化学高中选修3第三章黄岗中学

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化学高中选修3第三章黄岗中学(一)
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质

第三章 晶体结构与性质

课标要求

1.了解化学键和分子间作用力的区别。

2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 要点精讲

一.晶体常识

1.晶体与非晶体比较

2.获得晶体的三条途径

①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。

③溶质从溶液中析出。

3.晶胞

晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。

4.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法

如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立方晶胞

立方晶胞中微粒数的计算方法如下：

注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状

二.四种晶体的比较

2．晶体熔、沸点高低的比较方法

（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子

晶体＞分子晶体。

金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

（2）原子晶体

由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅

（3）离子晶体

一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。

（4）分子晶体

①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。

③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。 ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。

（5）金属晶体

金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。

三.几种典型的晶体模型

化学高中选修3第三章黄岗中学(二)
化学选修3第三章精选题含答案

第三章 1.关于晶体的说法正确的是（ ） A．晶体就是固体 B．有些晶体是纯净物，有些晶体是混合物 C．晶体从外观上看是有规则几何形状的固体 D．不同的晶体可能有不同的几何形状 2.下列过程中不能得到晶体的是( ) A．降低 NaCl 饱和溶液的温度所得到的固体 B．气态水直接冷却成固态水 C．熔融的 KNO3 冷却后所得的固体 D．将液态的塑料冷却后所得到的固体 3. 普通玻璃和水晶的根本区别在于( ) A．外形不一样 B．普通玻璃的基本构成粒子无规则地排列，水晶的基本构成粒子按一定规律做周期性重 复排列 C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点 D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换 4. 将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后（温度不变） ，发现缺角的 晶体变完整了。若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是 A.晶体质量减小，溶液质量变大 B.晶体质量变大，溶液质量减小 C.晶体和溶液质量都不变 D.无法确定 5. 水的状态除了气．液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到 l 6 5K 时形成的， 玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水 的叙述正确的是： A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体 6. 从物体的外形来判断是否是晶体，下列叙述中正确的是( ) A．玻璃具有规则的几何外形，所以它玻璃是晶体 B．无规则外形的物体，一定不是晶体 C．敲打一块石英后，使它失去了天然面，没有规则的外形了，但它仍是晶体 D．晶体在外形上都具有规则的几何形状，其对应的表面之间的夹角大小相等 7. 下列关于晶体与非晶体之间的区别的叙错误的是 （ ） A．化学性质不同 B．物理性质不同 C．外观形状不同 D． 微粒状态不同 8. 关于晶体的结构说法正确的是 （ ） A．晶体内部的质点排列规则有序 B．凡是有棱角的物质就是晶体 C．晶体的外观规则，但是有些内部结构是无序的 D．粉末状的物质不是晶体 9. 有关晶胞的叙述正确的是（ ） A．晶胞是晶体结构中的基本结构单元 B．根据晶体的不同，晶胞可以是多种形状的几何体 C．晶胞都是平行六面体 D．晶胞都是正八面体 10．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩 音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化 学式是 11. 某晶体的部分结构如图所示,这种晶体中 A、B、C 三种微粒数目之比为（） A、1:4:2 B、2:9:4 C、3:9:4 D、3:8:4 12. 最近科学家发现一种钛原子和碳原子

