日
2015-2016学年（上）高一期中考试
生物试卷
命题人：纪永贵 校对人：纪永贵 考试时间：80分钟 满分：100分
A．脱氧核糖 B．纤维素 C．肌糖原 D．乳糖
2．下列各物质组成中含有糖类物质的是 ( ) A．RNA B．性激素 C．胰岛素 D．生长激素
3．以下对组成细胞和生物体的有机物的描述中，正确的是 ( ) 一、选择题：(共30小题，每小题2分)
A．多肽链在核糖体上一旦合成便具有生物活性
1．构成纤维素、RNA、超氧化物歧化酶(SOD)的化学成分中，共有的化学元素是( ) B．质量相同的糖、脂肪、蛋白质氧化分解所释放的能量是相同的 A．C、H、O B．C、H、O、N C．细胞核内的核酸只含脱氧核糖，细胞质中的核酸只含核糖 C．C、H、O、N、P D．C、H、O、N、P、S D．全部的抗体、大多数的酶、部分激素的化学本质是蛋白质
4．下列对生物大分子结构和功能的描述中，正确的是 2．下列不是DNA和RNA在化学结构上的区别的是( ) A．肽链盘曲、折叠形成一定的空间结构与肽键相关 A．五碳糖不同 B．调节机体生命活动的化学信息物质是蛋白质 B．碱基不同 C．RNA分子中与磷酸相连接的是核糖与含氮碱基 D．核酸对生物的遗传、变异和蛋白质合成有重要作用
C．空间结构不同 5．关于细胞中自由水和结合水的叙述，正确的是 D．在细胞中的分布不同
A．细胞中的自由水和结合水的含量是不变的
3．下列对组成细胞的有机物的描述，正确的是( ) B．自由水含量与细胞内蛋白质等亲水性物质的含量呈正相关 C．自由水可转化为结合水，反之则不然
A．多肽链在细胞内不具有空间结构 D．自由水与结合水之比可作为衡量细胞代谢强弱的指标
B．淀粉和糖原的基本单位都是葡萄糖
6．组成DNA结构的基本成分是 C．细胞核内的核酸只含脱氧核糖，细胞质内的核酸只含核糖 ①核糖 ②脱氧核糖 ③磷酸 ④腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶 ⑤胸腺嘧啶A．①③④⑤ B．①②④⑥ D．质量相同的糖、脂肪、蛋白质氧化分解所释放的能量是相同的 C．②③④⑤ D．②③④⑥ 根据概念图，下列叙述正确的是
1.下列过程主要与细胞膜的功能有关的是
（ ）
A.保障细胞内部环境的相对稳定 A．A表示的碱基有5种 B．B表示的是核糖 B.合成与分泌激素 C．D表示的核糖核苷酸 D．D表示脱氧核糖核苷酸
5．艾滋病(HIV)研究者发现这么一种怪现象：有1～2%HIV感染者往往感染HIV但不会发病。旅美中C.红细胞运输氧气 国学者张林琦博士及其同事为这一现象找到了初步答案，这些感染者在感染HIV前体内存在3种名为“阿D.激素在血液中的运输
尔法—防御素”的小分子蛋白质，这可能就是少数HIV感染者可以长期健康存活而不发病的原因。下列2.如图表示各种细胞膜的组成成分含量：
对“阿尔法—防御素”的认识不可能成立的是( )
A．高温能破坏其结构
B．组成这3种“阿尔法—防御素”的小分子蛋白质都有20种氨基酸 C．“阿尔法—防御素”中含有N元素 D．可以人工合成并用于艾滋病的治疗
1．噬菌体、大肠杆菌、水稻和青蛙等生物体结构或细胞中都具有的糖是 ( )
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( ) ( ) ( ) ⑥尿嘧啶
A.肠脂肪酶、生长激素、性激素 B.抗体、血浆蛋白、有氧呼吸酶
C.生长激素、抗体、淀粉酶 图示能说明的是（ ）
D.抗体、胃蛋白酶、血红蛋白
A.构成细胞膜的主要成分是蛋白质、脂质和糖类
6.下列有关生物膜系统的叙述，不正确的是 （ ）
B.细胞膜中的脂质和蛋白质含量的变化与细胞膜的功能有关 A.细胞膜使细胞有相对稳定的内环境
C.细胞膜的功能越简单，所含蛋白质的数量越多 B.细胞内许多重要的化学反应都是在生物膜内或膜表面进行的 D.蛋白质在进行细胞间的信息交流中具有重要作用
C.细胞膜把细胞分隔成许多小区室
3.电子显微镜下观察狗尾巴草幼茎皮层细胞，可观察到的结构有下图中的（ ）
D.广阔的膜面积为酶提供了大量的附着位点
1.在保持细胞存活的条件下，蔗糖溶液浓度与萝卜条质量变化的关系
将处于B浓度溶液中的萝卜条移入A浓度溶液中，则该萝卜条的质A.①②③④⑤B.①②③④ ( ) C.①③④⑤D.①②③⑤
A.不变B.增大 4.如图是根据细胞器的相似或不同点进行分类的，下列选项中不是此图分类依据的是（ ） C.减小 D.先增后减
