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2016年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷
化 学
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32
Cl:35 .5 Fe:56 I:127 Ba:137.
一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。 1．在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于
A．提出了元素周期律 B．开发了合成氨的生产工艺 C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素 2．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配
以相应的文字形成的（如右图所示）。苯（）属于 A．氧化物 B．硫化物 C．无机物 D．有机物 3．下列变化属于物理变化的是
A．煤的燃烧 B．碘的升华 C．铜的锈蚀 D．铝的冶炼 4．研究化学反应常用18 8O作为示踪原子，该原子的质子数是 A．18 B．8 C．10 D．16 5．下列化学用语表示正确的是
A．氯气的电子式： B．乙烯的结构简式CH2CH2
C．钠原子的结构示意图：
＋
－
D．硫酸亚铁的电离方程式FeSO
4Fe2＋SO42 6．下列气体可用向上排空气法收集的是
A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．CH4
7．实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使反应速率加快的是 A．降低反应温度 B．延长反应时间 C．粉碎大理石 D．加水稀释盐酸 8．下列物质含有离子键的是
A．HCl B．NaCl C．N2 D．
NO
9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．烧碱－－NaOH B．小苏打——Na2SO4 C．熟石灰——CaCl2 D．明矾——Al2(SO4)3
－－2＋
10．在含有大量的Ba、OH、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是
－－＋＋
A．CO32 B．NO3 C．H D．Fe3
11．实验室可用右图所示的装置制备少量氧气，下列说法正确的是 A．实验前需检查装置的气密性
B．当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集氧气 C．实验结束时先撤走酒精灯，再从水槽中取出导管 D．常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条自燃 12．下列属于吸热反应的是
A．镁的燃烧反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应 C．水的分解反应 D．铝与氧化铁的铝热反应 13．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，期化学方程式为：Na＋KClNaCl＋K↑。该反应属于
A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应 14．下列有关甲烷的说法正确的是
A．易溶于水 B．是天然气的主要成分 C．与氯气发生加成反应 D．与乙烷互为同分异构体 15．工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3＋5O
2
4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确
的是
A．O2是还原剂 B．NH3是氧化剂 C．O2失去电子 D．NH3发生氧化反应 16．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A．1mol H2含有的分子数目为NA
＋
B．24g Mg变为Mg2时失去的电子数目为NA
－－
C． 1L 1mol·L1CaCl2溶液中含有的Cl离子数目为NA D．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA 17．下列反应的离子方程式书写正确的是
＋【2016年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）热身卷化学】
A．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3+ Cu = Fe2+ + Cu2+
＋—
B．AgNO3溶液与NaCl反应：Ag + Cl = AgCl↓
—
C．Cu(OH)2与CH3COOH反应：OH+ H+=H2O
－＋
D．CaCO3与HNO3反应：CO32+2H = H2O + CO2↑ 18．下列实验方法能达到实验目的的是 A．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸 B．用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3
C．用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl
＋
D．用KSCN溶液检验FeCl3溶液 中是否含有Fe3 19．右图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，
下列有关说法正确的是 A．Fe用作正极 B．Cu片质量减少
C．电子由Fe并经导线流向Cu片 D．实现了电能向化学能的转化
20．在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾经一种“隐秘墨水”书写过。这种“隐秘墨水”为
A．食盐水 B．白醋 C．淀粉溶液 D．蔗糖溶液 21．下列有关乙醇性质的化学方程式正确的是 A．与金属钠反应： 2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑
Cu
B．与氧气的燃烧反应：2CH3CH2OH＋O2―△―→2CH3CHO＋2H2O
点燃 C．与氧气的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
D．与乙酸的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH
3
22．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。下列说法正确的是 A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
－
23．将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法一定正确的是
A．合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol B．合金中的镁与铝的物质的量之比小于1
－
C．若向溶液X中加入270mL2.0mol·L1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg(OH)2
D．若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质
量大于8.50g.