构成的气态团簇分子,其结构如下图所示， 顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是 ( ) A.TiC B．Ti6C7 C．Ti14C13 D．Ti13C14 13. 、有一种多聚硼酸盐为无限空间网状结构，右图为其结构单元示意图。其结构的 基本单元可表示为（B5On）m−，则 m、n 的值分别为 （ ） A、3，9 B、2，4 C、2，5 D、3，6 14. 如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小 结构单元(晶胞)。 晶体内与 Ti 紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素 所带电荷均已略去) A．8；BaTi8O12 B．8；BaTi4O9 C．6；BaTiO3 D．3；BaTi2O3 15. 如图是 CsCl 晶体的晶胞，已知晶体中 2 个最近的 Cs+核间距离为 acm，氯化铯的相对 分子质量为 M，NA 为阿佛加德罗常数，则 CsCl 晶体的密度为（ ） （单位：克/cm3） 3 3 A、8M/a NA B、a M/8NA 3 C、M/a NA D、a3M/NA 16. 下列有关分子晶体的说法中一定正确的是( ) A 分子内均存在共价键 B 分子间一定存在范德华力 C 分子间一定存在氢键 D 其结构一定为分子密堆积 17. SiCl4 的分子结构与 CCl4 相似，对其作出如下推断不正确的是 A. SiCl4 晶体是分子晶体 B.常温、常压下 SiCl4 是气体 C. SiCl4 分子是由极性键形成的非极性分子 D. SiCl4 的熔点高于 CCl4 18. 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．NH3 、HD、C10H8 B．PCl3 、CO2 、H2SO4 C．SO2 、SiO2 、P2O5 D．CCl4、 Na2S 、H2O2 19. 下列晶体由原子直接构成,且属于分子晶体的是 A 固态氢 B 固态氖 C.SiO2 D 三氧化硫 20. 下列分子晶体：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2 熔沸点由高到低的顺序是 A.①②③④⑤⑥ C.③②①④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥ D.⑥⑤④③②① 21. 下列叙述不正确的是 （ ） A．由分子构成的物质其熔点一般较低 B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏 C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定 D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变 22. 中学教材上介绍的干冰晶体是一种面心立方结构，即每 8 个 CO2 构成立方体，且再在 6 个面的中心又占据 CO2 分子各一个，在每个 CO2 周围距离√2a/2（其中 a 为立方体棱长） 的 CO2 有 A.4 个 B.8 个 C.12 个 D.6 个 23. 下列说法中错误的是 ( ) A．分子间作用力是一种较弱的化学键，键能较低 B．由于分子晶体和原子晶体内的作用力不同，故它们的熔沸点差别比较大 C．原子晶体中只含有非极性键，而不含有极性键 D．原子晶体中，各原子间以共价键结合，所以不存在单个的分子 24. 关于 SiO2 晶体的叙述正确的是（ ） A.通常状况下，60 克 SiO2 晶体中含有的分子数为 N（N 表示阿伏加德罗常

数的数值） B.60 克 SiO2 晶体中，含有 2N 个 Si－O 键 C.晶体中与同一硅原子相连的 4 个氧原子处于同一四面体的 4 个顶点 D.SiO2 晶体中含有 1 个硅原子 2 个氧原子 25. 已知 C3N4 晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列 C3N4 晶体 的说法中正确的是 ( ) A．C3N4 晶体是分子晶体 B．C3N4 晶体中，C-N 键的键长比金刚石中的 C-C 键的键长要短 C．C3N4 晶体中，C、N 原子个数比为 3：4 D．C3N4 晶体中微粒间通过离子键结合 26. ．制造光导纤维的材料是一种纯度很高的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，如 图是其简化了的平面示意图，下列关于这种材料的说法中正确的是 A．晶体中 Si 与 O 的数目比是 1:4 B．晶体中 Si 与 O 的数目比是 1:6 C．该物质是原子晶体 D．该物质是分子晶体 27.下 列各晶体中任意一个原子都被相邻的 4 个原 （ ） 子所包围，以共价键结合成正四面体结构，并向空间伸展成网状结构的是（ ） A. 甲烷 B. 石墨 C. 晶体硅 D. 水晶 28. 2003 年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将 CO2 加热到 1800K， 成功制得了类似石英的 CO2 原子晶体。下列关于 CO2 晶体的叙述中不正确的是 A. 晶体中 C、O 原子个数比为 1∶2 B. 该晶体的熔点、沸点高、硬度大 C. 晶体中 C-O-C 键角为 180° D. 晶体中 C、O 原子最外层都满足 8 电子结构 29. 某同学为了研究晶体的性质做如下的实验： ⑴在一烧杯中加入一定量的水，加入硫酸铜，配成饱和溶液 ⑵再加入一定量的硫酸铜 ⑶取一小的硫酸铜晶体，去除晶体的一小角 ⑷用头发系住晶体，把另一头系在一玻璃棒上，并悬在烧杯口，晶体浸没在溶液中⑸过 一夜后，取出发现小晶体长大、规则。 请回答下列问题 ⑴ 什么要加过量的硫酸铜？如果不过量，现象又如何？ ⑵小晶体长大、规则说明什么？ 30. 石墨晶体片层结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成。 （1）平均 碳原子构成一个正六边形。 （2）石墨晶体每一层内碳原子数与 C-C 化学键之比是 。 （3）ng 碳原子可构成 个正六边形。 31. C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构） ： （1）C60、金刚石和石墨三者互为_____________。 A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素 （2）固态时，C60 属于________晶体（填“离子”“原子”或“分子”。 、 ） （3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol 硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_______NA 个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入 1 个氧原子。二氧化硅 的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是___ ____。 （4）石

墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_______。 

化学高中选修3第三章黄岗中学(三)
黄冈中学高一化学单元测试题三

黄冈中学高一化学单元测试题三

第三章 物质的量

撰稿人：傅全安

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷 (选择题 共48分)

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 0 16 Ca 40 Na 23 C 12 Zn 65 S 32

一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列物质中所含分子数目最多的是 ( )

A．0.5 molCO2 B．6.02×10个水分子

C．常温常压下11.2 LH2 D．20 gCO

2．下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol·L氯化铝溶液中Cl浓度相等的是 ( )

A．150 mL 1 mol·L氯化钠溶液 B．75 mL 1 mol·L氯化镁溶液

C．150 mL 3 mol·L氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L氯化钙溶液

3．在标准状况下，8 g SO2所占体积相同的氧气的质量是 ( )

A．8 g B．16 g C．4 g D．2 g

4．在标准状况下，跟11．2 L氨气(NH3)中所含氢原子数目相同的下列物质是 ( )

A．8.4 LCH4 B．0.3 mol HCl C.49 g H2SO4 D．18 gH2O

5．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配的溶液物质的量浓度偏高的是 ( )

A．忽略了洗涤烧杯的步骤

B．定容时液体凹面最低点高于刻度线

C．定容时溶液凹面最低处低于刻度线

D．定容、摇匀、静置后发现液体凹面低于刻度线又加水至刻度线

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )

A．1 mol Na作还原剂可提供的电子数为NA

B．标准状况下22．4 L氯气中所含原子个数为NA

C．18 g水所含的电子数为8NA

D．在同温同压下，相同体积的任何单质气体所含的原子数目相同 -1-1-1-122 黄冈卷

1

7．某个原子的绝对质量是4.O×10-21g，那么该原子是 ( )

A．Al B．O C． S D． Mg

8．0．2 mol某金属单质跟氯气反应后，质量增加7．1 g，这种金属是 ( )

A．Na B．Mg C．Fe D．Al

二、选择题(本题包括10小题，第9～16题每小题3分，第17、18题每小题4分，共32

分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分)

9．相对分子质量为x的无水硫酸盐MSO4 50 g，能与36 g水形成结晶水合物，则此结晶水合物的化学式为 ( )

xxH2O B．MSO42H2O C．MSO45H2O D．MSO4H2O 2525

10．在反应X2YR2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1．6 g X与A．MSO4Y完全反应后，生成4．4 g R，则此反应中Y和M的质量之比为 ( )

A．16 ：9 B．23 ：9 C. 32 ：9 D．46 ：9

11．同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的

是 ( )

A．密度为16：11 B. 密度比为1l：16

C．体积比为1：l D．体积比为11：16

12．甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4％

和25.9％。若已知甲的化学式是XY2，则乙的化学式只可能是 ( )

A．XY BX2Y C．X2Y3 D．X2Y5

13．标准状况下，某气体的体积为a L时，它的质量为b g，那么该气体的相对分子

质量是( )

baba22.4 B. 22.4 C． 22.4g D．22.4g abab

3214．V L硫酸铝溶液中含有AImg，则溶液中SO4的物质的量浓度为 ( )

27m3mmmmolL1 B．molL1 C．molL1 D．molL1 A．V27V27V18V

315．标准状况下的a L HCl(g) 溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm， A.

