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初三化学第三单元同步练习题：分子和原子
【典型例题】
例1：下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是
【解析】本题主要考查分子的基本性质与宏观现象的联系。宏观现象或操作可以反映分子的某些性质，同时分子的某些性质又可以解释宏观现象，二者是相互对应的。“100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL”对应分子的基本性质是：分子间有间隙。 【答案】B
例2：下列关于分子、原子的说法正确的是
A. 分子能构成物质，原子不能构成物质 B. 分子能保持物质的化学性质，原子不能 C. 分子大，原子小
D. 分子在化学反应中可以再分，而原子则不能再分
【解析】有些物质由分子构成，如水、氧气，也有物质是由原子直接构成的，如汞、硅；故A错。物质的化学性质由分子保持，原子构成的物质，物质的化学性质由原子保持，故B错。分子由原子构成，分子肯定比构成它的原子大，但是，毫无联系的分子和原子没有可比性，如汞原子比氢分子大，故C错。分子在化学反应中要改变，而原子则不能再分，只是重新排列组合形成新的分子或直接构成新的物质。
【答案】Ｄ
例3：微观模拟题：通过下图反应示意图回答下列问题：
（1）丙物质属于纯净物中的___________（填物质分类）。 （2）该反应的基本反应类型为_____________反应。
（3）用分子和原子的观点来解释化学反应的实质____________。
【解析】试题通过模拟图示较为直观、形象地将有关粒子的构成情况展示出来，使本来很抽象的微观概念具体化、形象化。甲是由同种分子构成的纯净物，甲的分子又是由不同种原子构成的，发生化学变化后，观察分子和原子的变化情况以及生成物的分子构成。 【答案】（1）单质（2）分解（3）在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，只是重新组合形成其他物质的分子。
例4：科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1％的分子分裂。在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，而后升高温度（不超过3000℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是
【解析】温度升高后气体的体积增大了一倍，并不是分子的数目增多了，也不是分子的种类改变了，而是分子在温度升高时运动速率加快，分子间的间隔增大，但分子并没有破裂，数目、大小都没有改变。A表示分子变大了，C、D表示分子都破裂了，B表示分子间的间隔增大了。
【答案】B
例5：下列图示中，表示纯净物的 ，表示混合物的是 ，由原子直接构成的是 ，表示单质的是 ，表示化合物的是 。
【解析】纯净物宏观上是由一种物质组成的，微观上如物质是由分子构成的，只由一种分子构成的是纯净物；如物质是由原子直接构成的，只由一种原子构成的是纯净物。A、C、D都是纯净物。B图中的物质由三种分子构成，B是混合物。从图中看出只有C是由原子构成的。单质、化合物都属于纯净物，在纯净物中只由一种原子构成的是单质，由2种或2种以上原子构成的纯净物是化合物。所以C、D属于单质，A属于化合物。
【答案】纯净物：ACD 混合物：B C由原子构成 单质：CD 化合物：A
例6：国家游泳中心—“水立方”的设计灵感源于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于水分子的说法正确的是
A、水分子是极小的水滴
B、1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成
C、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 D、水分子不能再分
【解析】构成物质的微粒都是肉眼看不到的，需要借助专门仪器放大几十万倍才能感知，每滴水都是由许许多多肉眼看不到的水分子聚集而成，故A错；分子由原子构成，每个分子中的某种原子的个数在分子符号中用“角码”表示，且分子中不能含有分子，故B错，C对；发生物理变化时分子不变，只是改变分子间的间隔或运动速率，发生化学变化时分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，故D错。
【答案】C
例7：已知在相同的温度下，气体分子的运动速度与分子的质量有关，分子质量越大，运动速度越慢。在图中，容器A（器壁能允许气体分子通过）里充满了空气，当烧杯中充满氢气，并连续地通入氢气时，导管B处发生的现象是__________，产生这种现象的原因是____________。
【解析】题中给出的信息“气体分子的运动速度与分子的质量有关，分子质量越大，运动速度越慢”。结合分子运动论知识，分子是在永不停息地做无规则运动，而A器壁允许气体分子通过，氢气比空气的分子质量小，运动速度快，那么单位时间内进入A内的氢气分子比逸出的空气分子多，使A中的气压大于外界大气压，因此，B管中有水喷出。
【答案】有水喷出；进入A中的氢气分子数比逸出的空气分子数多，使A中的气压大于外界大气压，从而将广口瓶里的水从B管处压出，故看到B管有水喷出。
知识点2：原子的构成 一）构成原子的粒子
在原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数=元素序号，原子不显电性。
二）相对原子质量
国际上是以一种碳原子（碳12，其原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作
为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
2、原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数
【典型例题】
例1：下列是对原子的叙述（1）原子是最小的粒子；（2）原子核都是由质子和中子构成的 ；（3）原子不显电性 ；（4）原子都在不停运动着。说法正确的是 （ ）
A.（1） B.（3） C.（2） D.（3）和（4）
【解析】本题考查同学们对原子及原子构成知识是否真正理解。对于知识要掌握准确，不能模棱两可。原子是化学变化中的最小粒子，但原子还可再分。科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，但电性相反所以原子不显电性。因此答案（3）正确。原子核内一定含有质子，但不是任何原子的原子核内都含有中子。如一种氢原子的核内只有一个质子，而不含中子。原子和分子一样，不是静止不动的。答案（4）正确。
【答案】D
例2：下列说法正确的是 A. 原子不能再分
B. 原子核是由质子和电子构成
C. 相对原子质量就是实际原子质量的简称 D. 原子可以构成分子，也可以构成物质
【解析】原子不能再分是指在化学反应中，但在其它变化（原子核裂变）中，原子可以再分，故A不正确. 原子核是由质子和中子构成，故B不正确。相对原子质量是以一种碳原子（碳12，其原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，故C也不正确. 物质是由分子、原子等粒子构成，而分子则是由原子构成，故D正确.