二、非选择题（本部分3题，共31分） 24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基
础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。 A．《化学与生活》
（1）（3分）2015年11月首架C919打飞机总装下线，标志着我
国跻身飞机研制先进国家行列。
①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂 合金性质的是 ▲ （填字母）。
a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀
②飞机轮胎属于橡胶制品。下列材料可用来合成橡胶的是
▲ （填字母）。
a．石英砂 b．石灰石 c．异戊二烯
③机体先进复合材料的使用率达12%。下列属于复合材料的是。 a．钛合金 b．玻璃钢 c．普通陶瓷
（2）（5分）秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰
富的铁、锌、钙等元素，其中：
①属于人体所需微量元素的是 ▲ 。 ②属于水溶性维生素的是
。
③蛋白质在人体内最终的水解产物是 ▲ 。 （3）（7分化学能帮助我们更好地认识生活、改善生活。
①家用铁锅未洗净晾干，放置一段时间后出现红褐色锈斑，其主要的原因是铁发生了 ②乘车禁止携带物品的部分标识如右图所示。在
浓硝酸、食盐、汽油、石膏四种物品中，不能 携带上车的是 ▲ 。
③过氧乙酸（）易分解为乙酸和氧气，
其稀溶常用于餐具、器械的消毒。协会粗过氧乙酸分解的化学方程式 ▲ 。某胃药的主要成分是AlbMgc（OH）mCO3，常用于治疗胃酸过多，写出其中与胃酸反应的化学方程式 ▲ 。 25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）。A是常见的非金属固体单
质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I
的组成元素相同，
且D的相对分子质量比I的大16。E是最常见的无色液体。
请回答下列问题：
（1）E的电子式为 （2）H的化学式为。
（3）写出反应①的化学方程式：。
（4）写出反应③的离子方程式：。 26．（10分）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下： NaOH溶液 SO2 Na2SO3产品 Na2CO3【2016年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）热身卷化学】
查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中， 溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。
（1）右图中的线2表示的组分为 ▲ （填化学式） （2）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的
是 ▲ （用化学方程式表示）
（3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%
为优等品，≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。 ①方法I：称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，在加
入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）
②方法II：称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL。通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）
③判断Na2SO3产品的等级，并说明理由。
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化学参考答案
一、单项选择题（共69分）
24．（15分） A．《化学与生活》 （1）（3分）
①a ②c ③b
（2）（5分）
①铁、锌
②维生素C 纤维素 （3）（7分） ①电化学 ② 浓硝酸、汽油
③2CH3COOH→2CH3COOH＋O2↑；
2AlbMgc（OH）mCO3 +(6b+4c) HCl=2b AlCl3＋2cMgCl2＋(3b+2c+m)H2O＋2CO2↑
25．（6分） （1）
（2）CuSO4
（3）S＋6HNO3 (浓) （4）H2O＋NO2＋SO226．（10分）
H2SO4＋6NO2↑＋H2O 2H＋SO42＋NO
＋
－
（1）NaHCO3
（2）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O （3）①98.05%
②95.02%
③产品为一等品。产品中含有的硫酸钠和碳酸钠，在方案I的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质使得
测定值偏高。而方案II是直接测定亚硫酸钠，更可信。
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化 学
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32
Cl:35.5 K:39 Fe:56
一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,
共69分）。
1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是
A．铝 B．硅 C．碳 D．铁 2．下列物质属于酸的是
A．KCl B．O2 C．NaOH D．HNO3 3．下列过程只涉及物理变化的是
A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢 4．工业焊接钢管时常用137 ，这里的“137”是指该原子的 55Cs进行“无损探伤”
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数 5．实验室由海水获得淡水的实验装置是
A B C
D
6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是
A．NH3 B．NO2 C．SO2 D．HCl 7．下列物质属于共价化合物的是
A．CaO B．CO2 C．K2O D．NaCl 8．漂白粉的有效成分是
A．Ca(ClO)2 B．CaCl2 C．Ca(OH)2 D．CaCO3 9．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 ．．
A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率 C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100％转化为SO3 10．在含有大量的Na+、OH、NO3，该溶液中还可能大量存在的离子是
—
A．NH4+ B． H+ C． SO42 D．Mg2+
—
—
11．下列化学用语表示正确的是
A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．Cl的结构示意图： C．H2O的电子式： D．XX的电离方程式：XXX 12．下列过程吸收热量的是
A．汽油燃烧 B．氨气液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释 13．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 14．下列有机反应属于加成反应的是
光照____ A．CH3CH3 ＋ Cl2 → CH3CH2Cl ＋ HCl B．CH2==CH2＋HBr→CH3CH2Br
Cu
C．2CH3CH2OH＋O2―△―→2CH3CHO＋2H2O
CH3COOCH2CH3＋H2O 15．下列有关物质用途的说法正确的是
A．明矾可用作净水剂 B．甲醛可用作食品防腐剂 C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．铝制容器可长期存放酸性食物 16．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A．28g N2含有的氮原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA C．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA D．1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
17．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：
高温
TiCl＋
2Mg
Ti＋2MgCl 。下列有关该反应的说法正确的是 D．CH3COOH＋CH3CH2OH
4
—
2
A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化 C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子 18．下列关于乙烯的说法正确的是
A．是天然气的主要成分 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能发生燃烧反应 D．不能发生加聚反应
19．下列关于Cl2性质的说法正确的是
A．密度比空气小 B．是无色无味的气体 C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与NaOH溶液反应 20．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
——
B．溴化钠溶液与氯气反应：Br + Cl2 = Cl + Br2
—