则该盐酸中HCl的物质的量浓度是 ( )

A. aabmolL1 B. molL1 22.422400

2 黄冈卷

ab1000abmolL1 D．molL1 2240036.5a2240036.5a

16．将14％的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到28％的KOH溶液80 mL，则所

-1得溶液中KOH的物质的量浓度(mol·L)为 ( ) C.

A．5 B．6.25 C. 6．75 D．7

17．100 mL 0.3 mol·LNa2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L

2溶液中SO4的物质的量浓度为 ( )

-1-1-1Al2(SO4)3溶液混合后，-1 A．0.20 mol·L B．0．25 mol·L C. 0.40 mol·LD．0.50 mol·L -1

18．已知某饱和溶液的：①溶液质量；②溶剂质量；③溶液体积；④溶质的摩尔质

量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。下列有关上述条件的组合中，不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的有 ( )

A．④⑤⑥ B．①②③④ C. ①③④ D．①③④⑤

第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)

三、(本题包括2小题，共12分)

19．(4分)等质量的氮气和一氧化碳所含分子数之比是 相同条件下的体积比

是 ，密度为 ，所含原子数比为 ；如果这两气体分子中所含质子数相同，则它们物质的量比为 。

20．(8分)某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol。，现有m g该气

体，则(阿伏加德罗常数值用NA表示)：

(1)这些气体物质的量为 mol。

(2)这些气体在标准状况下的体积为 L。

(3)这些气体在标准状况下的密度为 g·L。

(4)这些气体所含原子总数为 个。

(5)这些气体一个分子的质量为 g。

(6)这些气体的体积是同温同压下是等质量氢气体积的 倍。

(7)这些气体溶于1 L水中，其溶液中溶质的质量分数为 。

(8)这些气体溶于水后形成V L溶液，溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L。

四、(本题包括2小题，共13分)

21．(6分)(1)无水乙酸又称冰醋酸(熔点16．6℃)。在室温较低时，无水乙酸就会凝 黄冈卷

3 -1-1-1

结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。

答： 。

(2)要配制浓度约为2 mol·L

代号)。

A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100mL蒸馏

水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8 g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，

等固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C．称取8 g NaOH固体，放入1.0 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容

量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

-1 D．用100mL量筒量取40 mL 5 mol·LNaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再-1NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是填

用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

22．(7分)用18．4 mol·L的浓H2SO4，配制100 mL浓度为1 mol·L的稀H2SO4，-1

其操作可分为以下各步：

A．用量筒量取5．4 mL浓H2SO4，缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并

用玻璃棒搅拌

B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液转移人容量瓶里

C．将稀释后的H2SO4小心地转移入容量瓶里

D．检查l00mL容量瓶口是否发生滴漏

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线O．5～1 cm处 F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴人蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切。 据此填写

(1)正确的操作顺序是(用字母填写) 。

(2)进行A步操作时，应选择下列量器

①10 mL量筒 ②50 mL量筒 ③500 mL量筒 ④1000 mL量筒

中的(填序号) 。如果对装有浓H2SO4的量筒读数

如图所示读取，配制的稀H2SO4的浓度将(偏高、偏低、无影

响) 。

黄冈卷

4

(3)进行A步操作后，必须 后，都能进行C步操作。

五、(本题包括2小题，共13分)

23．(5分)50 mL密度为1．84 g·cm，质量分数为98％的浓H2SO4，其H2SO4的物

质的量浓度为 。若将50 mL该浓H2SO4稀释成密度为1．47 g·cm的溶液1 O0 mL，需水 mL。(水=l g·cm)稀释后溶液的质量分数为 ，物质的量浓度为 。 -1-3-3

NaCl、24．(8分)某固体样品中，可能含有Na2CO3、Na2SO4、Cu(NO3)2、Ca(NO3)2

中的一种或几种。将样品溶于水得到无色溶液，滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀。过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解。推断：该固体中肯定存在 ，肯定不存在 。

六、(本题包括2小题，共14分)

25．(6分)常温下将20.0 g 14．0％的NaCl溶液跟30.0 g 24．0 %的NaCl溶液混

合，得到密度为1．15g·mL混合溶液；计算：

(1)该混合溶液的溶质质量分数；

(2)该混合溶液物质的量浓度；

(3)1000 g水中需加多少摩NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合液的浓度相

等?

