【www.guakaob.com--教案】
化学反应速率的表示方法和浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。下面是中国招生考试网http://www.chinazhaokao.com/小编今天为大家精心准备了化学反应速率教案选修四，希望对大家有所帮助!●课标要求
1.知道化学反应速率的定量表示方法。
2.通过实验测某化学反应的速率。
●课标解读
1.了解化学反应速率的定义。
2.掌握有关化学反应速率的计算。
3.了解实验测定化学反应速率的方法。
●教学地位
在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。用实验2-1来引导学生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。本节是该章学习的基础。
●新课导入建议
北京的故宫是世界著名的古建筑群，是世界珍贵的文化遗产。在保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石”，上面雕刻有精美的蟠龙图案。但是，近些年来这些浮雕已开始受损，一些细小的花纹已变得模糊不清。
在太和殿周围的汉白玉护栏上的蟠龙柱以及吐水龙头上的花纹也不同程度地受到腐蚀。据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已面目全非。这真是一场大的灾难。
几百年来，这些精美的图案都保存完好，可近些年来却不断遭受损失，这是为什么呢? ●教学流程设计
课前预习安排：(1)看教材P17，完成【课前自主导学】中的“知识1”，并完成【思考交流1】;
(2)看教材P18页，完成【课前自主导学】中的“知识2”，并完成【思考交流2】。
同学之间可分组进行讨论交流。?步骤1：导入新课、分析课时教学地位。?步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
?
步骤6：师生互动完成“探究2、化学反应速率的计算及比较”，可利用【问题导思】所设置
的问题，师生互动。可使用【教师备课资源】为您提供的例题拓展学生的思路。?步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2两题，验证学生对化学反应速率的理解掌握情况。?步骤4：教师通过【例1】和教材P17页的讲解，对探究1中的“化学反应速率的特点”进行总结。?步骤3：师生互动完成“探究1、化学反应速率的特点”可利用【问题导思】所设置的问题，由浅入深地进行师生互动。
步骤7：教师通过例2的讲解对【探究2】中的“化学反应速率的计算”进行总结。?步骤8：在老师指导下由学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中的3、4两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。?步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确已学的内容，并课下完成【课后知能检测】。
化学反应速率表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。表达
Δc式：v=单位：常用mol/(L·s)或mol/(L·min)举例：对任意一个反应，用符号来代替具体的
Δt
化学 物质，反应方程式表示为mA+nB===pY+qZ。
用不同物质表示的化学反应速率分别为：
v(A)=Δt;v(B)=Δtv(Z)=Δt;
1.同一化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值相同吗?
【提示】 1.测定原理
利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2.测定方法
(1)利用能够直接观察的某些性质测定
如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率，或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。
(2)利用科学仪器测量物质的性质
如在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的
正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
2.已知2 g锌粒(假设颗粒大小基本相同)分别与40 mL 1 mol/L和40 mL 4 mol/L H2SO4溶液反应，请问你有几种方法分别测定它们反应速率的大小?
【提示】 (1)测定收集一定体积的H2时所用的时间。
(2)测定一段时间内溶液中c(H+)的变化。
(3)测定一段时间内Zn粒质量的变化。
【问题导思】
①对反应CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑能否用CaCO3来表示化学反应速率?
【提示】 不能用固体或纯液体表示化学反应速率。
②化学反应速率是某一时刻的速率吗? 【提示】 不是，是平均反应速率。
③同一反应中用不同物质表示反应速率时，其数值有什么关系?