A.有无膜结构 2.利用高浓度的盐水杀菌的原理是( ) B.单层膜还是双层膜 A.盐水中的氯有杀菌作用
C.有无色素
B.高浓度盐水中水分不足，不利于细菌生长 D.是否普遍存在于动植物细胞中
C.由于渗透作用，细菌失水死亡 5.下图表示的是某动物细胞内三种细胞器生物膜结构在某过程前与后的面积变化，那么该过程产生的物质D.钠有杀菌作用
很可能是下列哪一项（ ）
3.下列关于物质跨膜运输的叙述，错误的是( ) A.植物细胞积累K＋
需消耗能量 B.细胞对离子的吸收具有选择性
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如右图。若量将
C.海水中的海藻细胞可通过积累溶质防止质壁分离 D.液泡中积累大量离子，故液泡膜不具有选择透过性
4.将新鲜的苔藓植物叶片放入加有少量红墨水、质量浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液中，在显微镜下观察，看到细胞的状态如右图所示。此时，部位①和部位②的颜色分别是( )
A.①无色、②绿色 B.①红色、②绿色 C.①红色、②无色 D.①红色、②红色
5.下列细胞用于做质壁分离实验能成功的是( ) A.人的口腔上皮细胞 B.洋葱根尖分生区细胞 C.叶的下表皮细胞
D.用开水煮过的洋葱紫色鳞片叶表皮细胞 6.下列哪一项不是细胞膜的结构特点( ) A.以双层磷脂为支架
B.蛋白质和多糖形成糖被镶在膜表层 C.蛋白质都覆盖在膜内层
D.蛋白质镶在或横跨磷脂双分子层
7.3月24日是世界结核病防治日。下列关于结核杆菌的描述正确的是（ ） A.高倍镜下可观察到该菌的遗传物质分布于细胞核内 B.该菌是好氧菌，其生命活动所需能量主要由线粒体提供 C.该菌感染机体后能快速繁殖，表明其可抵抗溶酶体的消化降解
D.该菌的蛋白质在核糖体合成、内质网加工后由高尔基体分泌运输到相应部位
8.有人利用真核单细胞生物a、b做了如图所示实验，这个实验最能说明的问题是（ 高一生物A.控制c性状发生的遗传信息来自细胞核 B.控制c性状发生的遗传信息来自细胞质
C.c性状发生是由细胞核和细胞质的遗传信息共同决定的 D.细胞核内的遗传信息控制生物一切性状的发生 7.下列关于生物膜结构和功能的叙述，不正确的是( ) A.所有生物膜都具有选择透过性，但透过的成分不同
B.生物膜具有流动性，使膜很难保持有序的结构，不利于物质交换 C.所有生物膜的结构都主要是由蛋白质和磷脂双分子层组成
D.生物膜在结构和功能上的紧密联系，是细胞成为有机整体的必要条件
8.下图表示细胞膜的亚显微结构，其中a和b为物质的两种运输方式，下列叙述正确的是(
)
A.细胞膜功能的复杂程度主要由③决定 B.神经细胞膜上有识别功能的是① C.b可表示肌细胞吸收氧气
D.细胞膜的选择透过性与②有关，与③无关 7．下列关于细胞中有机物的说法，正确的是 ( )
A．含有元素C、H、O、N的物质是核酸、酶、果糖、脂肪 B．动物乳汁中的乳糖和植物细胞中的纤维素都属于多糖
C．淀粉、蛋白质、脂肪在氧化分解时都能释放出能量
D．核糖核酸是染色体的主要成分之一
8．有两种重要化合物A与B是染色体的主要成分，其中A由小分子物质a组成，B由小分子物质b组成。b的组成元素一定含磷，相关叙述中正确的是 ( )
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）
A．B通常呈单链结构
B．A能自我复制，B则不能
C．a的种类有20种，b的种类有5种
D．如用蛋白酶和肽酶处理染色体，可得到a，而不能得到b
26．如图所示的图解表示构成细胞的元素、化合物及其作用，a、b、c、d代表不同的小分子物质，A、B、C代表不同的大分子，请分析回答下列问题：
2.用电子显微镜观察A、B、C的细胞结构，观察到细胞结构a～e具有下列特征：a、b、c均由双层膜构成，其中a的膜上有小孔，而b、c的膜上没有小孔；细胞分裂时，从d周围发出丝状物；e由几个囊状结构折叠而成。将A、B、C的细胞结构的有无情况整理归纳如下：（“＋”表示存在，“－”表示不存在）
（1）A、B、C分别是菠菜叶、大肠杆菌和小鼠肝脏的一种，则A、B、C分别是 、 、 。
（2）a～e依次是 、 、 、 、 。
答案 （1）大肠杆菌 菠菜叶 小鼠肝脏 （2）细胞核 线粒体 叶绿体 中心体 高尔基体
(1)物质a是 ，在动物细胞内，与物质A作用最相近的物质是 。若物质A在动物、植物细胞均含有，并作为细胞内的最理想的储存能量的物质，不仅含能量多而且体积较小，则A是 ，生物体以它作为长期储存的备用能源物质是 的结果。
