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如何鉴别CO2SO2混合物篇一：CO2与SO2的常用鉴别法
如何鉴别CO2SO2混合物篇二：最全的有机物的鉴别及检验 加练习
有机物的鉴别和检验
鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。123
1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
2．卤代烃中卤素的检验
取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3
．．．．．．．溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。123 3．烯醛中碳碳双键的检验
（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有
碳碳双键。
（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应
后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。 ．．．．．．．★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr而使溴水褪色。123 4．二糖或多糖水解产物的检验
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。
5．如何检验溶解在苯中的苯酚？123
取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液（或过量饱和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明．．．．．．有苯酚。
★若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O？
将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、 （检验水） （检验SO2） （除去SO2） （确认SO2已除尽） （检验CO2）123
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2＝CH2）。
六、混合物的分离或提纯（除杂）
1．检验酒中是否含有少量的水，可选择的试剂是
A.金属钠 B.生石灰 C.电石 123 D.无水CuSO4 2．下列说法正确的是（ ）
A．检测乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，如变蓝则含水 B．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应
C．获得无水乙醇的方法通常是先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏的方法 D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法 3．要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，以下操作中：①蒸馏、 ②过滤、 ③静置分液、 ④加足量钠、 ⑤通入过量CO2、 ⑥加入足量NaOH溶液、 ⑦加入乙酸和浓H2SO4的混合液后加热、 ⑧加入浓溴水，合理的操作是 A. ④⑤③ B. ⑦① C. ⑧②⑤③ D. ⑥①⑤③ 4、除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ） A．溴苯（溴） 四氯化碳 分液 B．乙醇（水） 氧化钙 过滤 C．甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾 洗气 D．乙酸乙酯（乙酸） 碳酸钠溶液 分液
C．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液 D．由乙醇制乙烯
5．使用哪种试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的己烯、甲苯和丙醛（ ） A．银氨溶液和酸性KMnO4的溶液B．KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液132 C．银氨溶液和Br2的CCl4溶液 D．银氨溶液和三氯化铁溶液 6．区别CH3CH2CH2OH与
的方法是
（
）
A．加入金属钠 B．加银氨溶液C．在铜存在下和氧气反应 D．在铜存在下和氧气反应后的产物中再加银氨溶液共热 7. 可鉴别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、KSCN五种溶液的一种试剂是 A. 溴水 B. 氯化铁溶液 C. 钠 D. 石蕊试液
8．以下实验能获得成功的是
A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔 B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C．在苯和硝基苯采用分液的方法分离
D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 9．能够检验苯酚存在的特征反应是
A．苯酸与硝酸反应 B．苯酚与浓溴水反应 C．苯酚与氢氧化钠溶液反应 D．苯酚与三氯化铁溶液反应
10．将乙醛和乙酸分离的正确方法是（ ）。
A.加热分馏 B.先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛；再加入浓H2SO4，蒸出乙酸， C.加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离 D.利用银镜反应进行分离 11．能将苯酚水溶液、硫氰化钾溶液、乙酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液鉴别开的一种试剂是： A、溴水 B、石蕊试液
C、氯化铁溶液 D、金属钠
12．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是
A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物 B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层123
C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 13．将乙醛和乙酸分离的正确方法是
A．加热分馏 B．加入足量生石灰，先蒸出乙醛，再加入浓硫酸蒸出乙酸 C．利用银镜反应进行分离 D．加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离
14．某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象:①有银镜反应 ②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解 ③与含有酚酞的氢氧化钠溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，下列叙述中正确的是
A．有甲酸乙酯和甲酸 C．有甲酸乙酯,可能有甲醇
B．有甲酸乙酯和乙醇 D．几种物质都有