-1

黄冈卷

5

化学高中选修3第三章黄岗中学(四)
高中化学人教版选修3 第三章 训练2 分子晶体

训练2 分子晶体

[基础过关]

一、分子晶体及其判断

1．下列有关分子晶体的叙述中，正确的是 A．分子内均存在共价键 B．分子间一定存在氢键 C．晶体结构一定为分子密堆积 D．晶体熔化时一定破坏了范德华力 2．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是 A．非金属单质 C．含氧酸

( )

( )

B．非金属氧化物 D．金属氧化物

3．某化学兴趣小组，在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：

)

A．NaCl、MgCl2、CaCl2 C．NaCl、CaCl2

B．AlCl3、SiCl4 D．全部

二、分子晶体的性质及其应用 4．下列说法正确的是

( )

A．分子晶体都具有分子密堆积的特征

B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

5．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是 A．该化合物的化学式是Al2Cl6

B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电 C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键 三、冰和干冰的晶体结构

6．HF分子晶体、NH3分子晶体与冰的结构极为相似，在HF分子晶体中，与F原子距离最近的HF分子有几个 A．3

( ) D．12 ( )

B．4 C．5

7．水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(作用力介于化学键与范德华力大小之间)彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5。即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是

( )

A．1 mol冰中含有4 mol氢键 B．1 mol冰中含有4×5 mol氢键 C．平均每个水分子只含有2个氢键 5

D．平均每个水分子只含有个氢键

4

8．中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各占据1个CO2分子，在每个CO2周围距离

2

(其中a为立方体棱长)的CO2有 2(

)

A．4个 [能力提升]

9．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是

(

)

B．8个

C．12个

D．6个

A．C60摩尔质量是720 B．C60与苯互为同素异形体 C．在C60晶胞中有14个C60分子

D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 10.下列分子晶体在熔化时，只破坏范德华力的是

________________________________________________________________________， 既破坏范德华力，又破坏氢键的是__________。 ①H2 ②O2 ③P4(白磷) ④SO2 ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦HF ⑧H2N—CH2CH2COOH ⑨H3PO4 ⑩C2H6

11．自从英国化学家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现

了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。

(1)请根据XeF4的结构示意图(下图1)判断这个分子是极性分子还是非极性分子？________________________________________________________________________。

(2)XeF2晶体是一种无色晶体，下图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？__________。

12．(1)水分子的立体结构是________，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有

________。

(2)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子。冰晶胞与金刚石晶胞中微粒排列方式相同的原因是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)实验测得冰中氢键的作用能为18.5 kJ·mol1，而冰的熔化热为5.0 kJ·mol1，这说明

－

－

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [拓展探究]

13．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构

相似、性质相近。试回答下列问题：【化学高中选修3第三章黄岗中学】

(1)如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的熔点与其相对分子质量的关系图。它们的熔点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)卤素互化物可发生的反应： H2O＋BrCl===HBrO＋HCl KBr＋BrCl===KCl＋Br2

①写出KI与IBr反应的化学方程式

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②若要验证①反应能否发生，请你设计一个简单的实验：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)试推测ICl的熔点所处的最小范围

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案

1．D 2．C 3．B 4．B 5．B 6．B 7．C 8．C 9．D 10．①②③④⑤⑩ ⑥⑦⑧⑨ 11．(1)非极性分子 (2)分子晶体

12．(1)V形(或角形) 孤电子对 (2)8 碳原子与氧原子都为sp3杂化，且氢键和共价键都具有方向性和饱

和性(每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键) (3)冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，也说明液态水中仍存在氢键

13．(1)相对分子质量越大，分子间的作用力越强

(2)①KI＋IBr===KBr＋I2 ②向反应物混合液中滴加几滴淀粉溶液，若变蓝，证明能反应，否则不能反应

(3)介于Br2的熔点和IBr的熔点之间

化学高中选修3第三章黄岗中学(五)
高中化学人教版选修3 第三章 训练2 分子晶体

训练2 分子晶体

[基础过关]

