燃烧热,,能源测试题

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燃烧热,,能源测试题(一)
燃烧热_能源练习题

第二节 燃烧热 能源

1.下列分别是利用不同能源发电的实例,其中不属于新能源开发利用的是( )

解析:风能、潮汐能、太阳能都是新能源;而火力发电用的是煤炭等化石燃料,不属于新能源,故选C。

2.已知下列热化学方程式:

2H2(g)O2(g)===2H2O(g) H=-483.6 kJmol1

1

===H2O(g) H=-241.8 kJmol H2(g)1O2(g)

2H2(g)O2(g)===2H2O(l) H=-571.6 kJmol1

则氢气的燃烧热是( ) A.-483.6 kJmol C.571.6 kJmol

解析:根据燃烧热的定义判断D项正确。 答案:D

3.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是 …( ) A.H2(g)Cl2(g)===2HCl(g) H=-184.6 kJmol

B.CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(g) H=-802.3 kJmol C.2H2(g)O2(g)===2H2O(l) H=-571.6 kJmol D.CO(g)1===CO2(g) H=-283 kJmol 2O2(g)解析

:

1

1

1

1

1

B.-241.8 kJmol D.285.8 kJmol

1

1

1

答案:D

4.已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 kJmol1CH4的燃烧热为890 kJmol1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为… ) A.2 912 kJ C.3 236 kJ

B.2 953 kJ D.3 867 kJ

1

解析:1 mol CO完全燃烧放出的热量为1 mol283 kJmol烧放出的热量为3 mol890 kJmol283 kJ+2 670 kJ=2 953 kJ。 答案:B

1

283 kJ。3 mol CH4完全燃

2 670 kJ。则混合气体燃烧释放的总热量为

5.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)( )

A.C2H5OH(l)3O2(g)===2CO2(g)3H2O(g) H=-1 367.0 kJmol1(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)H2O(l) H=+57.3 kJmol1(中和热) C.S(s)O2(g)===SO2(g) H=-296.8 kJmol1(反应热) D.2NO2===O22NO H=+116.2 kJmol(反应热)

解析:此题考查热化学方程式的书写。A项考查燃烧热,生成物水应为液态;B项,因中和反应为放热反应,故H<0;D项,未注明各物质的聚集状态。 答案:C 6.已知反应:

①25 ℃、101 kPa 时2C(s)O2(g)===2CO(g) H=-221 kJmol

1

②稀溶液中H(aq)OH(aq)===H2O(l) H=-57.3 kJmol

1

1

又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是 …( ) A.C的燃烧热大于100.5 kJmol B.①的反应热为221 kJmol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H为57.3kJmol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ 热量 解析:①的反应热为-221 kJmol

1

1

1

1

;稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H=-57.3

kJmol1;稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水放出的热量小于57.3 kJ。 答案:A

7.有下列3个反应: ①3FeCl24H2O

②Fe3O4

2Cl26HCl③3

FeCl3

Fe3O46HClH2

3FeCl33H2O2O2

↑ 3FeCl22Cl2

这3个反应的联合与循环,主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体,该气体是( ) A.O2

B.Cl2

C.HCl D.H2

解析:将所给3个反应方程式进行相加并乘以2可得总反应方程式为:2H2O===2H2O2所以3个反应联合的目的是使水分解得到H2从而利用氢能源。 答案:D

8.以下几个热化学方程式,能表示固态碳或氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式的是( ) A.C(s)1===CO(g) H=110.5 kJmol O2(g)B.C(s)O2(g)===CO2(g) H=-393.5 kJmol C.2H2(g)O2(g)===2H2O(l) H=-571.6 kJmol D.H2(g)1/2O2(g)===H2O(g) H=-241.6 kJmol

解析:A项C(s)燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)故其反应热不能叫燃烧热;B项符合燃烧热的定义;C项H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O(l)但由于其反应热表示的是2 molH2完全燃烧时的热量变化,故不能叫燃烧热;D项参加燃烧的H2虽然是1 mol,但其生成H2O(g)而不是H2O(l)故它的反应热也不为H2的燃烧热。 答案:B

9.(1)已知水的比热容为c=4.18 J(g℃)1。10 g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2放出的热量能使500 gH2O温度由18 ℃升至62.4 ℃,则硫黄的燃烧热为热化学方程式为 。

