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第一章 《大家都来学化学》
1．1身边的化学
一、化学课的学习内容
1、生活中的化学知识 2、物质的组成、性质和变化规律
3、化学对社会生活的影响 4、科学探究的方法
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象
相关连接
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点（原料、条件、零排放、产品）
②核心：利用化学原理从源头消除污染
1．2化学实验室之旅
一、参观实验室
1、了解化学实验室规则
2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。
3、常用仪器及使用方法
（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（2）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（a）先调整零点
（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（c）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（d）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （e）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（4）加热器皿－－酒精灯
（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （b）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（c）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（d）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭
火焰，不能用水冲。
（5）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（6）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
（a）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
（b）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽
②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
【过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有】:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 ．
1.3物质的变化
一、物质的变化：
物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
二、观察化学现象的三阶段
反应前的现象：物质的色、态、味等。
反应进行时的现象：是否发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。
反应后的现象：物质的色、态、味等。
镁燃烧的现象：发出耀眼白光，放出大量的热，生成一种白色粉末。
（镁+氧气→氧化镁）
1．4物质性质的探究
一、物质的性质 (描述性质的语句中常有“能„„”“可以„„”等字)
物理性质:不通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
二、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：观察与问题→猜想与假设→实验与事实→解释与结论→表达与交流→拓展与迁移
三、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 第二单元《认识空气、保护空气》
2．1空气的成分
一、空气中氧气含量的测定
ab、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
@氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
@稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
三、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
四、.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物
冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
2.2保护空气的洁净清新
一、空气污染源：工业、交通、生活污染源
二、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为可（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）【粤教版九年级化学上册】
2.3构成物质的微粒
一、概述
微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
A、金属单质和稀有气体由原子直接构成；
B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。
C、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
二、分子：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成。
例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成
A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。】
B、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。
三、原子：
1、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量＝一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1） 一个碳原子的质量
相对原子质量≈质子数 ＋中子数
五、原子的构成
原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子
和不带电的中子构成。
在
不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数
注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；【粤教版九年级化学上册】
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
（1）原子结构示意图的认识
第二、三层最多容纳８个电子。 按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称：
氢氦锂铍硼
碳氮氧氟氖 钠镁铝硅 磷硫氯氩
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、绿色化学-----环境友好化学 核心：利用化学原理从源头消除污染
3、分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
（a）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
（b）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
4、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
5、【过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有】:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
6、蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
7、物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
8、物质的性质 (描述性质的语句中常有“能„„”“可以„„”等字)
物理性质:不通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
9、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
10、空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物，O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧，能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
11、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物
冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
12、微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成
例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成
（2）、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
（3）、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）
13、相对原子质量＝一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1） 一个碳原子的质量
相对原子质量≈质子数 ＋中子数
原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子
和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数
决定元素种类 质子数（核电荷数）
（4）三决定 决定元素化学性质 决定原子的质量 原子核
14、稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+ 常见的原子团：SO42 CO32 NO3 ———OH MnO4 MnO42 ClO3 PO43 HCO3 NH4
—－－－——＋
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
2H2O22O + O2↑ 16、（1）氧气的制备:
2KMnO2MnO4 + MnO2 + O2↑【粤教版九年级化学上册】
2KClO2↑
（2）、气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型（A）、固液不加热型（B）
收集装置：根据物质的密度、溶解性
17、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法
收集气体时，导管伸到集气瓶底部C、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
18、燃烧条件1物质本身是可燃物2可燃物的温度达到着火点、可燃物接触氧气（或空气）
19、灭火原理1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离
2、隔绝空气或氧气3、使可燃物温度降低到着火点以下
20、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
21、物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体
（一种元素）
有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉
化合物： 蛋白质
（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2
无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
22、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O水的
吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
23、水的组成：（1）电解水的实验加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑产生位置
质量比 F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。
24、化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
25、氢气的性质（１）物理性质：无色无味、密度最小的气体，难溶于水
点燃
（２）化学性质 可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O22H2 O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
26、（1）、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
（2）、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2 （3）、还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
27、CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
28、除杂：CO[CO2] 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO2↑ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
29、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
3、用途：A、灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质。B、干冰用于人工降雨、制冷剂。C、温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