【答案】D
例3：科学上发现相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子，你认为这三种氢原子在结构上有什么异同？
【解析】因为这三种原子都属氢元素的原子. 核电荷数＝质子数＝核外电子数＝1，又据相对原子质量＝质子数＋中子数，可知这三种氢原子的核内中子数不等，分别为0、1、2.
【答案】见分析.
例4：现代战争中曾经使用过贫铀弹，造成了严重的后果. 已知贫铀弹中含有铀－236（236为相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为________.
【解析】本题解题的关键是理清原子中下列粒子间的关系：
核电荷数＝质子数＝核外电子数=元素序号 相对原子质量＝质子数＋中子数 从而推导：中子数＝236－92＝144 电子数＝92
中子数－电子数＝144－92＝52 【答案】52
四、应考锦囊
本讲所涉及的知识点通常以选择题及填空题的形式进行考查。解题的关键是：对分子原子概念的理解，掌握它们的性质、区别与联系，理解自然界的一切物理、化学变化都是分子、原子等粒子运动（变化）的结果，掌握化学反应的实质。熟练掌握原子结构中各种量之间的等量关系式。【人教版九年级化学第点三单元放着原子同步练习】
五、本讲小结：
注意用比较的方式认识分子与原子
1、相似性：①都是构成物质的基本粒子。
②都很小，都在不停地运动，都有一定的质量，都有间隔。 ③同种原子性质相同，不同种原子性质不同；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 ④都可计种类和个数
课题1 分子和原子
5分钟训练
1.物质是由____________、____________等粒子构成的。请列举出符合下列要求的常见物质名称，由原子构成的物质有：____________、____________、____________、____________等等；由分子构成的物质有：____________、____________、____________、____________、____________、____________等等。
思路解析:本题考查物质的基本组成和原子、分子的概念。
答案：原子 分子 Fe Hg W Au CO2 H2O HCl O2 P4
2.湿衣服晒一定时间就干了，这说明____________；水银温度计受热，水银柱上升，这说明由原子直接构成的物质其原子间也有一定的____________。
思路解析:组成物质的分子是在不断地运动的。水分子挥发，衣服变干；水银受热，原子间距离变大，水银膨胀；说明组成物质的原子或分子间存在距离。
答案：水分子是运动的 空隙
3.在化学变化中____________可分，而____________却不可分。在化学反应过程中，原子种类____________发生变化，只是____________进行了重新组合，形成了____________。所以，在化学反应前后____________种类没变____________，数目没有增减，____________的质量也没有改变，只是____________重新组合。由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做____________。
思路解析:本题考查原子和分子的差别。原子组成分子，原子是化学变化中的最小粒子，化学反应的本质是原子的重组；在化学反应过程中，原子的种类和数目都没有发生变化，只是原子最外层电子发生了转移或偏移。
答案：分子 原子 没有 原子间 新的分子或新的物质 原子 原子 原子 原子 氧化物
10分钟训练
1.下列关于原子的说法不正确的是( )
A.是构成物质的一种粒子 B.是化学变化中的最小粒子
C.在化学反应中可以再分 D.可构成分子
思路解析:构成物质的粒子有三种：分子、原子和离子，原子是构成物质的一种粒子。在化学变化中，原子不可以再分，而是重新组合成其他的物质，故原子是化学变化中的最小粒子。 答案：C
2.下列物质中属纯净物且是单质的是( )
①液态氧 ②水 ③硫粉 ④水银 ⑤纯净的蔗糖水 ⑥铜锈
A.②③④ B.①④⑤ C.③⑤⑥ D.①③④
思路解析:本题考查纯净物和混合物的概念和二者的区别，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。液态氧是只由氧元素组成的是纯净物，也是单质；水只由水分子组成，由氢元素和氧元素组成，是化合物，也是纯净物；硫粉是由硫原子组成的，是单质，也是纯净物；水银由汞原子直接组成，只有汞元素组成，是单质，也是纯净物；纯净的蔗糖水由水分子和蔗糖分子组成，是混合物；铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，还有其他杂质，是混合物。 答案：D
3.水结成冰是( )
A.分子变大了 B.发生了化学变化
C.分子间的距离变了 D.物质种类变了
思路解析:水结成冰，只是分子间的距离发生变化，水分子本身没有发生变化。 答案：C
4.下列物质中含有氧分子的是( )
A.二氧化锰 B.高锰酸钾 C.氧化镁 D.液氧
思路解析：分子是保持物质化学性质的一种粒子，分子本身是独立的，不能存在于某种物质中。所以氧分子存在于液态氧中。
答案：D
5.化学变化与物理变化的本质区别是( )
A.有新物质生成 B.有发光放热现象
C.有气体放出 D.分子本身发生变化，变成了其他物质的分子
思路解析：化学变化与物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。
答案：A
30 分钟训练
1.下列说法不正确的是( )
A.由于分子间有间隙且分子间的间隙可以改变，决定了物质有三态变化
B.一些物质的热胀冷缩，证明了分子间的间隙是可以改变的
C.一个水分子很小，就像一粒细沙一样不易看到
D.冰水混合的物质不是混合物
思路解析：物质的三态变化取决于组成物质的粒子间存在空隙，间隙的改变是物质三态变化的本质；物质的热胀冷缩，表明了物质粒子间存在空隙，温度升高，间隙就越大，反之，距离减小；水分子是微观概念，而细沙是宏观概念，二者没有可比性；冰和水都是由水分子组成的，所以冰水混合的物质不是混合物，而是纯净物。