(2)物质b是 ，其分子结构的特点是 。若某种B分子由n个b分子(平均相对分子质量为m)组成的2条链组成，则该B分子的相对分子质量大约为_____________________。
(3)物质c在人体细胞中共有 种，分子中 不同，决定了C的种类不同。 (4)细胞内物质B合成的场所是 ，物质C分子结构的特异性是由
决定的。C和B在分子结构上的相互联系是_____________________。 26.(1)葡萄糖 糖原 脂肪 长期自然选择
(2)氨基酸 至少含有一个氨基和一个羧基，并且有一个氨基和一个羧基连在同一碳原子上 mn-(n-2)×18
(3)4 含氮碱基 (4)核糖体 脱氧核苷酸的排列顺序 C中c的排列顺序决定了B中b的排列顺序
(1)曲线甲代表______________，曲线乙中Q点对应时刻细胞不再吸收物质，此时限制物质进出细胞的因素是______________。
(2)已知某海洋生物的细胞中物质X、物质Y浓度分别为0.60和0.14，而海水中物质X、物质Y浓度分别为0.29和0.38(浓度单位均为mol/L)，由此可知，该细胞能主动地__________(吸收/排出)物质X，可用图1中的________(a、b、c„„)表示。
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16.(15分)下图1是物质出入细胞的示意图，图2中曲线甲、乙分别代表物质进出细胞的两种方式。
(3)细胞膜中水通道、离子通道是普遍存在的。若肾集合管管壁细胞膜受刺激后发生兴奋时，水通道开放，大量水被肾集合管管壁细胞重吸收，则代表此过程中水的流动可用________(a、b、c„„)表示。 (4)若图1代表某生物的细胞膜，该细胞能够分泌胰岛素，则该过程被称为________，其依赖于细胞膜的____________的结构特点。
答案 (1)自由扩散 能量供应 (2)吸收 a (3)c (4)胞吐 流动性
21．(14分)在生物体内，某些重要化合物的元素组成及相互关系十分密切。请根据下图分析完成下列问题。
(1)图中X、Y分别代表何种元素？X________，Y________。 (2)请在B下面的括号内填写该类物质的另外三种功能。
(3)B类物质有多种不同功能，究其原因是因为A类物质内的____________________不同。 (4)细胞内遗传信息的携带者是图中的______物质。
21．(1)N、P N (2)运输功能 结构物质 催化功能 (3)核苷酸(碱基)排列顺序 (4)A
高一生物 第 5 页4页） （共
高一期末考试
化 学 试 题 2008.7
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1- 4页，第Ⅱ卷5-8页。共
100分，考试时间90分钟。
2.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在
答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.考试结束后，将第Ⅱ卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
第Ⅰ卷(选择题 共36分)
一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1.为实现“绿色奥运”下列环保建议中你认为可以采纳的是
①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料 ②开发生产无汞电池 ③提倡使用一次性发泡
塑料餐具和塑料袋 ④分类回收垃圾 ⑤开发利用无磷洗衣粉。
A. ①③④ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D.全部
2.生活离不开化学，下列说法正确的是
A．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
B．要尽快发现地球上的有用物质，加大开采速度，加快社会发展
C．加入明矾使海水中的盐分沉淀可以使海水淡化，解决“淡水供应危机”
D．乙醇和汽油都是可再生资源，应大力推广使用“乙醇汽油”
3．下列说法不正确的是
A.烹调鱼时，加入食醋同时加入料酒，加热一段时间后会产生有香味的物质