(2)1.00 L 1.00 molL H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ的热量,该反应的中和热为 ,表示其中和热的热化学方程式为 。

解析:(1)燃烧热是指完全燃烧1 mol物质生成稳定的氧化物时所放出的热量。10 g硫黄燃烧共

3

放出的热量,即为使500 g水温度升高的热量为:Qmc(t2t1)=500 g4.1810

1

111

11

kJ(g℃)1(62.4-18) ℃=92.8 kJ,则1 mol硫黄(32 g)燃烧放热为:92.8 kJ32g10

g=297 kJ,则硫黄的燃烧热为297 kJmol1热化学方程式为S(s)O2(g)===SO2(g) H=-297 kJmol。

(2)中和热指在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热。1.00 L 1.00

1

molL1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液反应,生成2 mol水,放出114.6 kJ

1

的热量,该反应的中和热为114.6 kJ2 mol=57.3 kJmol表示中和热的热化学方程式

为:+NaOH(aq)=== H=-57.3 kJmol。 2H2SO4(aq)2Na2SO4(aq)H2O(l)答案:(1)297 kJmol S(s)O2(g)===SO2(g) H=-297 kJmol

1

1

1

(2)57.3 kJmol

1

1 H=-57.3 H2SO4(aq)NaOH(aq)===1Na2SO4(aq)H2O(l)

kJmol1

10.1 mol O2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6 kJ,写出该反应的热化学方程式: 。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式: 。

解析:据题意知1 mol O2与足量H2反应的热化学方程式为:O2(g)2H2(g)===2H2O(g)

H=-483.6 kJmol1。

上述反应中共生成36 g气态水,1 g H2O

(g)36 g H2O

(g)

H2O(l)放出的热量为2.444 kJ,所以【燃烧热,,能源测试题】

H2O(l)放出的热量为2.444 kJg136 g=87.984 kJ,所以1

molO2与2 mol H2反应生成液态水时的热化学方程式为:O2(g)2H2(g)===2H2O(l)

H=-571.584 kJmol1。故H2的燃烧热为285.8 kJmol1表示H2燃烧热的热化

学方程式为:H2(g)===H2O(l) 2O2(g)

H=-285.8 kJmol1。

答

案

:

2H2(g)O2(g)

===

2H2O(g)



H=-483.6

kJmol1

1

===H2O(l) H=-285.8 kJmol H2(g)2O2(g)

11.已知:2H2(g)O2(g)===2H2O(l) H=-571.6 kJmol

1===CO2(g) H=-282.9 kJmol CO(g)2O2(g)

1

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6 g液态水,则原混合气体中

H2和CO的物质的量之比为( )

A.2∶1 C.1∶1

B.1∶2 D.2∶3

1

解析:根据热化学方程式可知:H2的燃烧热为571.6 kJmol

36g

2285.8 kJmol1生成

的n(H2O)18gmol10.2 mol,参加反应的H2为0.2 mol,故混合气体中H2燃烧放出的热量为0.2 moles285.8 kJmol

1

57.16 kJ。CO燃烧放出的热量为113.74 kJ-57.16

1

Q

H

kJ=56.58 kJ,CO的燃烧热为282.9 kJmol故n(CO)n(H2)∶n(CO)=1∶1。 答案:C



2829kJmol1

0.2 mol。则

12.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5

molL1的KOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热为( )

A.16Q

B.8Q

C.4Q D.2Q

解析:由题意可得关系式:

C4H10 ～4CO2～ 8KOH ～4K2CO3

1 x

8

5 molL0.1 L=0.5 mol

1

得x16 mol,即得16 mol丁烷充分燃烧放出热量Q,则1 mol 丁烷充分燃烧会放出16Q的热量,故

选A项。 答案:A

13.根据如图所示的各物质能量变化关系,判断下列热化学方程式正确的是

( )

A.C(s,金刚石)O2(g)===CO2(g) H1a kJmol(a<0) B.C(s,石墨)O2(g)===CO2(g) H2b kJmol(b>0) C.CO2===CO2(g) H3=c kJmol(c<0)

D.C(s,金刚石)===C(s,石墨) H4=d kJmol(d>0)