答案：C
2.关于水的组成，下列说法正确的是( )
A．水是由氢气和氧气组成的 B.水是由氢分子和氧分子组成的
C．水是由氢原子和氧原子组成的 D.水是由氢元素和氧元素组成的
思路解析：水是由氢元素和氧元素组成的，或者说水分子是由氢原子和氧原子组成的。氢气本身是一种物质，不能存在于其他物质中。
答案：D
3.下列有关原子、分子的叙述正确的是( )
A.原子是化学变化中的最小粒子 B.原子是不能再分的最小粒子
C.分子是保持物质性质的最小粒子 D.分子的大小及质量都比原子大
思路解析：原子组成分子，原子是化学变化中的最小粒子；分子是由原子组成的，是保持物质化学性质的一种粒子；不同分子的质量和原子的质量没有可比性，如H2的相对分子质量为2，而O原子的相对原子质量为16（相对分子质量、相对原子质量的概念后面学到）。 答案：A
4.下列关于分子的叙述中错误的是 ( )
A.分子是不断运动的
B.分子间有一定的间隔
C.分子是保持物质化学性质的最小粒子
D.分子是保持物质化学性质的粒子
思路解析：保持物质化学性质的最小粒子是原子或离子。
答案：C
5.分子与原子的本质区别在于( )
A.分子是构成物质的一种粒子 B.分子在不停地运动着
C.分子之间有空隙 D.在化学变化中，分子可分，原子不可分 思路解析：分子和原子的本质区别在于原子组成分子，在化学变化中不可再分。 答案：D
6.水变为水蒸气,主要改变的是( )
A.水分子本身体积变大 B.水分子质量变大
C.水分子间隔变小 D.水分子间隔变大
思路解析：水的三态变化，主要是分子之间的间隔发生变化。
答案：D
7.一个氧分子（O2）和一个二氧化碳分子（CO2）中，含有一样多的是( )
A.元素的种类 B.氧原子的个数
C.氧分子的个数 D.碳原子的个数
思路解析：组成分子的是原子，在分子中含有一定数目的原子。
答案：B
8.保持水的化学性质的粒子是( )
A.水分子 B.氢分子
C.氧分子 D.氢原子和氧原子
思路解析：水是由分子组成的，水的化学性质取决于水分子。
答案：A
9.下列物质中，属于氧化物的是( )
A.H2(氢气) B.O2(氧气)
C.H2O(水) D.H2SO4(硫酸)
思路解析：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，叫氧化物。 答案：C
10.用化学符号表示：
硫元素____________，3个氧原子____________，氢气____________，4个水分子____________。【人教版九年级化学第点三单元放着原子同步练习】
思路解析：本题考查基本化学符号表示的意义。
答案：S 3O H2 4H2O
11.当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3 ℃，p=22.05 MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水称为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质：它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合；如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是( )
A.超临界水可处理有机废物 B.超临界水是一种新物质
C.超临界水是水的一种状态 D.超临界水氧化技术不形成二次污染
思路解析：超临界水只是水的一种新的状态，具有特殊性质，但不是一种新的物质。 答案：B
12.分子是保持物质____________的最小粒子，原子是____________中的最小粒子。 思路解析：本题考查分子、原子的概念和组成。
答案：化学性质 化学变化
13.从不同角度来看，二氧化碳既属于____________物，又属于____________物，也属于____________物。
思路解析：从不同的角度，组成物质的粒子意义不同。
答案：氧化物 纯净物 化合物
14.将下列符号中“2”所表示的意义填在横线上。
(1)H2O____________________________________________________________。
(2)2Cu____________________________________________________________。
(3)2SO2____________________________________________________________。
思路解析：考查化合物中数字代表的含义。数字所在的位置不同，表示的含义就不相同。 答案：(1)表示水分子中含有两个H原子 (2)表示两个铜原子 (3)SO2前面的2，表示两个二氧化硫分子；SO2中的2，表示一个SO2分子中含2个氧原子
15.下列物质：①氦气②铜丝③二氧化锰④液氧⑤氯酸钾⑥食盐水⑦四氧化三铁⑧石灰水⑨白磷⑩空气
(1)属于混合物的有____________________________________。
(2)属于化合物的有____________________________________。
(3)属于单质的有____________________________________。
(4)属于氧化物的有____________________________________。
思路解析：本题考查化合物、混合物、单质和氧化物的概念。
答案：(1)⑥⑧⑩ (2)③⑤⑦ (3)①②④⑨ (4)③⑦
16.在H2O、H2、H2S等物质中，都含有的元素是____________，在它们的一个分子中都有2个____________。
思路解析：本题考查组成物质的元素原子。
答案：H 氢原子
第三单元：自然界的水（课题1）
1.电解水的反应属于（ C ）
A.物理变化 B.氧化反应 C.分解反应 D.化合反应
2.某化学兴趣小组通过查阅资料知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2∶1，但实验所得