【提示】 其数值与化学计量数成正比。
1.一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在中学化学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整个化学反应而言，例如，H2+F2===2HF反应很快、CH3COOH+
+H2O反应很慢等;定量地表示化学反应速率时，是对某
种具体物质而言的，例如在N2+中v(N2)=0.5 mol·(L·min)-1等。故描述反应速率时应指明具体物质。
2.一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际上是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。
3.无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取正值。
4.由于一个化学反应里各物质之间化学计量数不一定相同，所以，在同一个化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定相同。但是，
各物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比。
5.固体或纯液体(注意：不是溶液)的物质的量浓度可视为不变的常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。
例如：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，则一般不用钠或水表示化学反应速率。
Δc1.化学反应速率计算公式中：v=Δt
ΔnmΔc的计算根据Δc=物质的量的计算根据所给的不同条件采用不同的计算方法：n=VM
VN等。 VmNA
2.可用溶液浓度变化来表示反应速率。
【教学目标】
知识与技能：通过实验掌握不同的外界条件对化学反应速率的影响，了解理论知识在实际生活生产中的应用。
过程与方法：了解实验原理，熟练掌握实验操作;学会将现代信息技术与化学实验有机结合，利用数字化技术科学地探究分析实验现象的学科思维。
情感态度与价值观：通过小组分工合作，增强学生的合作精神;增强理论联系实际的意识。
【教学重点】通过实验探究和数据分析，掌握外界条件对化学反应速率的影响。
【教学难点】数字化实验原理的掌握和具体实验操作的准确规范性。
【教学过程】
思考和预测：实际生活中，我们经常见到或感受到这些现象：汽车加大油门，就会加大汽车的爬坡能力或使车速加快;向炉膛鼓风，炉子中的火就会越烧越旺等。你能不能结合化学知识尝试解释这些现象或预测其中会存在什么规律?
实验1：取两个等大的锥形瓶，分别加入等量的大理石粉状固体，将绝对压力传感器一端连接数据接收器和电脑，另一端连接锥形瓶的橡胶塞，在电脑上运行测定程序。往一个锥形瓶中加入10mL1mol/L的盐酸，迅速盖紧瓶塞，同时在电脑上点击“启动”开始接收数据，大约20秒左右停止操作。往另一个锥形瓶中加入10mL0.5mol/L的盐酸，迅速盖紧瓶塞，重复上述操作。
实验数据分析及结论：各组同学处理数据，进行线性拟合，作出修正性图像，比较两次操作得到的图像数据，可以得到结论：其它条件不变时，增大反应物的反应速率加快，减小反应物浓度反应速率减慢。
思考和预测：木材用来燃烧，劈开来燃烧得比较旺;工业制硫酸用到的硫铁矿石进入沸腾炉之前要进行粉碎。这些实例说明了一个什么原理呢?
实验2：取两个等大的锥形瓶，分别加入等量的大理石粉状和块状固体，将绝对压力传感器一端连接数据接收器和电脑，另一端连接锥形瓶的橡胶塞，在电脑上运行测定程序。往一个锥形瓶中加入10mL1mol/L的盐酸，迅速盖紧瓶塞，同时在电脑上点击“启动”开始接收数据，大约20秒左右停止操作。往另一个锥形瓶中也加入10mL1mol/L的盐酸，迅速盖紧瓶塞，重复上述操作。
实验数据分析及结论：各组同学处理数据，进行线性拟合，作出修正性图像，比较两次操作得到的图像数据，可以得到结论：其它条件不变时，固体反应物的颗粒越小，与溶液的接触面积就越大，反应速率越快，反之反应速率越慢。
思考和预测：为什么把食物放在冰箱里就能延长保鲜期而不容易变质腐败?很多化学反应需要加热条件是什么道理?
实验3：取两个等大的锥形瓶，分别加入10mL1mol/L的盐酸，将绝对压力传感器一端连接数据接收器和电脑，另一端连接锥形瓶的橡胶塞，在电脑上运行测定程序。将一个锥形瓶中放入冰水混合物中，往其中加入大约2克粉状大理石，迅速盖紧瓶塞，同时在电脑上点击“启动”开始接收数据，大约20秒左右停止操作。将另一个锥形瓶放入热水中，也加入大约2克粉状大理石，迅速盖紧瓶塞，重复上述操作。
实验数据分析及结论：各组同学处理数据，进行线性拟合，作出修正性图像，比较两次操作得到的图像数据，可以得到结论：其它条件不变时，反应体系的温度越高，反应速率越快，反应体系的温度越低，反应速率越慢。
思考和预测：我们在生活中经常听到、接触到加酶洗衣粉这一类的物质，其除污能力比普通洗衣粉要强得多。这是为什么呢?