B.食用花生油混有水份，能看到分层现象，可用分液方法分离
C.在豆浆中加入石膏，会使蛋白质变性
D.人体中的血糖就是葡萄糖
4．下列说法正确的是
A.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气
B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量
C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池
D.将煤干馏可以提高能源的利用率
5.下列关于有机物的说法不正确的是
A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取
B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒
D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理
6.下列说法中错误的是
A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
7.下列说法正确的是
A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键
B.根据电离方程式：HCl＝H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键
C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环
D.干冰气化时破坏分子中的共价键
8.原电池产生电流的本质原因是
A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动
B．组成原电池的的两电极活泼性不同
C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应
D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移
9．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全
转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是
A.金刚石不如石墨稳定
B.石墨转化为金刚石没有破坏化学键属于物理变化
C.金刚石与石墨互为同分异构体
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，放出的能量相同
10.下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是
A.37Cl与39K中所含的中子数不同
B.12C和14C是不同的核素，他们的质子数相等
C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
D. 15N2与14N2互为同位素
11.下列有关物质的叙述正确的是
A．苯是比水轻，有特殊气味的无色液体
B．乙烯可以用向下排空气法收集
C．乙烷、乙醇和乙酸都可以和钠反应生成氢气
D．苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
12. 某主族元素R原子的质量数为79，已知Rn-离子含有45个中子和36个电子，下列有关
R的叙述错误的是
A．R位于第四周期ⅥA族
B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4
C．元素R氢化物的化学式为H2R
D．R的非金属性比硫弱
13.下列关于化学反应速率的说法正确的是
A.100mL 2mol·L-1 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液反应速率不变
B.0.8mol·L-1·s-1表示的是：时间为1秒时，某物质的浓度为0.8mol·L-1
C. 形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，镁条与盐酸的反应速率大
D. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸能加快氢气的生成速率