数据氢气和氧气的体积比略大于2∶1。针对这一发现，你认为下列说法不可取的是（ A ）
A.实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验已经成功 B.查找实验装置是否漏气
C.反复多次实验查找原因 D.大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
3.下列有关水的组成的说法中正确的是（ C ）
A.水是由氢气和氧气组成的纯净物 B.水是由氢气和氧气组成的混合物
C.水是由氢元素和氧元素组成的化合物 D.水是由氢元素和氧元素组成的单质
4.下列说法错误的是（ B ）
A.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B.氢气不纯（混有空气或氧气）遇火一定能发生爆炸
C.任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合遇火都可能发生爆炸
D.家庭中若发现煤气或液化气泄漏时，应杜绝一切明火，以防发生爆炸
5. 1661年，英国科学家波义耳（R.Boyle）指出：元素是组成复杂物体和分解复杂物体时最后得
到的那种最简单的物质。当时还没有电解技术，人们认为水是一种元素。根据你的理解和现在
所学的知识判断，下列选项正确的说法是（ D ）
A.水是最简单的物质 B.水是一种元素
C.水含有氢和氧两种单质 D.水是纯净物
6.在关于电解水实验的叙述中氢气表现出的化学性质是（ D ）
A.产生的氢气无色、无味 B.试管中能收集到氢气，说明氢气难溶于水
C.氢气的密度小于空气，收集氢气后试管口应向下放置
D.将收集氢气的试管移近火焰，可以听到尖锐的爆鸣声
7.在电解水的实验中，正确的实验现象是( A )
A.通电后，两个电极上都有气泡产生；过一段时间后，发现两个玻璃管内气体的体积比约为2∶
1
B.负、正两极分别有氢气和氧气，而且体积比约为2∶1
C.水是由氢、氧两元素组成的
D.水发生分解反应，在插入正极的玻璃管内产生的是氢气
8.下列叙述正确的是( C )
A.化合反应的生成物中可能有单质
B.分解反应的生成物中不会有化合物
C.不论化合反应，还是分解反应，都有新的纯净物生成
D.化合物之间不能发生化合反应
9.在我们身边的物质中，属于氧化物的是( A )
A.水 B.食盐 C.酒精 D.空气
10.下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中
可能表示氧化物的是( A )
11.当电解水的电解器通电一段时间后，可以观察到的现象是( A )
A．电极上有气泡产生，两个玻璃管内气体的体积比约为2∶1
B．有氢气和氧气生成，而且体积比约为2∶1
C．每个水分子都是由两个氢原子和一个氧原子构成的
D．水是由氢、氧两种元素组成的
13.下列物质：①氦气②铜丝③二氧化锰④液氧⑤氯酸钾⑥食盐水⑦四氧化三铁⑧石灰水⑨白磷
⑩空气
(1)属于混合物的有。(2)属于化合物的有。
(3)属于单质的有。(4)属于氧化物的有。
14.某化学活动小组测定氢气和空气混合气体的爆炸范围，进行实验如下：
取10支大试管，依次盛水90%（体积分数）、80%„„再用排水集气法收集氢气，而后分别把
请完成下列问题：
（1）混合气体爆炸范围，氢气的体积分数为__10%—70%_。
（2）由上述实验结果评价：“用向下排空气法收集氢气，保持试管倒置，如果只发生轻轻
的‘噗’声，表示收集的氢气已纯”的说法其真正含义是__氢气的体积分数大于70%。
15.根据电解水的实验装置图完成下列问题：
（1）指出电源的正、负极，左边为____负极________，右边为___正极_________，事
先往水里加少量硫酸，目的是为了_ 增强水的导电性______。
（2）右试管中产生的是_ 氧气__，检验该气体的方法是_将带火星的木条伸入该气体中，
木条复燃_；左试管中产生的是_氢气__，检验该气体的方法是_用燃着的木条点燃，该
气体能燃烧，并发出淡蓝色火焰_。由以上实验事实得出结论：说明水是由氢、氧两种
元素组成的_氧化物。正极与负极产生气体的体积之比为：1:2_,质量之比又为8:1_
（3）电解水的文字表达式为：略
第三单元：自然界的水（课题2）
1.下列关于原子的说法不正确的是( C )
A.是构成物质的一种粒子 B.是化学变化中的最小粒子C.在化学反应中可以再分 D.可构成
分子
2.下列物质中属纯净物且是单质的是( D )
①液态氧 ②水 ③硫粉 ④水银 ⑤纯净的蔗糖水 ⑥铜锈
A.②③④ B.①④⑤ C.③⑤⑥ D.①③④
3.水结成冰是( C )
A.分子变大了 B.发生了化学变化C.分子间的距离变了 D.物质种类变了
4.下列物质中含有氧分子的是( D )
A.二氧化锰 B.高锰酸钾 C.氧化镁 D.液氧
5.化学变化与物理变化的本质区别是( A)
A.有新物质生成B.有发光放热现象C.有气体放出 D.分子本身发生变化，变成了其他物质的
分子
6.下列说法不正确的是( C )
A.由于分子间有间隙且分子间的间隙可以改变，决定了物质有三态变化
B.一些物质的热胀冷缩，证明了分子间的间隙是可以改变的
C.一个水分子很小，就像一粒细沙一样不易看到
D.冰水混合的物质不是混合物
7.下列有关原子、分子的叙述正确的是( A )
A.原子是化学变化中的最小粒子 B.原子是不能再分的最小粒子
C.分子是保持物质性质的最小粒子 D.分子的大小及质量都比原子大
8.分子与原子的本质区别在于( D )
A.分子是构成物质的一种粒子 B.分子在不停地运动着
C.分子之间有空隙 D.在化学变化中，分子可分，原子不可分
9.一个氧分子（O2）和一个二氧化碳分子（CO2）中，含有一样多的是( B )
A.元素的种类 B.氧原子的个数 C.氧分子的个数 D.碳原子的个数
10.保持水的化学性质的粒子是( A )
A.水分子 B.氢分子 C.氧分子 D.氢原子和氧原子
11.下列物质中，属于氧化物的是( C )
A.H2(氢气) B.O2(氧气) C.H2O(水) D.H2SO4(硫酸)