实验4：取两个等大的锥形瓶，将绝对压力传感器一端连接数据接收器和电脑，另一端连接锥形瓶的橡胶塞，在电脑上运行测定程序。在一个锥形瓶中加入5%的H2O2后迅速盖紧瓶塞，同时在电脑上点击“启动”开始接收数据，大约20秒左右停止操作。往另一个锥
形瓶中也加入等量的5%的H2O2，然后加入少量二氧化锰粉末后迅速盖紧瓶塞，重复上述操作。
实验数据分析及结论：各组同学处理数据，进行线性拟合，作出修正性图像，比较两次操作得到的图像数据，可以得到结论：二氧化锰是H2O2分解反应的催化剂。其它条件不变时，使用适当的催化剂会使反应速率大大加快。
课堂小结：影响一个化学反应速率的因素有很多，以上是一些常见的影响因素。一个化学反应进行的快慢，应该是所有不同外界条件共同影响的结果。
自学思考：这些外界条件为什么会影响一个化学反应的反应速率呢，我们从理论上如何作出合理的解释?请同学们课后查阅相关资料，进行自学，然后和其他同学进行交流。
《化学反应的速率和限度》教学设计
教学目标：
知识与技能：掌握反应速率的概念及影响化学反应速率的因素
过程与方法：通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素。
情感、态度与价值观：提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观
教学重点：1.化学反应速率的概念2.影响化学反应速率的因素
教学难点：化学反应速率的概念
教学过程：
[引入]大家爱看电影吗?我们国家去年就引进了一步大片叫做《黑客帝国》，在这部影片中有一段非常精彩的赛车片段，请大家一起来欣赏。
[播放]赛车片段
[过渡]在刚才的片段里，我们不仅可以感受到电影的精彩，也很清楚的看到我们的主人公驾驶摩托车的速度是非常的快。我们知道世界上任何事物都是运动着的，有运动就有快慢之分，那么我们的化学反应是否也有快慢之分呢?大家能否举出些例子来说明。
[展示]展示图片体现出化学反应的进行有快慢之分
[讲述]不同的化学反应进行的快慢千差万别，有些反应我们可以通过对实验现象观察进行判断，而还有些通过我们的肉眼是无法做出判断的。对于现实中运动着的物体,我们可以利用一个“速度”来比较它们的快慢，那么化学反应的快慢是否也能设定一个类似的“化学反应速率”作为衡量标准呢!如果可以的话，又该如何定义这个标准呢?请大家进行充分的讨论。
[学生讨论]单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示
[评价]非常好，我们就把它称为化学反应速率。那么今天我们要一起研究的就是化学反应速率，及其影响因素。
[板书]第三节 化学反应的速率和限度
一 化学反应的速率
1.定义：单位时间内反应物或生成物浓度的改变
2.表达式：v=△c/△t
3.单位：mol/(L?s) mol/(L?min)(在学生得出化学反应的速率定义之后，可由定义让学生进一步得出其表达式和单位)
[练习1]向一个体积为1L的容器里放入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应2SO2+O2 2SO3，2S末时，测得容器内有0.8mol SO2，请用浓度的变化来表示该反应在这段时间内的平均反应速率。
[过渡]通过以上的学习我们知道了不同的化学反应有着不同的反应速率，那么是否同一化学反应在任何条件下它的反应速率都一样呢?哪些条件的改变又能影响到化学反应速率?请大家根据以往的知识做个推测。
[学生活动]分组讨论，推测影响因素：温度，浓度，接触面积，催化剂，压强等。
[过渡]那么就请大家通过根据提供的实验仪器和药品设计实验来验证一下吧。
学生可能涉及的实验有：
[实验1]碳酸钙块状固体和粉末状固体分别与稀盐酸的反应;[实验2]Zn分别与浓盐酸和稀盐酸的反应;
[实验3]镁条分别与冷水和热水的反应;[实验4]铜片分别与浓盐酸和稀盐酸的反应;
[实验5] H2O2中加入FeCl3的反应;[实验6]H2O2中加入MnO2的反应
[学生活动]分组实验，实验结束后由代表描述实验现象，并得出结论。
[板书]二 影响化学反应的因素
1.外因(1)温度：温度越高，反应速率越快
(2)浓度：浓度越大，反应速率越快
(3)催化剂：催化剂能大大加快反应速率
(4)接触面积：接触面积越大，反应速率越快
(5)压强：压强越大，反应速率越快(对气体参与的反应)
2.内因：物质本身的性质
[练习2、3]
2.分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
实 例 影响速率的因素 如何影响
夏天食物易变质 硫在氧气中比在空气中燃烧快 氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气 工业合成氨通常要在高压下进行
3.汽车尾气里含有有毒气体NO和CO，NO和CO能缓慢起反应生成N2和CO2，对此反应的下列叙述错误的是[ ]
A.使用催化剂加快反应速率
B.升高温度能加快反应速率
C.改变压强对反应速率无影响
D.增大压强有利用于反应物转化为生成物
[小结]通过以上的研究我们已经掌握了化学反应速率的定义及其表达式，并初步掌握了影响化学反应速率的因素，调控化学反应速率在生产生活中具有非常重要的意义，比如有些反应很慢，但是在生活中很有用，要设法加快，如钢铁冶炼、合成橡胶。而建筑物、雕塑的腐蚀、钢铁生锈、橡胶的老化给我们的生活带来了不便，我们就要想办法减慢它的速度。因此，研究化学反应速率对于提高生产效率、减少浪费、美化生活都有着重要的意义。
板书设计：
第三节 化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率1.定义：单位时间内反应物浓度的改变 2.表达式：v=△c/△t 3.单位：mol/(L?s) mol/(L?min)