14.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖【高一期末考试时间】
C.葡萄糖能发生水解反应
D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
15．下列实验操作不会引起安全事故的是
A．浓硫酸稀释时，应将浓硫酸慢慢加入水中并及时搅拌
B．氢气还原氧化铜时，先点燃酒精灯再通入氢气
C．排水法收集完气体后，先熄灭酒精灯再从水槽中撤出导气管
D．实验室制取氯气时，先加热二氧化锰后滴入浓盐酸
16.下图是现行元素周期表中前四周期的一部分，关于X、Y、Z、R的叙述正确的是
X
Y Z
R
A. X的氢化物比Z的氢化物熔、沸点低
B. 四种元素的氢化物中，X的氢化物受热最难分解
C. Y的原子半径比X的原子半径小
D. R所在周期的元素种数为32种
17.下列除杂方法正确的是
A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸
B．用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯
C．用H2/Ni在加热条件下，除去乙烷中混有的少量乙烯
D．用金属钠除去乙醇中混有的少量水
18.下列关于化学反应速率、化学反应限度的说法中错误的是
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．化学反应限度理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
C.化学反应达到最大限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等
D.化学反应达到最大限度时， 反应物的浓度与生成物的浓度相等
莱芜市高一期末考试
理 科 化 学 试 题 2008.7
第Ⅱ卷(非选择题 共64分)
注意事项：
1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在试卷上。
2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。【高一期末考试时间】
题号 二 三 四 五 总分
得分
二、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）国际石油价格居高不下，为此科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二
氧化钛（TiO2）表面作用，使海水分解得到氢气的新技术。化学反应方程式为：
制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：
（1）分解海水时能量转化形式为 。生成的氢气用于燃料电池时能量转
化形式为 。水分解时，断裂的化学键类型为 ，分解海水的反应属
于 （填“吸热”或“放热”）反应，则H2O的总能量 （填“大于”或“小于”）
H2和O2的总能量。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上通入H2，B 极上通
O2则A是 极，B是 极,电子从A极 （填“流出”或“流入”）。
20. （10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层的电子数为K层电子数的3倍
X 其氢化物的空间构型为正四面体
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是＋7价
（1）元素T的阴离子的结构示意图 ；元素X的一种同位素可测定文物
年代，这种同位素的符号是
（2）元素Y 在周期表中位于 周期， 族。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表
述中能证明这一事实的是
a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同
b. Z的氢化物比T的氢化物稳定
c. Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强
d. Z的氢化物比T的氢化物溶解度大
e. Z的单质与H2化合比 T的单质与H2化合更容易
（4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T