15．下列物质中各含有少许杂质，其中可用饱和碳酸钠溶液除去杂质的是123 A．乙酸乙酯中含有少量乙酸 B．乙醇中含有少量乙酸 C．乙酸中含有少量甲酸 D．溴苯中含有少量苯 16．下列实验能够成功的是
A．只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体 B．将乙醇加热到170℃可制得乙烯
C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯 D．用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液
17.下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是
A、福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物 B、溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层 C、苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
D、乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 18．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是
A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物 B．乙醇（乙醛）：加新制Cu(OH)2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液 C．苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振荡，分液，弃水层。
D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层19．将淀粉和淀粉酶的混合物放人半透膜袋中，扎好袋口，浸人流动的温水中，经相当长一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是
A．显蓝色、无现象、显黄色 B．显蓝色、红色沉淀、无现象 C．无现象、变黑色、显黄色 D．无现象、红色沉淀、无现象
20．将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的氢氧化铜悬浊液；④加入足量的氢氧化钠溶液。实验操作正确的顺序是
如何鉴别CO2SO2混合物篇三：CO2与SO2的常用鉴别法
如何鉴别CO2SO2混合物篇四：如何用简便方法鉴别二氧化硫
写出下列化学反应的文字表达式及现象
产生耀眼白光，有白色固体生成
1、铁在氧气中燃烧 氢气＋氧气→（点燃）水 2、硫在氧气中燃烧 2H2+O2=点燃=2H2O 3、磷在氧气中燃烧 淡蓝色火焰，用烧杯罩在火焰上，烧4、镁在氧气中燃烧 杯壁有水珠生成 5、碳在氧气中燃烧 钠＋氯气→（点燃）氯化钠 6、铝在氧气中燃烧 2Na+Cl2=2NaCl 7、氢气在氧气中燃烧 发出白光，生成白色固体 8、钠在氯气中燃烧 呼吸作用：不太清楚 9、呼吸作用 水→（通电）氢气＋氧气 10、水电解 2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 11、过氧化氢分解
两个电极上产生气泡，收集两电极的12、高锰酸钾分解
气体，其体积比大约是正极气体：负13、氯酸钾分解
极气体＝1：2， 14、氯化汞受热分解
最佳答案 过氧化氢→（二氧化锰催化）水+氧气 铁+氧气→（点燃）四氧化三铁 2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 现象：就是冒气泡
火星四溅，生成黑色固体 高锰酸钾分解：高锰酸钾→（加热）硫＋氧气→（点燃）二氧化硫 锰酸钾+二氧化锰+氧气
S+O2=点燃=SO2 2KMnO4=加热
发出蓝紫色火焰，有刺激性气味 =MnO2+K2MnO4+O2↑
磷＋氧气→（点燃）五氧化二磷 暗紫色固体变为棕黑色固体（能看得4O+5O2=点燃=2P2O5 出的就这个）
白色火焰，生成白烟 氯酸钾分解：氯酸钾→（加热）氯化镁＋氧气→（点燃）氧化镁 钾+氧气
2Mg+O2=点燃=2MgO （看不出现象）2KClO3=加热产生耀眼白光，有白色固体生成 /MnO2=1KCl+3O2↑
碳＋氧气→（点燃）二氧化碳 氧化汞分解：氧化汞→（加热）汞+氧C+O2=点燃=CO2 气
黄色火焰 2HgO=加热=2Hg+O2
铝＋氧气→（点燃）三氧化二铝 红色固体变为银白色液体
4Al+3O2=点燃=2Al2O3
如何用简便方法鉴别二氧化硫，氮气，氧气’空气，二氧化碳等气体~
最佳答案
闻气味，有刺激性气味的是二氧化硫
剩余四种气体中加入澄清石灰水，变浑浊的是二氧化碳
将燃烧的木条伸入剩余三种气体中，熄灭的是氮气，无变化的是空气，燃烧更旺的是氧气
在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设
计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入
集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，
打开铁夹，水注入集气瓶（实验装置如图所示）。回答下列问题：
⑴实验过程中，观察到的主要现象是_______ __________，_____
__________。
反应的化学方程式是____________________ ___________。
⑵乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）：
______________________________________________________
__________________________________________________________________________。
⑶丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？ ___________________________________________________________________________。
⑷若仍然用木炭代替红磷，丙生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功（只需答出实验方案中需改进的地方）？__________________________________ __________________
________________________________________
___________________________________。
推荐答案
2011-2-28 19:36
（1）红磷燃烧发光放热冒白烟
4P+5O2=[点燃]2P2O5
（2)装置气密性不好；红磷太少。
(3)不能，因为红磷燃烧生成五氧化二磷固体，消耗氧气，改变气压。而木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能达到改变压强的目的。
（4）将集气瓶中的水换成饱和的氢氧化钠溶液，可吸生成的二氧化碳气体，但是碳过量，燃烧与氧接触不充分，生成一氧化碳，所以即使换成其氧化钠溶液也有可能会出现误差。
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高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)．如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是( )