二、影响化学反应的因素1.外因(1)温度：当其它条件不变时，温度越高，反应速率越快
(2)浓度：当其它条件不变时，浓度越大，反应速率越快 (3)催化剂：催化剂能大大加快反应速率
(4)接触面积：当其它条件不变时，接触面积越大，反应速率越快
(5)压强：当其它条件不变时，压强越大，反应速率越快(对气体参与的反应)
2.内因：物质本身的性质
《化学反应的速率和限度》的教学设计思路：在我们的三维目标中对情感、态度与价值观提出了要求，对于化学知识的学习，我们也应该尽量做到联系于生活，来源于生活，应用于生活，而化学反应的快慢在我们生活中处处得以体现，学生在学习的过程中一定会感同身受，这也必将对树立学生将所学知识应用于生活这一观点有着较好的引导作用。
二、教学设计的思路
本节内容是对前两节的拓展和完善。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节教学内容分为两部分：第一部分，从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。第二部分：在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材又设置新的实验探究，让学生发现化学反应限度问题，经过对该问题的再认识，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。
在这次展示课中我选择了第一部分作为教学内容。本节课应以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
其主要过程设计为：创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→内化、概括、完善体系→实际应用。
在整个教学设计过程中通常我们所需要解决的问题主要有以下几个：
1.如何创设情景，激发学生的学习兴趣。2.怎样引导学生自己归纳出化学反应速率的概念。
3.如何设计探究实验，让学生通过实验自己总结出影响化学反应速率的因素。
针对以上问题我采取了以下处理方法：
1.情景设计：以播放好莱坞大片《黑客帝国》中的一段赛车作为引入，创设问题：世界上任何事物都是运动的，有运动就有快慢之分，那么我们的化学反应是否也有快慢之分呢?
2.化学反应速率的概念归纳的引导：以物理上的速度的概念作为引导，让学生通过概念的对比自己归纳出化学反应速率的概念。
3.探究实验的设计：首先让学生根据已有的知识，并结合日常生活中所积累的经验大胆推测影响化学反应速率的的因素可能有哪些，然后给学生提供适当的仪器和药品，让学生自己设计实验来验证自己刚才的推测是否正确。
a《化学反应的速率和限度》教学设计
教学目标：
知识与技能：掌握反应速率的概念及影响化学反应速率的因素
过程与方法：通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素。
情感、态度与价值观：提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观
教学重点：1.化学反应速率的概念
2.影响化学反应速率的因素
教学难点：化学反应速率的概念
教学过程：
[引入]大家爱看电影吗?我们国家去年就引进了一步大片叫做《黑客帝国》，在这部影片中有一段非常精彩的赛车片段，请大家一起来欣赏。
[播放]赛车片段
[过渡]在刚才的片段里，我们不仅可以感受到电影的精彩，也很清楚的看到我们的主人公驾驶摩托车的速度是非常的快。我们知道世界上任何事物都是运动着的，有运动就有快慢之分，那么我们的化学反应是否也有快慢之分呢?大家能否举出些例子来说明。 (学生活动讨论并列举日常生活中的例子)
[展示]展示图片体现出化学反应的进行有快慢之分
[讲述]不同的化学反应进行的快慢千差万别，有些反应我们可以通过对实验现象观察进行判断，而还有些通过我们的肉眼是无法做出判断的。对于现实中运动着的物体,我们可以利用一个“速度”来比较它们的快慢，那么化学反应的快慢是否也能设定一个类似的“化学反应速率”作为衡量标准呢!如果可以的话，又该如何定义这个标准呢?请大家进行充分的讨论。
[学生讨论]单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示
[评价]非常好，我们就把它称为化学反应速率。那么今天我们要一起研究的就是化学反应速率，及其影响因素。
[板书]第三节 化学反应的速率和限度
一 化学反应的速率
1.定义：单位时间内反应物或生成物浓度的改变
2.表达式：v=△c/△t
3.单位：mol/(L?s) mol/(L?min)
(在学生得出化学反应的速率定义之后，可由定义让学生进一步得出其表达式和单位)
[练习1]向一个体积为1L的容器里放入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应2SO2+O2 2SO3，2S末时，测得容器内有0.8mol SO2，请用浓度的变化来表示该反应在这段时间内的平均反应速率。
[过渡]通过以上的学习我们知道了不同的化学反应有着不同的反应速率，那么是否同一化学反应在任何条件下它的反应速率都一样呢?哪些条件的改变又能影响到化学反应速率?请大家根据以往的知识做个推测。
[学生活动]分组讨论，推测影响因素：温度，浓度，接触面积，催化剂，压强等。
[过渡]那么就请大家通过根据提供的实验仪器和药品设计实验来验证一下吧。
学生可能涉及的实验有：
[实验1]碳酸钙块状固体和粉末状固体分别与稀盐酸的反应;
[实验2]Zn分别与浓盐酸和稀盐酸的反应;
[实验3]镁条分别与冷水和热水的反应;
[学习目标] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。3.学会比较反应的快慢以及如何通过改变外界条件改变化学反应速率。