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH+ H+=H2O
—
D．钠与水反应：Na +2H2O = Na++ 2OH+ H2↑ 21．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 。下列关于该电池的说法错误的是
A．镁片作为正极 B．食盐水作为电解质溶液
C．电池工作时镁片逐渐被消耗 D．电池工作时实现了化学能向电能的转化
22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物 B．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
23．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是
A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一
定含有Na2CO3
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，
说明原固体中一定含有Na2CO3
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原
固体中一定含有NaCl
D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分
反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有
机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。 A．《化学与生活》
（1）（3分）中国的高铁技术居于国际领先地位。
①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于（填字母）。 a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料
②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是。 a．铜 b．石墨 c．二氧化硅
③高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和。
a．石灰石 b．粗盐 c．纯碱 （2）（5分）营养均衡有利于身体健康。
①人体内提供能量的主要营养物质为 ▲ 、糖类和蛋白质。淀粉在人体内水解的最终产物是 ▲ 。
②维生素是人体需要的营养物质。右图为某品牌维生素
C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色 剂是 ▲ ，甜味剂是 ▲ 。泡腾片溶于 水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和 ▲ 反应释放出了气体。
（3）（7分）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。 ①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少 ▲ 型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有
其他污染物，请列举一种： ▲ 。
②燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品。用氨水吸收CO2可制得碳铵
（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式 ▲ 。用液氨与CO2反应可制备尿素[CO(NH2)2]。尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是 ③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为 25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。A是常见的金属单质，
B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g ·mol—1）。
请回答下列问题：
（1）D的化学式为 （2）F的电子式为。
（3）写出反应①的离子方程式： （4）写出反应②的化学方程式：
26．（10分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42 + 16H+
—
（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为 ▲ 。 （2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是 ▲ 。“沉淀”时，pH不
宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 ▲ 。 （3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式： ▲ 。
②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：
请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe的物质的量之比（写出计算过程）。
绝密★启用前
2015年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷
化 学
S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cr：52 Fe：56 Zn：65 Ba：137
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，
共69分）。 １．（2015·1）手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是 （ ） A．铝 B．硅. C．碳 D．铁 ２．（2015·2）下列物质属于酸的是 A．KCl B．O2 C．NaOH ３．（2015·3）下列过程只涉及物理变化的是 A
．伐薪烧炭
B．酿酒成醋
C．滴水成冰【2016年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）热身卷化学】
.
（
D．HNO3. （ D．百炼成钢
） ）
４．（2015·4）工业焊接钢管时常用137，这里的“137”是指该原子的（ ） 37Cs进行“无损探伤” A
．质子数 B．中子数 C．电子数 ５．（2015·5）实验室由海水获得淡水的实验装置是
D．质量数. （
）
A．
B．
C．
D．
1
2016年江苏省普通高中学业水平测试
（必修科目）说明
化 学
一、命题指导思想
化学（必修科目）学业水平测试的命题，以《普通高中化学课程标准（实验）》和《江苏省普通高中化学课程标准教学要求（修订稿）》为依据，以化学必修科目所要求的基础知识、基本技能、基本思想和基本方法为主要考查内容，注重考查学生的基本化学素养，同时兼顾考查学生分析、解决问题的能力和初步的科学探究能力，引导学生关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。
二、测试内容和要求
（一）测试范围
必修模块《化学1》和《化学2》，选修模块《化学与生活》、《有机化学基础》二者选一，以及相关的初中化学教学内容（其内容本说明中不再列出）。
（二）测试能力要求的表述
参照《普通高中化学课程标准（实验）》及《江苏省普通高中化学课程标准教学要求（修订稿）》对认知性、技能性、体验性三类学习目标的分类方法、水平层次划分和各层次中的行为动词，相应地将认知性测试要求由低到高分为A、B、C、D四个水平层次，技能性测试要求由低到高分为a、b、c三个水平层次，体验性测试要求由低到高分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个水平层次。高水平层次的测试要求包含低水平层次的测试要求。
1．认知性测试要求的水平层次
A．知道、说出、识别、描述、举例、列举
B．了解、认识、能表示、辨认、区分、比较
C．理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述
D．应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明
2．技能性测试要求的水平层次
a．初步学习、模仿
b．初步学会、独立操作、完成、测量
c．学会、掌握、迁移、灵活运用
3．体验性测试要求的水平层次
Ⅰ．感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观
Ⅱ．认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜
Ⅲ．形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强
（三）测试的具体内容和要求
化学1
主题1 认识化学科学
主题2 化学实验基础
主题3 常见无机物及其应用
学生实验测试内容①
1．粗盐的提纯
2．蒸馏水的制取
3．用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）
4．配制一定物质的量浓度的溶液
5．常见物质的检验
6．探究金属钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
7．探究铝及其化合物的性质
8．探究铁及其化合物的性质
9．探究氯气及其化合物的性质
10．探究氨及铵盐的性质
①各模块中学生实验的测试要求参见《化学1》主题2“化学实验基础”。
化学2
主题1 物质结构基础
主题2 化学反应与能量
本文来源：http://www.guakaob.com/jianzhugongchengkaoshi/642422.html
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