的非金属性强弱。
。
三、（本题包括2小题，共20分）
2 1．（8分）在200℃时，将a mol H2(气) 和b molBr2(气) 充到体积为VL的密闭、绝热的
容器中发生放热反应：H2(气)+Br2(气)2HBr(气)。
（1）当反应进行到t分钟时，生成c mol HBr ，此时间内用H2表示的速率
为 。
（2）当H2的消耗速率与HBr的分解速率之比为 时，此可逆反应达到了最
大限度。
（3）某同学记录了1～5分钟内HBr物质的量的变化，实验记录如下（累计值）：
时间（min） 1 2 3 4 5
HBr物质的量（mol） 0.3 0.93 1.33 1.54 1.54
①反应速率最大的时间段为
A. 0～1 B.1～2 C.2～3 D.3～4
原因是 。
②保持上述条件不变，反应进行到第6分钟时，H2的物质的量浓度为 。
22.(12分)某研究性小组查阅资料知实验室制氯气、氨气和甲烷时，可用如下反应原理：
制Cl2：①KClO3 + 6HCl（浓） = KCl + 3Cl2↑ +3 H2O
②Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑+ 2H20
制NH3：NH3·H20 + CaO = Ca(OH)2 + NH3↑
制CH4：CH3COONa(固体) + NaOH(固体)CH4↑+ Na2CO3
请根据以下装置回答问题：
（1）甲同学用A装置制Cl2 ，他所选择的反应原理为 （填序号）；乙同学用上述原
理制NH3和CH4，他所选择的反应装置分别为 、 （填装置代号）。
（2）丙同学用A E F 装置顺序来制备氯气并验证氯气的氧化性，E装置中应盛放的
试剂为 ，反应的化学方程式为 ；
F装置的作用是 。
（3）丁同学将甲烷与氯气按体积比1：4 混合后倒置在盛有饱和食盐
水的水槽中，如图置于光亮的地方，一段时间后观察到的现象为
。
（4）现有二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液等试剂，选用
上述试剂制取并收集一瓶干燥、纯净的氯气，选择的装置顺序应为：（部分装置可重复使用 F
四、（本题包括2小题，共18分）
23.（10分）已知A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数A<E<B<C<D依次递增。A
元素的一种核素内无中子； C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和
C可形成多种气态化合物。E原子最外层电子数是内层电子数的2倍。回答下列问题：
（1）C和D形成的白色固体化合物中的化学键类型为________________________。
（2）D与C形成的一种D2C2型化合物，能作为宇宙飞船的供氧剂 ，写出此反应的化学
方程式_______________________________________________。
（3）对于密闭容器内的反应2BC2 B2C4，正反应为放热反应，当升高温度时，容器内气
体颜色加深，此时逆反应速率将___________（填“增大”，“减小”或“不变”）
（4）元素A、E组成的一种常温下为液态的重要有机溶剂，其原子个数比为1：1。它与
浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生反应的化学方程式为 。
（5）由A、C、E三种元素按原子个数比为6：1：2组成的一种“绿色燃料”经氧化能得到
一种家庭中常用的调味剂成分，二者发生反应的化学方程式为________________ 。
24.（8分）化合物A、B、C、D、E均为有机化合物，其转化关系如图所示，其中A是石
油裂解气的主要成分，其产量通常来衡量一个国家石油化工发展水平，化合物C与D的碳
原子数相等， E不溶于水，具有芳香气味。
已知：
（1）①、②、③中属于取代反应的有 ，属于加成反应的有
（2）写出下列化学方程式：
A B: ；
C与钠： 。
（3）下列物质与E互为同分异构体的是
A. HCOOCH2CH2CH3 B. CH3COOCH2CH3
C. CH3CH2CH2COOH D. CH3CH2CH2CH2OH
五、（本题包括1小题，共8分）
25.（8分）在同温同压下，某烃的相对分子质量为72,现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产