[重点•难点] 重点：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。难点：外界条件影响化学反应速率的原因。
1.化学反应速率与分子间的______________________有关，所有能够改变________、_______________以及________________的方法，都可以用来改变、控制反应速率。
2.浓度对化学反应速率的影响
(1)影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率______;减小反应物浓度，反应速率________。
(2)原因
其他条件不变时，增大反应物浓度―→单位体积内____________________增多―→___几率增加―→化学反应速率________。反之，减小反应物浓度，化学反应速率________。
(3)改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响?改变溶液的用量对化学反应速率有何影响?
3.压强对反应速率的影响
(1)影响
对于气体反应，在相同温度下，增大压强(减小容器容积)，反应速率________;减小压强(增大容器容积)，反应速率________。
(2)原因
对于气体反应，在相同温度下，增大压强―→________________________增大―→反应速率________;反之减小压强，反应速率________。
4.温度对反应速率的影响
(1)影响
其他条件相同时，升高温度，反应速率________;降低温度，反应速率________。
(2)原因
其他条件相同时，升高温度―→__________________________和较高能量的分子间的
________________提高―→____________________________提高―→化学反应速率
________。
5.催化剂对反应速率的影响
(1)影响
使用催化剂可________反应速率。
(2)原因
催化剂―→改变反应的______，降低反应所需_______―→提高_____―→___________几率提高―→反应速率增大。
6.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移动生成物 ⑤加入催化剂
A.①③⑤ B.②⑤
C.②③⑤ D.①③④
一、外界条件对反应速率的影响
1.外界条件对反应速率产生影响的本质
增大反应物浓度 升高反应温度
↓ ↓
单位体积内 →单位时间、单位体积内 ←单位体积内
↑ ↓ ↑
体积缩小 增大化学反应速率 使用催化剂
↑
增大气体压强
2.压强对化学反应速率影响的分析
改变压强，对化学反应速率影响的根本原因是引起浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。
(1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。
(2)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：
①恒温时，压缩体积――→引起压强________――→引起浓度________――→引起反应速率________。
②恒温时，对于恒容密闭容器：
a.充入气体反应物――→引起气体反应物浓度________(压强也________)――→引起反应速率________。
b.充入不参与反应的气体――→引起总压强________―→各物质浓度____________―→反应速率________。
③恒温恒压时
充入不参与反应的气体――→引起体积________――→引起气体反应物浓度________――→引起反应速率减小。
典例1 在下列事实中，分析影响化学反应速率的因素：
(1)在集气瓶外点燃镁条时，瓶中H2和Cl2的混合气体发生爆炸：
________________________________________________________________________。
(2)硫酸工业中，黄铁矿燃烧时要粉碎成颗粒：
________________________________________________________________________。
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，则很快生成红色的HgI2：
________________________________________________________________________。
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：
________________________________________________________________________。
(5)同样大小的石灰石分别在0.1 mol•L-1的盐酸和1 mol•L-1的盐酸中反应速率不同：
________________________________________________________________________。
(6)夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：
________________________________________________________________________。
听课记录：
变式训练1 在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反应中。现采取下列措施：