A．左高右低 B．左低右高
C．左右一样高 D．来回振动
解析：浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使被封闭气体的体积膨胀，从而使U形管左侧液面下降，右侧液面上升．
答案：B
2．下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( )
A．C＋浓HNO3
B．Cu＋稀HNO3 D．NaOH＋HNO3 C．CuO＋浓HNO3
解析：浓HNO3与C反应只表现氧化性，与CuO，NaOH反应只表现酸性，与Cu反应生成NO2表现氧化性，生成Cu(NO3)2表现酸性．
答案：B
3．下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
解析：浓硫酸使蔗糖炭化表现了浓硫酸的脱水性，A错误．浓硫酸与铜片的反应需要加热，在常温下不反应，B错误．浓硫酸是一种干燥剂，但是它是具有强氧化性的酸性干燥剂，所以不能干燥碱性气体氨气，C错误．
答案：D
4．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是( )
A．常温下都可用铝制容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快反应
D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大
解析：浓硫酸吸水增重，浓硫酸常温下与Cu不反应，露置在空气中，浓度都减小． 1
答案：A
5．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出下图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(
)
A．①②③④
C．①②④ B．①③④ D．②③④
解析：①中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热，故可从温度计读数来验证；②放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；③放置一段时间后饱和硝酸钾溶液会因失去部分水而析出晶体；④中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强变小，试管中的水会在导管中上升形成一段水柱．
答案：A
6．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
解析：本题考查元素化合物，意在考查考生对元素化合物知识的理解和分析能力．NO2通入FeSO4溶液中，NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2氧化为Fe3，溶液由浅绿色变为＋＋
黄色，A项错误；CaCl2溶液显中性，向其中通入CO2，无明显现象，B项正确；NH3通入AlCl3溶液中：Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4，产生Al(OH)3沉淀，C项错误；SO2＋＋
通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能将SO2氧化为SO24，最终得到BaSO4沉淀，D项－
错误．
答案：B
7．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g．再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则( )
A．a可能等于b
C．a可能大于b
－ B．a一定小于b D．a一定大于b 解析：在含有NO3的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固
体质量减少．
答案：D
2
8．用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的
反应．下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
解析：本题考查铜和浓硫酸反应的实验，意在考查考生对化学实验原理的分析能力．上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，因此B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误．
答案：D
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
9．(9分)浓硫酸具有：A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、难挥发性D.脱水性E.吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中．
(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体( )
(2)用磷矿粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反应制磷酸( )
(3)热的浓硫酸与铜片反应( )
(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体( )
(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸( )
(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末( )
(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体( )
(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑( )
(9)热的浓硫酸分别和木炭、硫粉反应( )
解析：(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发．
(2)磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸．
(3)浓硫酸在加热条件下将不活泼的金属铜转化成硫酸铜，不仅表现了浓硫酸的强氧化性，还表现了酸性．
(4)浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气．
(5)常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应．
(6)浓硫酸间接吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末．
(7)浓硫酸具有强氧化性，而HBr、HI、H2S具有强还原性．
3
(8)浓硫酸既具有酸的通性，可使酸碱指示剂变色，又具有脱水性，可使有机物炭化．
(9)热的浓硫酸分别与木炭、硫粉反应表现的是强氧化性．
答案：(1)C (2)A (3)AB (4)E (5)B (6)E
(7)B (8)AD (9)B
10．(11分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验
(1)试管A中反应的化学方程式是________________________________________．
(2)试管B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是__________________________．