解析:由题图知碳的燃烧反应是一个放热反应,A对,B错;C项中C和O2没有标明状态,C错;金刚石的能量高于石墨,金刚石转化为石墨时放热,D错。 答案:A

14.5.7 g汽油〔主要成分按辛烷(C8H18)处理,平均相对分子质量为114〕完全燃烧生成液态水和CO2放出275.9 kJ的热量,汽油的燃烧热H= ,表示汽油燃烧热的热化学方程式为 。由于石油资源有限,且汽油燃烧会产生严重的污染,21世纪环保汽车将逐步改用氢气作为燃料。已知:

1

1

1

1

2H2(g)O2(g)===2H2O(g) H=-483.6 kJmol1H2O(l)===H2O(g) H=+44

kJmol1。

(1)写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式为  。

燃烧热,,能源测试题(二)
第二节燃烧热能源练习题

第二节燃烧热能源练习题

基础练习

1、下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是 （ ）

A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； △H=－184.6kJ/mol B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol

2、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5moL/L

的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为 （ ）

A、16xQ B、8xQ C、4xQ D、2xQ

3、下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）

A、碳和一氧化碳 B、1moL碳和2moL碳

C、3moLC2H2和1moLC6H6 D、淀粉和纤维素

4、下列说法或表示法正确的是 （ ）

A．由“C（石）→C（金）；△H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式

表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol

C．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1 〉Q2的是 ( )

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ；△H= Q1 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)； △H= Q2

B．S(g)+O2(g)＝SO2(g) ；△H= Q1 S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H= Q2

C． C(s)+0.5O2(g)＝CO(g)；△H= Q1 C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H= Q2

D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H= Q1 0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)＝HCl(g)；△H= Q2

6、甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）

△H1 2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H2 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3 常

温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量

为 （ ）

A、0.4△H1＋0.05△H3 B、0.4△H1＋0.05△H2

C、0.4△H1＋0.1△H3 D、0.4△H1＋0.2△H3

7、，叫该物质的燃烧热

能燃烧的物质必为 moL，在热化学方程式中可燃物前系数必为 如4

克H2燃烧放出571.6KJ的热量，则H2的燃烧热为

8、家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101KPa时，10Kg丁烷完全燃烧生成

CO2和H2O（液）放出热量5X105KJ，丁烷的燃烧热为的

热化学方程式为

9、已知CO的燃烧热为—283KJ/moL，则CO的燃烧的热化学方程式是 如有2.5moLCO完全燃烧生成CO2时放出热量是

10、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化

钠晶体的晶格能。

（1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 。

+-A．Na(g) + Cl(g) = NaCl(s) ΔH B．Na(s) +1/2Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1

C．Na(s)= Na(g) ΔH2 D． Na(g) —e-= Na+(g) ΔH3

E．1/2Cl2(g) =Cl(g) ΔH4 F．Cl(g)+ e-= Cl-(g) ΔH5

(2)写出ΔH1与ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式 。

11、已知下列两个热化学方程式；

H2(g)+1

2O2(g)===H2O(1)； △H=－285.kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol【燃烧热,,能源测试题】

（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则

混合气体中H2和C3H8的体积比是 。

（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学

方程式。

12、已知CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=—175.7KJ/mol。

C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=—393.5KJ/mol 。求1吨碳酸钙煅烧生成生石灰理论

上需要含杂质10%的焦炭多少千克

13、已知热化学方程式：C(s)+1/2 O2(g)= CO (g)； ΔH= —110.5kJ/mol

C(s)+ O2(g)= CO2(g)； ΔH= —393.5kJ/mol

现有80吨纯碳不完全燃烧，所得气体中CO占3/4体积，与80吨纯碳完全燃烧相比较，

此反应损失了多少热量？

14、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH

溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相

等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），

简述理由 。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的

中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

课后提升

1、在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是：

A．液化气 Ｂ．煤油 Ｃ．煤饼 Ｄ．木柴

2、现有以下几种措施：①对燃烧煤时时尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；

③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

3、我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于

A． 增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源

Ｂ．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成

Ｃ．提高煤炭的热效率并减少CO的排放

Ｄ．使燃料充分燃烧，从而提高燃料的利用律

4、

左图是近年来我国化石燃料和水能源的消耗构成示意图，相关下

列说法正确的是：

A、当今，人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的

B、煤、石油、天然气的成分都是烃

C、为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源

D、核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源

5、科学家最近研究发现，生活在海洋中的单细胞浮游生物能收集阳光并将其转变为食物，

在此过程中它们可以从大气中摄取二氧化碳并释放出大量氧气。下列相关说法不正确的是：

A．该过程与植物的光合作用类似，可称为“海洋中的光合作用”