①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2
能够使反应速率增大的措施是( )
A.①④ B.②③⑤
C.①③ D.①②④
变式训练2 下列说法正确的是( )
A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂能增大单位体积内分子的总数，从而成千上万倍地增大反应速率
二、化学反应速率图象分析示例
1.以化学反应CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O为例
(1)其他条件一定，反应速率随着c(HCl)的增大而增大，如图A。
(2)其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大，如图B。
(3)其他条件一定时，随着反应时间的延长，c(HCl)逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图C。
2.以化学反应2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(g)为例
(1)其他条件一定，增大气态反应物的压强(缩小气体容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大，如图A。
(2)其他条件一定，减小气态反应物的压强(扩大气体容器的容积)，反应速率随着压强的减小而减小，如图B。
(3)温度、反应容器的容积都一定，随着时间的延长，SO2、H2S物质的量逐渐减少，气体的压强逐渐减小，反应速率逐渐减小，如图C。
(4)分别在较低温度T1和较高温度T2下反应，使气态反应物的压强都逐渐增大(缩小容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大及随着温度的升高而增大，如图D。
典例2 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )
组别 c(HCl)/mol•L-1 温度(℃) 状态
1 2.0 25 块状
2 2.5 30 块状
3 2.5 50 块状
4 2.5 30 粉末状
①4-3-2-1 ②1-2-3-4 ③3-4-2-1
④1-2-4-3
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
听课记录：
变式训练3 下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是( )
选项 反应 纵坐标 甲 乙
A 外形、大小相近的金属和水反应 反应
速率 K Na
B 4 mL 0.01 mol•L-1的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应 0.1 mol•L-1
的
H2C2O4
溶液 0.2 mol•L-1
的
H2C2O4
溶液
C 5 mL 0.1 mol•L-1 Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol•L-1 H2SO4溶液反应 热水 冷 水
D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2 无MnO2
粉末 加MnO2
粉末
参考答案
课前准备区
1.有效碰撞频率 内能 运动速率 碰撞几率
2.(1)增大 减小 (2)活化分子数 有效碰撞 增大 减小
(3)对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一般地，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越快。改变溶液的用量时，由于浓度不变，因此对化学反应速率无影响。
3.(1)加快 减慢 (2)反应物的浓度 加快 减慢
4.(1)加快 减慢 (2)活化分子百分数 碰撞频率 有效碰撞几率 增大
5.(1)加快 (2)路径 活化能 活化分子百分数 有效碰撞
6.B [升温，有些分子吸收能量变为活化分子，故活化分子数增大，同时活化分子百分数也增大;使用催化剂，改变了反应历程，可以降低反应的活化能，许多分子变为活化分子，同时活化分子百分数也增大。]
课堂活动区
一、
1.活化分子数增多 有效碰撞次数增多 活化分子百分数增多
2.(2)①增大 增大 加快 ②a.增大 增大 加快 b.增大 未改变 不变 ③增大 减小
典例1 (1)光照 (2)接触面积 (3)接触面积 (4)催化剂 (5)浓度 (6)温度
变式训练1 C [①中增大压强即缩小体积可以增大反应物浓度，从而使反应速率增大;②中碳是固体，增加固体的量对反应速率无影响;③中通入CO2使其浓度增大，反应速率增大;④中总压强增大，但参加反应的气体浓度不变，反应速率不变;⑤中总压强不变，但参加反应的气体的浓度变小，反应速率减小。]
变式训练2 C [浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，活化分子的百分数不变，是单位体积内活化分子的数目发生变化;温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。故应选C。]
典例2 A [由图知，反应速率：a>b>c>d;由外界条件对反应速率的影响知，温度高、浓度大、固体表面积大，反应速率就快，则1组最慢，2组稍快，由于3组温度高但固体表面积小，4组温度低但固体表面积大，因此，无法确定3组与4组的反应速率的快慢，但均比2组快，故①③项均正确，②④项均错误。]
变式训练3 A
上一篇：女娲造人教案 女娲造人