30、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制O2的B发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
A、难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
B、密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 C、密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
4、生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素） 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2
点燃2CO2+3H2O
第一章 《大家都来学化学》
1．1身边的化学
一、化学课的学习内容
1、生活中的化学知识 2、物质的组成、性质和变化规律
3、化学对社会生活的影响 4、科学探究的方法
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象
相关连接
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点（原料、条件、零排放、产品）
②核心：利用化学原理从源头消除污染
1．2化学实验室之旅
一、参观实验室
1、了解化学实验室规则
2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。
3、常用仪器及使用方法
（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（2）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（a）先调整零点
（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（c）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（d）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （e）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（4）加热器皿－－酒精灯
（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （b）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（c）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（d）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭
火焰，不能用水冲。
（5）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（6）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
（a）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
（b）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽
②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
【过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有】:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 ．
1.3物质的变化
一、物质的变化：
物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
二、观察化学现象的三阶段
反应前的现象：物质的色、态、味等。
反应进行时的现象：是否发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。
反应后的现象：物质的色、态、味等。
镁燃烧的现象：发出耀眼白光，放出大量的热，生成一种白色粉末。
（镁+氧气→氧化镁）
1．4物质性质的探究
一、物质的性质 (描述性质的语句中常有“能„„”“可以„„”等字)
物理性质:不通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
二、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：观察与问题→猜想与假设→实验与事实→解释与结论→表达与交流→拓展与迁移
三、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 第二单元《认识空气、保护空气》
2．1空气的成分
一、空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
二、空气的成分和组成
@氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
@稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
三、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
四、.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物
冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
2.2保护空气的洁净清新
一、空气污染源：工业、交通、生活污染源
二、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为可
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
2.3构成物质的微粒
一、概述
微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
A、金属单质和稀有气体由原子直接构成；
B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。
C、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
二、分子：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成。
例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成
A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。】
B、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。
三、原子：
1、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）
※、分子与原子的比较
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量＝一个某原子的质量
一个碳原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1）
相对原子质量≈质子数 ＋中子数
五、原子的构成 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子
和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数
注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
（1）原子结构示意图的认识
第二、三层最多容纳８个电子。 按顺序背诵
：质子数从１～18
的元素符号和名称：
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅 磷硫氯氩
（2）在原子中核电荷数=质子数=
核外电子数
（3）原子的质量主要集中原子核 上
决定元素种类 质子数（核电荷数）
粤教版九年级上册化学方程式总结
（1）木炭完全燃烧 （2） 硫磺燃烧
C+O2══CO2 S+O2══SO2
点燃点燃点燃
（3）红磷、白磷的自燃、燃烧 （4）铁在纯氧中燃烧
4P+5O2══2P2O5 3Fe+2O2══Fe3O4 2Cu+O点燃
点燃
（5）铜在空气中加热变黑
（6）镁带的燃烧 2Mg+O2══2MgO （7）铝的燃烧 4Al+3O2══2Al2O3 （8）甲烷的燃烧 CH4+2O2══CO2+2H2O （9）乙醇（酒精）燃烧 C2H5OH+3O2══2CO2+3H2O （10）乙炔的燃烧 2C2H2+5O2══4CO2+2H2O （11）氢气的燃烧 2H2+O2══2H2O （12）一氧化碳燃烧 2CO+O2══2CO2 （13）高锰酸钾受热分解 2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑ （14）氯酸钾受热分解 2KClO2↑
MnO2
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
（15）过氧化氢（双氧水）分解 2H2O2===2H2O↑+O2↑ （16）水的电解 2H2O===2H2↑+O2↑ （17）常温下制取氧气 Na2O2+CO2===Na2CO3+O2↑ （18） 氧化汞受热分解2 HgO∆2Hg+O2↑
（20） 石灰石高温煅烧制生石灰 CaCO3===CaO+CO2↑
（21） 实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ （22） 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ （23）氢氧化钠与盐酸的中和反应 NaOH+HCl===NaCl+H2O （24）氢氧化钠与硫酸铜溶液的反应 2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2
高温
通电
（25） 汞与氧气的反应 2Hg+O（26） 二氧化碳遇石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O （27）浓氨水与浓盐酸的反应 NH3+HCl====NH4Cl （28）硫化汞受热分解（29） 硫与汞的反应（30） 水垢的形成 Ca(HCO3)3↓+CO2↑+H2O （31） 水垢的形成 Mg(HCO3)3↓+H2O+CO2↑ （32） 氯化钡溶液与碳酸钠溶液的反应 BaCl2+NaCO3===2NaCl+BaCO3↓ （33）碳不完全燃烧 2C+O2══2CO （34）二氧化碳与水的反应 CO2+H2O===H2CO3 （35）碳酸分解 H2CO3====H2O+CO3↑ （36）甲烷的燃烧 CH4+2O2══CO2+2H2O (37) 碳与二氧化碳的吸热反应 C+CO2===2CO (38) 碳还原氧化铁 3C+2Fe2O3===4Fe+3CO2 (39 ) 碳还原氧化铜 C+2CuO===2Cu+CO2 (40) 一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O3===3Fe+3CO2 (41) 一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO===Cu+CO2
(42) 一氧化碳还原四氧化三铁 4CO+Fe3O4===3Fe+4CO2
高温高温高温高温高温高温
点燃
点燃
初中化学方程式(粤教版上册)—2015.12.3
P18.1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2P23.2、铜在空气中加热：2Cu+O22MgO 2CuO
3、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O P30. 4、红磷在空气中燃烧：4P+5O2P32. 5、汞在空气中加热：2Hg+O2
6、氧化汞在加强热：
2HgO 2P2O5 2HgO 2Hg+ O2↑ P36. 7、二氧化碳通入澄清的石灰水：CO2+ Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O P40.8、氨水不稳定：NH3.H2O NH3↑+H2O
9、氨气与氯化氢气体反应：NH3+HCl== NH4Cl P54.10、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2
P69. 11、碳在氧气中充分燃烧：C+O2
12、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2
13、硫在氧气中充分燃烧：S+O2P72.14、铝在空气中燃烧：4Al+3O2P75. 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2P77.16、加热高锰酸钾：2KMnO4CO2 Fe3O4 SO2 2Al2O3 2H2O+O2↑ 2NaCl K2MnO4+MnO2+O2↑
2KCl+3O2↑ P78.17、氯酸钾在二氧化锰催化的条件下分解：2KClO3
P109. 18、水在直流电的作用下分解：2H2O
19、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2↑+O2↑ 2H2O P111.20、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
21、氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 P116.22、氯化钡与碳酸钠：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2Na
Cl
P118.23、高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
2CO
2CO
2CO2 P133. 24、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 25、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO226、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2
P137.27、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3
28、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