12.当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3 ℃，p=22.05 MPa)以上时，水就处于超临界状态，
该状态的水称为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质：它可以和空气、氧
气及一些有机物质均匀混合；如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化
为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是( B )
A.超临界水可处理有机废物 B.超临界水是一种新物质
C.超临界水是水的一种状态 D.超临界水氧化技术不形成二次污染
13.某同学在电脑上绘制的表示气体粒子的示意图，图中“”和“
子。其中表示混合物的是（ C ） ”分别表示两种不同的原
14.物质是由、等粒子构成的。请列举出符合下列要求的常见物质名称，由原子构
成的物质有： _铁__、_硅__、_氦气_、镁___等等；由分子构成的物质有：_水__、__二氧化碳、、、、等等。
15.湿衣服晒一定时间就干了，这说明；水银温度计受热，水银柱上升，这说明
由原子直接构成的物质其原子间也有一定的空隙。【人教版九年级化学第点三单元放着原子同步练习】
16.在化学变化中可分，而却不可分。在化学反应过程中，没有
发生变化，只是____原子间________进行了重新组合，形成了__新的分子或新的物质_。所以，
在化学反应前后____原子______种类没变，_____原子_______数目没有增减，____原子__的质
量也没有改变，只是__原子__重新组合。由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素
的叫做氧化物。
17.在H2O、H2、H2S等物质中，都含有的元素是___ H ___，在它们的一个分子中都有2个_氢原
子_。
18.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请完成实验中的有关问题。
（1）实验一：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由
实验一得出的结论有：_水不能使酚酞试液变色，氨水能使酚酞试液变红色。
（2）实验二（如图甲所示）：烧杯B中的现象是： _逐渐变红色，产生这一现象的原因是：A烧杯中的氨分子运动到B烧杯中，溶于水使酚酞试液变红色。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验三（如图乙所示）作为对比实验，
你认为有无必要？理由是：没必要实验时B烧杯已可以说明水不能使酚酞变为红色
19.氧化汞受热的变化可用下图表示，图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子。据图回答下
列问题：
(1)从图中可知分子和原子有何区别？有何联系？
(2)物质汞和氧气是由什么粒子构成的？
(3)你还得出什么结论？氧化汞受热生成了汞和氧气。
第三单元：自然界的水（课题3）
1.下列方法不属于净化水的措施是（ C ）
A.吸附 B.过滤 C.电解 D.蒸馏
2.城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是（ D ）
A.取水 B.过滤 C.吸附 D.消毒
3.实验室制取蒸馏水的过程是（ A ）
A.物理变化 B.化学变化C.既不是物理变化，也不是化学变化D.无法判断
4.下列净化水的操作中，单一操作相对净化程度较高的是（ D ）
A.吸附沉淀 B.静置沉淀 C.过滤 D.蒸馏
5.净化水的操作有多种，综合运用这些操作净化效果更好。下面合理的先后顺序是（ C ）
A.过滤、沉淀、蒸馏 B.沉淀、蒸馏、过滤C.沉淀、过滤、蒸馏 D.蒸馏、过滤、沉淀
6.小冬同学制作的简易净水器如图3-12所示。
图3-12
（1）小卵石、石英砂和膨松棉的作用是过滤 ；活性炭的作用是吸附。
（2）净化后是硬水还是软水，我认为可用肥皂水（或洗衣粉或洗洁精）来检验。
（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，我采取蒸馏（或加热煮沸）方法。
7.原水（未经过处理的水）中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。在水中撒些明矾，可除去水中的泥沙、悬浮物，使水变澄清；可用次氯酸（HClO）杀死细菌。氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的步骤
图3-13
（1）可以除去水中的泥沙和悬浮物杂质的步骤为_ ABC（填编号）。
（2）加明矾的作用是_吸附杂质，使其沉降
8.某化学科技小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化。请完成操作中的有关问题：
（1）先向烧杯中加入适量明矾粉末，这是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的_吸附___，使杂质__沉降__来达到净水的目的。（2）再进行过滤液体：①过滤操作所必需的仪器：_A、C、 。
A.烧杯 B.酒精灯 C.铁架台（带铁圈） D.试管 E.玻璃棒 F.漏斗 G.托盘天平 H.蒸发皿 ②玻璃棒的作用是_______引流液体__________，玻璃棒下端接触的部分是___三_____层滤纸处。
③若滤液仍然浑浊，你认为其原因可能是液面高于滤纸边缘或滤纸破损或过滤器不干净。
（3）再用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的__吸附______作用。
（4）最后进行蒸馏：①蒸馏时加入沸石的目的是_防止加热时出现暴沸；加热烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。②所得蒸馏水是软水（填“硬水”或“软水”），检验的简单方法是把服皂水加到水中，搅拌，若产生泡沫较多，则为软水。