B．该过程中没有涉及到化学变化

C．如果能揭示其中的奥秘，就能够找到解决温室效应的新方法

D．如果能弄清此变化过程，将有助于人类更好地利用太阳能，以缓解能源危机

6、 “能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是：

A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、沼气 D．地热能、海洋能、核能

7、物质燃烧的两个条件： ；

燃料充分燃烧的两个条件： ；

提高燃料燃烧效率的途径： 。

8、能源是指提供 的自然资源，它包括 （煤，石油，天然气），

阳光，风力，流水，潮汐以及柴草等。我国目前使用的主要能源是 。

未来的新能源： ， ，风能，氢能，生物能，地热能，海洋能等。

新能源的特点：资源丰富， ，对环境没污染或污染很少。

9、（1）炭在炉火中燃烧很旺时，在往炉膛底内的热炭上洒少量水的瞬间，炉子内会更旺，

这是因为 。

（2）如果烧去同量的炭，洒过水的和没有洒过水的炭相比较，它们放出的总热量（填“相

同”或“不相同”） ；这是因为 。

（3）炉内有淡蓝色火焰产生，原因是（用化学方程式表示）

。

（4）如果要使炉内炭更充分燃烧，下列措施可行的是 （ ）

A．向炉内吹空气 Ｂ．把块状炭粉碎 Ｃ．使用H2O作催化剂 Ｄ．提高炉膛内的温度

10、有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题目要求作答：

（1）氢气在发动机内燃烧过程中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的________

含量偏高，

因而能减缓温室效应现象的发生．

（2）如果1mol氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量，写出氢气燃烧的热化学方程

式 1mol氢气燃烧完全燃烧生成液态水后所放的热量为

11、5、科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源。

（1）近20年来，对以氢气作为知：H2的燃烧热为285.8KJ ·mol－1，试写出H2的完全燃

烧的热化学方程式： 。

⑵某学生查阅大量资料，提出下列“22世纪用水制取氢气的研究方向”：

①研究在水不发生化学反应的情况下制取氢气，同时释放能量

②设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

③寻找高效催化剂，大力提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率

④寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

请你从上述研究方向中，选择其中不正确的一项，并简述其理由

。

12、1mol氢气燃烧时约放热286KJ，而1kg汽油燃烧时约放热46000KJ。氢气被公认是21

世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：（1）

；（2）；（3。

13、化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺：C(s)+H2O(l)= CO (g)+H2 (g)；

ΔH=+131kJ/mol C(s)+ O2(g)= CO2(g)；ΔH=—393kJ/mol 假定要得到2000Kg水煤

气，理论上要多少千克空气才能使炉温回到原来的温度？(空气中氧气的质量分数为20%)