一、分子晶体及其判断

1．下列有关分子晶体的叙述中，正确的是 A．分子内均存在共价键 B．分子间一定存在氢键 C．晶体结构一定为分子密堆积 D．晶体熔化时一定破坏了范德华力 2．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是 A．非金属单质 C．含氧酸【化学高中选修3第三章黄岗中学】

( )

( )

B．非金属氧化物 D．金属氧化物

3．某化学兴趣小组，在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：

)

A．NaCl、MgCl2、CaCl2 C．NaCl、CaCl2

B．AlCl3、SiCl4 D．全部

二、分子晶体的性质及其应用 4．下列说法正确的是

( )

A．分子晶体都具有分子密堆积的特征

B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

5．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是 A．该化合物的化学式是Al2Cl6

B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电 C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键 三、冰和干冰的晶体结构

6．HF分子晶体、NH3分子晶体与冰的结构极为相似，在HF分子晶体中，与F原子距离最近的HF分子有几个 A．3

( ) D．12 ( )

B．4 C．5

7．水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(作用力介于化学键与范德华力大小之间)彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5。即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为(H2O)5单

元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是

( )

A．1 mol冰中含有4 mol氢键 B．1 mol冰中含有4×5 mol氢键 C．平均每个水分子只含有2个氢键 5

D．平均每个水分子只含有个氢键

4

8．中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各占据1个CO2分子，在每个CO2周围距离

2

(其中a为立方体棱长)的CO2有 2(

)

A．4个 [能力提升]

9．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是

(

)

B．8个

C．12个

D．6个

A．C60摩尔质量是720 B．C60与苯互为同素异形体 C．在C60晶胞中有14个C60分子

D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 10.

下

列

分

子

晶

体

在

熔【化学高中选修3第三章黄岗中学】

化

时

，

只

破

坏

范

德

华

力

的

是

________________________________________________________________________， 既破坏范德华力，又破坏氢键的是__________。 ①H2 ②O2 ③P4(白磷) ④SO2 ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦HF ⑧H2N—CH2CH2COOH ⑨H3PO4 ⑩C2H6

11．自从英国化学家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现

了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。

(1)请根据XeF4的结构示意图(下图1)判断这个分子是极性分子还是非极性分子？________________________________________________________________________。

(2)XeF2晶体是一种无色晶体，下图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？__________。

12．(1)水分子的立体结构是________，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有

________。

(2)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子。冰晶胞与

金

刚

石

晶

胞

中

微

粒

排

列

方

式

相

同

的

原

因

是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)实验测得冰中氢键的作用能为18.5 kJ·mol

－1

，而冰的熔化热为5.0 kJ·mol

－1

，这说明

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [拓展探究]

13．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构

相似、性质相近。试回答下列问题：

(1)如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的熔点与其相对分子质量的关系图。它们的熔点随着相对

分

子

质

量

的

增

大

而

升

高

，

其

原

因

是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)卤素互化物可发生的反应： H2O＋BrCl===HBrO＋HCl KBr＋BrCl===KCl＋Br2 ①

写

出

KI

与

IBr

反

应

的

化

学

方

程

式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②若要验证①反应能否发生，请你设计一个简单的实验：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)

试

推

测

ICl

的

熔

点

所

处

的

最

小

范

围

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案

1．D 2．C 3．B 4．B 5．B 6．B 7．C 8．C 9．D 10．①②③④⑤⑩ ⑥⑦⑧⑨ 11．(1)非极性分子 (2)分子晶体

12．(1)V形(或角形) 孤电子对 (2)8 碳原子与氧原子都为sp3杂化，且氢键和共价键都具有方向性和饱

和性(每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键) (3)冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，也说明液态水中仍存在氢键

13．(1)相对分子质量越大，分子间的作用力越强

(2)①KI＋IBr===KBr＋I2 ②向反应物混合液中滴加几滴淀粉溶液，若变蓝，证明能反应，否则不能反应

(3)介于Br2的熔点和IBr的熔点之间

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