9.生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是过滤。
第三单元 物质构成的奥秘
一、分子
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2. 概念的理解：
①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。
②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。
③分子只能保持物质的化学物质，单个分子无法体现物质的物理性质。
④如果不是在“保持物质化学性质” 这层含义上，分子还可以分成更小的粒子。
3、分子的特征：
（1）分子的质量和体积都很小。
（2）分子总是在不停地做无规则运动。温度越高，分子的运动速度也就越快。
（3）分子间有间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；（物体的热胀冷缩现象）
4、分子的构成：分子由原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
二、原子
1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。
2、化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。
3、分子与原子的比较
5、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑪物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。
⑫纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑬单质与化合物
单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、 原子的结构
1、原子的构成：原子由原子核和核外电子构成。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢
原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
（3）原子中存在带电的粒子，整个原子不显电性
（4）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似。（He元素和Mg元素比较特殊，除外）
2、原子结构示意图和离子
（1）核外电子的排布——用元素的原子结构示意图表示
（2）核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
（3）元素的性质与最外层电子数的关系：元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。
A、稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2个）的结构叫相对稳定结构
B、金属元素：最外层电子数一般少于＜个，易失电子， 形成阳离子
C、非金属元素：最外层电子数一般≥4个，易获得电子，形成阴离子
3、相对原子质量：国际上以一种碳12原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比
注意：
1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，
四、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
原子得电子——带负电——形成阴离子；
原子失电子——带正电——形成阳离子。 阳离子
原子 阴离子 得到电子 失去电子 失去电子 得到电子 质子数 注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
（1）、离子中质子数与电子数的关系： 阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数
五 元 素
1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。
2、元素与原子的比较：
3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
4、地壳中各元素含量由多到少的顺序：O Si Al Fe Ca Na K Mg 。可谐音为“养闺女贴给哪家美”
①含量最多的气态非金属元素（O）
②含量最多的固态非金属元素（Si）
③含量最多的金属元素（Al）； ④生物细胞中各元素含量排在前三位的是C 、O 、Ｈ；
⑤空气中各元素含量排在前两位的是N 、O 。 ⑥海水中各元素含量排在前四位的是O 、H 、Cl 、Na；
5、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
（1）表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。例如：“O”表示氧元素，还表示一个氧原子。 注：当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。
6、元素周期表：7个周期16个族（7个横行18个纵行）
注：同个周期电子层数相同，同个族最外层电子数相同，化学性质相似
同步练习
1. 原子核是（ ）
A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成 C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成
2. 地壳中含量最多的金属元素与非金属元素分别是（ ）
A． 铝、硅 B．铁、碳 C．铝、氧 D．钙、硅
3. 下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A.