(3)试管C中的实验现象为溴水褪色，则可证明SO2具有________性．
(4)实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是
________________________________________________________________________.
(5)该装置存在明显的缺陷，应如何改进________________________________． 答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2＋2H2O
(2)品红 (3)还原 (4)可控制反应的起始与停止
(5)增加尾气吸收装置
11．(9分)实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的．铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为：____________________，_______________.利用铜和浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为______________．以上两种方法是前者好还是后者好________．原因是什么？_____________________________ ________________________________________________________________________. 解析：在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2反应后的生成物迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4；第二种方法是在加热条件下铜与浓硫酸反应，H2SO4会被还原为SO2，其利用率降低且生成的气体有毒．
答案：2Cu＋O2=====2CuO,CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O 第一种方法好 原因是①制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少，②第二种方法生成SO2，会造成大气污染
12．(10分)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置： △△△
4
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： ________接________，________接________，________接________．
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中______________________________________________________________________， 丙中______________________________________________________________________．
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________________．
(4)写出甲中反应的化学方程式__________________________________． 解析：木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O.其中CO2、SO2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反应，使澄清石灰水变浑浊，这会干扰CO2的鉴别．SO2和CO2在化学性质上的明显不同点是SO2有漂白性和强的还原性，而CO2都没有．所以，在鉴别CO2时，首先用酸性KMnO4溶液将SO2氧化除去，再用品红溶液检验是否被完全除去，最后用澄清石灰水检验CO2的存在，是一种确认CO2存在的好方案． 答案：(1)A F E C D B
(2)乙中澄清石灰水变浑浊 丙中品红溶液未褪色
(3)吸收SO2
(4)C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
13．(13分)实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用如图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO.有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果．
△
(1)用Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体中的颜色为________色；实验过程中由于____________________________，不易观察到______________生成，从而不能有力证明反应产物是NO.
(2)用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：
5
如何鉴别CO2SO2混合物篇十：二氧化硫和二氧化碳比较
二氧化硫和二氧化碳比较
一、相似性
1.通常情况下，SO2、CO2都是无色气体。
2.SO2和CO2都是酸性氧化物，溶解于水均能形成不稳定的二元酸，分别是H2SO3和H2CO3,因此，它们具有酸性氧化物的通性。
SO2+H2O=H2SO3 CO2+H2O=H2CO3
如能与Ca(OH)2溶液反应，少量时分别生成难溶于水的CaCO3和CaSO3；过量时分别生成易溶于水的Ca(HCO3)2和Ca(HSO3)2；所以不能用澄清石灰水鉴别它们。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2
3.SO2和CO2都能与CaCl2、BaCl2溶液反应；所以不能用CaCl2、BaCl2溶液鉴别它们。
4.在实验室制取SO2和CO2气体时，都是用相对应的含氧酸盐与强酸反应。反应方程式： Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
5.实验室收集SO2和CO2都用向上排空气法，都不能用排水法。
6.SO2和CO2都不与浓H2SO4反应，均可以用浓H2SO4干燥。
3 7.SO2和CO2的密度都比空气的大。在标况下，SO2的密度为 2.8572 g/㎝；CO2的密度
3为1.964 3 g/cm。
8.SO2和CO2都容易对环境造成污染。
9.SO2和CO2都是非电解质。
10.SO2和CO2都有一定的弱氧化性。
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
CO2+C=2CO （ △ ） CO2+2Mg=2MgO+C（点燃）
11.SO2和CO2二者对应的+4价含氧酸盐的溶解性。除钾、钠、铵盐都易溶于水，镁盐都微溶于水以外，其他盐都难溶于水或在溶液中不存在。
二、差异性
1.从结构上看，SO2是极性分子，而CO2是非极性分子。
2.SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，空气中SO2含量较高会形成酸雨，CO2是无色无味的气体，CO2排放量过多会产生温室效应。
3.SO2和CO2在水中的溶解性差别很大。在通常情况下，1体积水中能溶解40体积的SO2；1体积水中只能溶解1体积CO2。
4.SO2容易液化，而CO2不能液化。
5.SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性。因此可利用这一特性鉴别SO2和CO2。
6.SO2的水溶液酸性比CO2的水溶液酸性强。即H2SO3 ＞H2CO3.