物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀25g，滤液质量比原石灰水减少8.6g。
（1）求该烃中碳元素的质量分数
（2）确定该烃的分子式
已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式______________________。
莱芜市高一期末考试
理科化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分）
1.C 2.A 3.C 4.D 5.B 6.D 7.C 8.D 9.A 10.B
11.A 12.B 13.C 14.B 15.A 16.B 17.A 18.D
二、（本题包括2小题，共18分）
19.（8分）(1)太阳能转化为化学能，化学能转化为电能，共价键，吸热，小于（2）负， 正，
流出（每空1分）
2015高一期末考试复习计划
第1篇：高一期末考试复习计划
语文：先记忆再运用
1、扎实掌握课内知识，了解课内涉及的文学常识，识记要求背诵的重要篇段。
2、掌握课文中常见的文言实词、文言虚词和文言句式，能理解词句含义，读懂浅显的文言文，理解作品的内容和作者的思想观点态度。
3、正确使用词语，能辨析修改常见病句，能选用、仿用、变换句式。
4、有意识地考虑写作的目的和对象，负责地表达自己独特的看法;能根据表达的需要，展开丰富的想象和联想，恰当地运用叙述、描写、说明、议论、抒情等表达方式。 数学：分"点"进行
期末复习阶段，先将公式都记熟了，做到看到题目就能想到公式，接着就看做错的题目，巩固。然后可以找一些综合模拟试卷，认认真真静下心来做题，掌握每个知识点，不会的暂时先放着。整套试卷做完之后，查找自己的漏洞，到书上寻找相应的知识点。 英语：多做多读多背
高中英语和初中英语大有不同，高中主要是在初中知识的基础上，加大难度，所以光靠死记硬背是解决不了问题的，主要是理解。如果单讲复习的话，建议学生首先是把单词背下来，单词量上去了，至少就能看懂题了。
还有就是语法，请记住英语语法就是得高分的筹码，语法熟练掌握了，题目再难也不难解决了。还有就是多做些完型和阅读题，多做多读多背，是中国学生学习英语的万能办法。
政治：将基础知识系统化
将全部知识点进行总体的复习，使学生能够扎实地掌握所应学知识，以便做到理论知识掌握于心，在考场上才能灵活运动地解决实际问题。对基础知识的领会、记忆，并使其系统化。这是保证复习质量的关键环节，用来系统复习的时间较短，因此要提高课堂效率，指导学生合理利用课余时间加强复习巩固。对此教师所要做的工作是，抓住重点知识点，重点基础知识突出复习。
历史：先观大略再具体
高一历史期末复习时，学生面临由机械记忆到理解记忆的转变，知识由分散到系统的转变，由编年史到专题史复习方式的转变，加上复习时间短、任务重，因此，亟需解决有效复习方法的问题。笔者根据教育实践，从统筹兼顾科学规划、充分调动学生积极性和创造性、构建单元核心知识结构、多种感官并用、先观大略再具体、记忆与回忆结合、适当做题并加强做题方法指导、建立错题本等八个方面进行了有益、初步的探索。 地理：先单元再综合
有计划、有步骤、有方法地开展单元复习，使学生打下牢固的基本知识、 基本技能基础。
在综合复习阶段，以综合练习及讲评为主，教师有针对地编制一系列的综合练习，及时练习，及时讲评，查缺补漏。做好学生的心理疏导工作，调整心理素质，提高应考能力。 物理：夯实之前的基础
期末考试是学生和家长比较看重的一次考试，对于期末考试的复习指导学生一定要认真学习一下。初中的物理知识是一块一块的，相对比较独立。但是到了高中之后我们说物理是一个成体系的，所以说之前如果学不好，之后也很难学好。所以说怎么筹备期末考试呢，建议大家把之前的内容夯实基础，上课跟着老师认可的去学，就有一种水到渠成的感觉，不会觉得特别难。
化学：分三阶段进行
化学期末复习分三个阶段进行。第一阶段以一轮复习。以基础知识为主，归纳、整理知识脉络，并弄清要记忆的内容，理解的内容，综合运用的内容。建立完善的知识结构体系，全面夯实基础。让学生构建思维导图。打通基础知识记忆关：元素符号、化合价、原子团，化学式的书写、化学方程式、物质分类，化学反应基本类型等，总之该记住的一定先过关。
生物：做好每日一题
在期末考试前的一个月，开始出台生物每日一题，内容是各个章节的重点、难点知识，形式是大题形式，既能检测学生的解题能力，又能提高学生的学以致用能力和应试水平。 第2篇：高一期末考试复习计划