B．
C．
D．
4. 对于K和K+的说法，正确的是（ ）
A．属于同一种元素 B．属于同一种粒子 C．核外电子数相同 D．具有相同的电子层数
5. 由以下粒子结构示意图（如图所示）得出的结论中，错误的是（
）
A． 在化合物中，①可显-2价，⑤可显+2价 B．①②为非金属元素的原子，④⑤为金属元素的原
C．③为相对稳定结构，一般不易发生化学反应 D．④为相对稳定结构，一般不易发生化学反应
6. 下列说法错误的是（ ）
A． 湿衣服晾干，是水分子扩散到空气中去了 B．碳和氧气反应生成二氧化碳，氧气分子没有改变
C. 空气里的氧气和实验室制取的氧气化学性质相同 D．酒精和水各100毫升混合后少于200毫升
7. 用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ ）
A． 热胀冷缩--分子大小随温度的变化而变化 B．食物腐败--分子发生变化
C. 花香四溢--分子在不断地运动 D．酒精挥发--分子间隔变大
8. 有核电荷数都小于18的x、y两种元素，y元素的核电荷数为a，x3+与y2-的核外电子数相同，x元素的核电荷
数是（ ）
A．a-5 B．a+5 C．a-3 D．a+2
9. 下列有关原子的说法中，正确的是（ ）
A． 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
B． 由于原子中的质子所带的正电荷总量等于电子所带的负电荷总量，所以整个原子不显电性
C． 原子的质量主要集中在原子核上，电子没有质量
D． 碳原子的原子核内有12个质子
10. 根据下列结构示意图判断，属于原子且容易失去电子的是（ ）
A．
B． C．
D．
11. 如图是某原子的结构示意图，有关它的说法正确的是（ ）
A．这是氮原子的结构示意图 B．该原子核外有8个电子，是稳定结构
C．该原子容量失去电子，形成阳离子 D．该元素的化学性质活泼
12. 能保持氢气化学性质的粒子是( )
A． H2 B．2H C．H D．H+
13. 下列物质中，含有氧分子的是( )
A． 水 B．液氧 C．氧化汞 D．二氧化碳
14. 下列符号既可表示一种物质，又表示一种元素，还可表示一个原子的是（ ）
A、C B、O C、2C D、CO
15. 铁的相对原子质量为（ ）
A、56g B、56kg C、56 D、9.288×10-26kg
16. 下列符号只具有微观意义的是（ ）
A、CO2 B、2CO2 C、H D、Fe
17. 根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）
A.①②③表示的是三个原子 B．③表示的元素是非金属元素
C.①③表示的是阳离子 D．①②表示的元素化学性质相似
18. 某物质经分析含有氢、氧两种元素，则下列对该物质的说法中正确的是（ ）
A． 一定是纯净物 B．一定是化合物 C．一定不是单质 D．一定是混合物
19. 一种元素与另一种元素的本质区别是原子的（ ）
A． 电子数 B．核电荷数 C．中子数 D．相对原子质量
20. 下列说法正确的是（ ）
A． 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B．含氧的化合物都是氧化物
C. 原子量是原子质量的简称 D．稀硫酸是纯净物
21. 下列粒子中，能决定元素种类的是（ ）
A． 最外层电子数 B．质子数 C．电子数 D．中子数
22. 有关“①一个氮分子、②一个硝酸根离子、③氮气、④五氧化二氮”的构成或组成的叙述中正确的是（ ）
A． 含有氮元素的是①②③④ B．由氮元素组成的物质是③
C．含有氮分子的是①③④ D．由2个氮原子构成的是①③④
23. 下列说法正确的是（ ）
A． 具有相同质子数的微粒属于同一种元素 B．相同元素的原子原子核一定相同
C. 一种元素变成另一种元素，一定变化的是质子 D．化学变化的过程中元素的种类一定变化
24. 有关自然界中元素的存在，某学生整理如下，其名称和符号不正确的是（ ）
A． 壳中含量最多的金属元素 铝C1 B．空气中含量最多的元素氮N
C. 人体中含量最多的元素 氧O D．太阳上含量最多的元素氢H
25. 在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是（ ）
A． 元素符号为Hg B．属于非金属元素 C．原子核内中子数为80 D．相对原子质量是200.6g
26. 根据如图提供的信息，下列判断正确的是（ ）
A． 元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数
B． 钠离子核外有三个电子层
C． 第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D． 在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，
其离子符号是Mg2+
27. 患有缺铁性贫血的病人，脸色苍白，四肢无力．这里的缺铁是指缺少（ ）
A． 氧化铁 B．铁单质 C．氯化亚铁 D．铁元素