1、AD 2、A 3、B 4、D 5、C 6、A

7、1，1，－285.8kJ/mol

8、－2900kJ/mol C4H10(g)+13/2O2(g)===4CO2(g)+5H2O(1) △H= －2900kJ/mol

9、CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=－283kJ/mol 707．５kJ

１0、（１）Ａ

（２）△H１＝△H＋△H２＋△H３＋△H４＋△H５

１1、（１）１：１

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(ｇ) △H=－2０４４kJ/mol

１2、５９．５

１3、１．４１５＊１０９ＫＪ

１4、（１）环形玻璃搅拌棒

（２）防止热量散失

（３）偏小

（４）不相等，相等，中和热与参加反应的酸碱的量无关

（５）偏小，偏小

参考答案

1、A 2、B 3、CD 4、A 5、B 6、C

7、物质达到着火点，与空气接触；

有足量的空气，与空气有足够大的接触面积；

粉碎固体燃料增大与空气的接触面积，雾化液体燃料使其充分燃烧，将固体燃料液化气化使其充分燃烧

8、能量，化石燃料，化石燃料，太阳能，可以再生

9、（1）炭与水反应生成CO和H2，燃烧更快火焰更旺

（2）相同，相同量的炭，耗去相同量的氧气，生成相同量的CO2，所以放热相等

（3）C+ O2= CO2，C+ CO2= 2CO ，2CO+ O2= CO2

（4）AB

10、 CO2

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=－241.8kJ/mol

285.8KJ

11、(1)H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.8kJ/mol

(2)①③

12、（1）产物无污染 （2）单位质量的氢气燃烧时放出的热量多

13、3556

3）氢气可再生 （

燃烧热,,能源测试题(三)
燃烧热测试题

第二节 燃烧热 能源同步测试

一、 选择题

1．在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 （ ）

A．液化气 B．煤油 C．煤球 D．木柴

2．下列说法错误的是 （ ）

A．化石燃料在任何条件下都能燃烧

B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D．固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高

3．已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是 （ ）

A．32.79KJ B．32.79KJ/mol C．393.5KJ/mol D．393.5KJ

4．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 ( )

A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ

5．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )

A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ•mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ•mol－1

C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ•mol－1

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ•mol－1

6．在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且

C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ）

A．392.92kJ B．2489.44kJ C．784.92kJ D．3274.3kJ

7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )

A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890kJ•mol－1

B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890kJ•mol－1

C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ•mol－1

D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890kJ•mol－1

8．已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )

A.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（g）；ΔH = - 48.40 kJ•mol-1

B.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 5518 kJ•mol-1

C.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = + 5518 kJ•mol-1

D .C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 48.40 kJ•mol-1

9．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ；△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ；△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH4的体积比 （ ）

A．1:3 B．3:1 C．1:2 D．2:1

10．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 （ ）

A．C(s)+ O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol

D．1/2 C6H12O6（s）+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol

11．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )

A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－4b kJ/mol

B．C2H2（g）＋ O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；△H＝2b kJ/mol

C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－2b kJ/mol

D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝b kJ/mol

12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应

原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ•mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ•mol－1

下列说法正确的是 （ ）

A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ•mol－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ•mol－1

二、填空题

13．家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为

_____________________ 。

14．已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。

15．利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度；晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用 反应（用化学方程式表示）。

16．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式： 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H= KJ/mol。氢气的燃烧热为 KJ/mol。

第二节 燃烧热 能源同步测试

一、 选择题

1、A 2、A 3、C 4、A 5、A 6、C 7、C 8、B 9、A

10、D 11、A 12、D

二、填空题

13、2900KJ/mol C4H10(g)+13/2O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l) △H=—2900KJ/mol

14、CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H=－891.15KJ/mol

15、Na2SO4+10H2O Na2SO4•10H2O + Q

16、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8 KJ/mol ； —285.8； 285.8

燃烧热,,能源测试题(四)
燃烧热 能源 反应热的计算测试题

【知识能力测试】

(满分：100分，建议测试时间：50分钟)

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．(2011·天津高考)以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列做法违背发展低碳经济的是( )

A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

2．白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别

为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P===O c kJ/mol、O===O d kJ/mol. 根据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( ) A．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol B．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol

3．已知：①101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

－110.5 kJ/mol；②稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ/mol.

下列结论正确的是( )

A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1 B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3>ΔH1

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量大于57.3 kJ 4．(2012·天津高考)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋2(g) ΔH＝－226 kJ/mol

2根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( ) A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO2(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

＋

－

ΔH1＝

5．已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ/mol

(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol (3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ/mol (4)2H2O＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ/mol 下列关系式中正确的是( )

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

6．(2011·江苏金陵中学月考)已知下列热化学反应方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)【燃烧热,,能源测试题】

ΔH＝－24.8 kJ/mol

ΔH＝－15.73 kJ/mol

②Fe2O3(s)＋1/3CO(g)===2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH＝＋640.4 kJ/mol

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时对应的ΔH为( ) A．－218 kJ/mol C．＋218 kJ/mol

B．－109 kJ/mol D．＋109 kJ/mol

7．(2013·重庆高考)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

则表中a为( A．404 C．230

B．260 D．200

8．(2013·青岛高三检测)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.