要珍惜时间，合理安排时间。学期末所剩时间不多，学生除上课自习认真学习外，还应把自己饭后、课间、晚上就寝前的有效时间都利用上，针对不同科目特点，安排不同的复习内容，不能根据自己的喜好，分配不同科目的复习时间，应做到重点突出，全面兼顾，对于薄弱科目应多投放时间，但不能无所收获。规定的复习任务，一定要保质保量的完成。不可因功费时，也不可因小误而失全面，要循序渐进，环环落实。只有这样才能有效地搞好复习。
要想取得好成绩，期末复习方法也很关键。俗话说"工欲善其事，必先利其器"，期末考试也是一样。复习方法多种多样，我们应该根据自己的实际情况，选取科学、高效的复习方法，可以按照"循序渐进、阶段侧重、精讲精练、五技并举"的原则，把期末复习分成四个阶段：基础复习、强化能力、查漏补缺、模拟练习。四个阶段，四个方面，环环相扣，逐步深入，四位一体，一气呵成。
要勤于思考，勤于动脑。复习时一定要多思考、多动笔，善于归纳消除思想上的惰性，不能光用一双眼、一张嘴，而要利用有效巧妙的记忆方法、归纳方法，把零散的知识连贯起来，把同类的知识归结起来，牢记下来，找出知识内在的联系及规律。
调整好自己的心态。不冷静的静下来，把期末考试放在一边，首先根据自身实际，为自己量身定做一套复习计划，有条不紊地对自己所学知识进行归类整理、复苏、巩固。不要忙乱无序朝三暮四，好高骛远。这些都是高中期末考试备考复习计划。
以上为高中期末考试备考复习计划相关介绍，复习时一定要多思考、多动笔，要利用有效巧妙的记忆方法、归纳方法，找出知识内在的联系及规律。
第3篇：高一期末考试地理复习计划
按照正常的进度，现在这个阶段，大部分的学生都已经在进行期末考试复习了。对于高一的学生来说，高中地理复习可不是一个简单的事情。
一、单元复习
有计划、有步骤、有方法地开展单元复习，使学生打下牢固的基本知识、基本技能基础。单元复习依据下列的原则与方法：
1、深化、细化知识点，复习到位。单元复习阶段，逐项落实其中的要求，深化、细化各知识点，将考试内容分解为概念、规律、特征等，确实理解、掌握概念的内涵和外延，弄清规律、特征的引出和适用范围，纠正学生先入为主的错误观念，争取一步复习到位，避免"夹生饭"，留下后患。
2、讲练结合，建构完善的知识结构，单元过关。单元复习以教师的讲为主。虽然说是这些内容学生以前都学过，但学生的知识遗忘率甚高，现在复习避免将课上成"新课"，构建知识体系。充分挖掘学生原有的知识基础，边讲边练，通过大量的练习掌握知识和技能。考试，不仅仅是检验学生的知识、技能掌握情况，有时也是学习新知识、新技能的时候。要注意对习题的讲解，尤其是解题思路的讲解，这是发展学生思维能力的关键。
在讲练的同时，不拘泥于教材的顺序，将教材中相关内容融会贯通，建构每一单元的知识结构，帮助学生从大处着眼，小处着手。归纳好的大量的知识结构，我们可以在此基础上，进一步延伸、细化，要注意指导学生自己归纳总结建构自己的知识结构。根据学生具体情况有针对性地补充题目，争取题目对知识点的高覆盖率，每一单元所要求的知识和技能训练确实过关。
3、熟悉地图和其他各种地理图表，建立"脑中的地图"在刚刚开始复习地理时，学生常常会忽视使用地理图表，只对教材上的文字感兴趣。而在地理考试中各类地理图、表占有重要地位。教师要不时对学生强调，学好地理的关键在学好地理图表，尤其是地图。
4、灵活运用多种教法、学法，充分调动学生的学习积极性、主动性。教师在复习的过程，固然要注意科学性、系统性，但也要有意识地增加趣味性。根据教学内容，灵活使用分析法、归纳法、比较法等各种教法、学法，调动学生学习的积极性、主动性，培养学生的自学能力。学生的自学可以弥补教师授课的不足。
单元复习是整个高一地理复习的基础，没有这个牢固的基础，综合复习就将是"空中楼阁"。
二.综合复习。
在综合复习阶段，以综合练习及讲评为主，教师有针对地编制一系列的综合练习，及时练习，及时讲评，查缺补漏。做好学生的心理疏导工作，调整心理素质，提高应考能力。 第4篇：高一期末考试复习计划
复习范围：1-3章：运动学、静力学、动力学
一 进度安排
1 第17周 12.23～26
完成DIS实验
2 第18周 12.29～考试前，复习四课时
完成，运动学（一课时）、静力学（一课时）、动力学（一课时）配每章知识结构及要点和三套单元复习卷、综合复习（一课时），配三套综合复习卷（包括元旦假期作业）
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