第3章 物质构成的奥秘单元测试
一．选择题(每小题只有一个正确答案)
1．下列有关分子和原子的说法正确的是（ ）
A．分子或原子都可以构成物质 B．分子的体积比原子体积大
C．分子可以再分而原子不可以 D．分子带正电
2．下列各种物质各1g，所含原子总数最多的是（ ）
A．氢气 B．氯气 C．氧气 D．铁
3．下列物质中既含有单质，又含有化合物的是（ ）
A．水 B．空气 C．液氧 D．高锰酸钾
4．下列关于物质的组成和构成的说法不正确的是（ ）
A．酒精（C2H5OH）是由碳、氢、氧三种元素组成 B．二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成
C．氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质 D．双氧水（H2O2）由氢分子和氧分子构成
5．能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（ ）
A．用二氧化碳气体制干冰 B．用液态空气制氧气 C．水沸腾得到水蒸汽 D．用水通电分解制氧气
6．为了探究水电解的微观过程，某同学做了许多分子、原子模型，其中能说明保持水的化学性质的粒子模型是
7．在一只透明的玻璃杯里装入半杯水，向其中加入一块冰糖，盖上盖子，立即在液面处画上记号，过一段时间，观察到冰糖消失、液面下降。这一实验不能说明（ ）
A．分子的体积很小 B．分子在不停地作无规则运动
C．分子间有间隔 D．分子会破裂成原子
8．在（NH4）2SO4中氮元素的质量分数列式计算正确的是（ ）
B100%
100% 100%
9钙、铁是指（ ）
A．单质 B．分子 C．元素 D．原子
10．下列叙述正确的是（ ）
A．在Mg3N2中氮元素化合价为－6价 B．NH4NO3中氮元素化合价代数和为零
C．在氮气中氮元素化合价为零 D．在N2O4和NO2中氮元素的化合价是不同的
11．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一，化学性质与氢气相似。下列有关三氧化二碳的说法不正确的是（ ）
A．C2O3属于单质 B．C2O3中碳元素的质量分数约为33.3%
C．C2O3充分燃烧的产物为CO2 D．C2O3具有可燃性
12．某物质在空气中充分燃烧后测得其燃烧产物为水和二氧化碳，则对该物质的组成元素的推测正确的是
A．一定有碳、氢、氧三种元素 B．一定有碳、氢，没有氧元素
C．可能有碳、氧两种元素 D．一定有碳、氢，可能有氧元素
13．若用二氧化碳气体吹肥皂泡，并用燃着的木条击破肥皂泡，现象将分别是（ ）
A．肥皂泡上升，木条火焰不熄灭 B．肥皂泡时升时降，木条继续燃烧
C．肥皂泡下沉，木条燃烧更旺 D．肥皂泡下沉，木条火焰熄灭
14．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。重铬酸钾与硫酸铬中铬的化合价依次为（ ）
A．+3、+5 B．+5、+3 C．+3、+6 D．+6、+3
2011-2012学年九年级人教版初中化学同步练习
第三单元课题2分子和原子
一. 教学内容
分子和原子
二、考点清单
1、认识物质的微粒性，知道分子、原子的区别与联系
2、能用分子的观点解释某些常见的现象
3、认识原子的构成。初步了解相对原子质量
三、全面突破
知识点1：分子和原子
一）认识分子
1、分子的基本性质
（1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
（2）分子在不断地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
（3）分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态
（4）同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同
2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子
3、应用分子的观点认识：
（1）纯净物、混合物：
纯净物 混合物
由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。
（2）物理变化、化学变化
水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化
水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变。水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。
注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。
二）认识原子
1、原子定义：化学变化中的最小微粒
2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分
4、分子、原子的相互关系：
5、原子的基本性质：