7.SO2有氧化性。在通常情况下SO2能和还原性强的H2S反应：SO2+2H2S 3S+2H2O，而CO2不能与H2S反应。
8.SO2有还原性。
①SO2在一定条件下能和O2反应：2SO2+O2==2SO3（可逆，V2O5,△），而CO2不与O2反应。
＋②SO2能和KMnO4(H)溶液反应：2KMnO4+5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,使酸性KMnO4溶液褪色，
而CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色。实验室通常用酸性KMnO4溶液来鉴别SO2和CO2,或除去CO2中混有的SO2。
③SO2能和溴水反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,使溴水褪色；CO2不能和溴水反应，也不能使溴水褪色。实验室通常用溴水来检验SO2的还原性，或用溴水鉴别SO2和CO2。 ④SO2能和H2O2反应：SO2+H2O2=H2SO4,而CO2不能和H2O2反应。
⑤SO2和Na2O2反应只生成盐：SO2+Na2O2=Na2SO4，而CO2和Na2O2反应除生成正盐以外还要放出O2：2CO2+2Na2O2=Na2CO3+O2↑。
⑥SO2能和FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，而CO2不能与FeCl3反应。
⑦SO2能和滴有氯水的BaCl2溶液反应产生白色的沉淀：
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，而CO2不能发生类似反应。
⑧SO2能和用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀：
3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO↑,H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3,而CO2不能发生此类反应。
9.与某些盐的反应
①SO2可以和NaHCO3溶液反应：2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O；而CO2不与NaHCO3溶液反应。实验室通常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2。
②SO2和漂白粉溶液反应不能生成次氯酸：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+H2SO4+2HCl，而CO2和漂白粉溶液反应可以生成次氯酸：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
三、SO2和CO2的相互鉴别
说明：鉴别一组物质时，采用的方法通常是由简单到复杂，由物理方法到化学方法，由试纸检验到指示剂检验再到其它试剂检验，通过现象（状态改变、颜色变化、不溶物的溶解、沉淀的析出、气体的产生等）的变化来鉴别它们。
以鉴别二氧化硫与二氧化碳为例，如果题目要求只用物理方法鉴别，那么我们首先要知道它们物理性质的不同才能鉴别，为此，我们还要知道常见的物理性质有哪些（如：颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔沸点或凝固点露点、导电性、导热性、延展性、磁性等）。 鉴别二氧化硫与二氧化碳物理方法有：
（1）状态：将两种未知气体分别置于零下10度以下的环境中，变成液体的是二氧化硫。
（2）气味：用标准的闻气味方法闻气味，有刺激性气味的气体是二氧化硫。
（3）密度：将两种未知气体充满等体积的容器中，然后称量质量，质量重的瓶子里装的是二氧化硫。
（4）溶解性：将两种未知气体充满等体积的试管中，然后倒置于水槽中，试管内进水多的是二氧化硫。
如果题目要求只用化学方法鉴别，那么我们要知道它们化学性质的不同才行，为此，我们要知道常见的化学性质是指物质在与单质（金属、非金属）和化合物（无机化合物即氢化物、氧化物、酸、碱、盐；有机化合物即烷、烯、炔、苯、醇、酚、醛、羧酸、酯等）反应过程中表现出来的酸碱性、氧化还原性、热稳定性、络合性、特性等。
鉴别二氧化硫与二氧化碳化学方法有：
（5）氧化性：将未知气体分别与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成的是二氧化硫。
（6）还原性：将未知气体分别通入稀氯水中，氯水褪色的是二氧化硫。
（7）还原性：将未知气体分别通入稀溴水中，溴水褪色的是二氧化硫。
（8）还原性：将未知气体分别通入稀碘水中，碘水褪色的是二氧化硫
（9）还原性：将未知气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色的是二氧化硫。
（10）还原性：将未知气体分别通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色的是二氧化硫。
（11）还原性：将未知气体分别通入硝酸钡溶液中，产生沉淀的是二氧化硫。
（12）还原性：将未知气体分别通入硝酸银溶液中，产生沉淀的是二氧化硫。
（13）漂白性：将未知气体分别通入品红溶液中，品红溶液褪色，给褪色的溶液加热，颜色又出现的气体是二氧化硫。
（14）酸性：将足量的未知气体分别通入等体积等浓度的饱和的碳酸氢钠溶液中，溶液质量增重的试管通的是二氧化硫。
（15）酸性：用PH计分别测试未知气体的饱和溶液，PH值小的是二氧化硫的溶液。
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