．

11

2(g)＋2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol 22B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol 11

2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) 22

ΔH＝＋91.5 kJ/mol

D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ/mol

9．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅( )

SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) (石英砂) (粗硅)

ΔH1＝682.44 kJ·mol1

－

－

Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l) ΔH2＝－657.01 kJ·mol1 (粗硅)

SiCl4(l)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Si(s) (纯硅)

ΔH3＝－625.63 kJ·mol1

－

生产1.00 kg纯硅放出的热量为( ) A．－21435.71 kJ C．＋21435.71 kJ

B．－600.20 kJ D．＋1965.10 kJ

10．(2011·潍坊质检)已知热化学方程式： 2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)．下列说法正确的是( )

A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能

量

B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11．(8分)(2011·西城模拟)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．

(1)在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是________________________________________________．

(2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) 1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

2

ΔH＝－437.3 kJ/mol

ΔH＝－285.8 kJ/mol

1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol

2

则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝________ kJ/mol.

12．(12分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．

(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做________．

(2)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________(填“ΔH1”、“ΔH2”或“ΔH3”等)．

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1 B．C(s)＋1/2 O2(g)===CO(g) ΔH2

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3 D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH4

E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH5 F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH6 G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH7 H．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH8

(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与100 mL浓度为5 mol/L的KOH溶液完全反应．则燃烧1 mol丁烷放出的热量为________．

13．(15分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．

(1)实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：__________________________________________

________________________________________________________________________. (2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量.

已知反应N22的数值：________.

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知： C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ/mol 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ/mol

3a

根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：________________________________________________________________________.

14．(15分)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

(1)在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于__________．

(2)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)．反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)．

①写出表示S8燃烧热的热化学方程式_______________________________________ ________________________________________________________________________. ②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式___________________________________ ________________________________________________________________________. ③若已知硫氧键的

燃烧热,,能源测试题(五)
燃烧热能源习题

1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )

A．1 mol物质燃烧所放出的热量

B．常温下，可燃物燃烧放出的热量

C．在1.01×10 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

2．美国总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是( ) ．

A．CO2、甲烷都属于温室气体

B．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

C．太阳能、风能和生物能源属于新能源

D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

3．强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol。向1 L 0.5 mol·L－1＋－5－1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸 ②稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为ΔH1、ΔH2，则二者的关系正确的是

( )

A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH2>ΔH1 D．无法比较

4．下列说法中，不正确的是( ) ．

A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高

5．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

( )

A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol

B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)

ΔH＝－11 036 kJ/mol

7．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( )

A．2 912 kJ B．2 953 kJ

C．3 236 kJ D．3 867 kJ

4.为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是( )

①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容

④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间

A．①②③⑥ B．①③④⑥

C．③④⑤⑥ D．全部

二、非选择题

8．(7分)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：

燃料是________。

(2)写出管道煤气中一氧化碳燃烧的化学方程__________。 1 mol一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量_____mol。

(3)充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

9．1 mol O2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6 kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________。 若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，请写出表示氢气

燃烧热的热化学方程式：_____________________________。 答案：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol

1－1 H2(g)＋2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol2

10．(1)在101 kPa时，CO在1.0 mol O2中完全燃烧，生成2.0 mol CO2，放出566.0 kJ的热量，CO的燃烧热为________，表示CO燃烧热的热化学方程式为：____________________。

(2)1.0 L 1.0 mol/L H2SO4溶液与2.0 L 1.0 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114 .6kJ的热量，该反应的中和热ΔH＝________，表示其中和热的热化学方程式为_____________。 答案：(1)283.0 kJ/mol

1CO(g)＋2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol 2

(2)－57.3 kJ/mol

11H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 22

kJ/mol

11．(10分)已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol －1－1

C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－2 220 kJ·mol －1

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

(1)H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为________。

(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。

(3)已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol，试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式__________________________________________________________。

解析：(1)燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，根据题给的热化学方程式可知，H2的燃烧热为571.6 kJ·mol÷2＝285.8 kJ·mol，C3H8的燃烧热为2 220 kJ·mol。

(2)据公式Q放＝n(可燃物)×其燃烧热，1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为285.8 kJ·mol1－－1－1－1－1×1 mol＋2 220 kJ·mol×2 mol＝4 725.8 kJ。

(3)1 mol C3H8(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时ΔH＝－1－2 220kJ·mol，则生成H2O(g)时，

ΔH＝(－2 220＋4×44) kJ·mol －1－1

＝－2 044 kJ·mol。

答案：(1)285.8 kJ·mol 2 220 kJ·mol

(2)4725.8 kJ

(3)C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) －1－1－1

本文来源：http://www.guakaob.com/lizhiwendang/503941.html