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分子间作用力，又称范德瓦尔斯力(van der Waals force)。是存在于中性分子或原子之间的一种 弱碱性的电性吸引力。以下是中国招生考试网www.chinazhaokao.com 分享的分子间作用力教案，希望能帮助到大家!
《分子间作用力》教学思路
一，进一步强化一个观念：微粒间存在作用力，不同层次的微粒间有不同强度的作用力。原子间的化学键、分子间的范德华力、原子核内的强相互作用等。
二，教学流程：
1.通过典型事实让学生感受到分子间作用力的存在(物质状态与变化，胶水等);
2.进一步举例说明分子间作用力通常比化学键弱很多(实质仍为电性作用，凝聚态时才显著);
3.范德华力大小规律及对熔沸点的影响举例;
4.由极性对范德华力的影响猜测：若极性很强时，分子间作用力必显著增大，向氢键过渡;
5.直接看卤化氢和氧族氢化物沸点数据表图，证实上述猜测并提出：一种特殊的分子间作用力----氢键;
6.氢键实质：由分子中含氢的强极性键(如氟氢键、氧氢键、氮氢键)引起，实质为电性引力;
7.氢键的表示与举例：X-H...Y(X=N,O,F等电负性大半径小的原子)
8.常见含氢键的物质归纳:含氟氢键、氧氢键、氮氢键等强极性键的物质;
9.氢键对物质性质的影响：
1)对熔沸点的影响。分子间氢键与分子内氢键举例;
2)对溶解性的影响：彼此形成氢键促进互溶。
3)其他：水的诸多反常性质与氢键。